化学选择性必修1第三单元 盐类的水解练习题

这是一份化学选择性必修1第三单元 盐类的水解练习题，共12页。试卷主要包含了有关盐类水解的说法不正确的是，已知常温下,Ka=6，向三份0等内容，欢迎下载使用。

专题3分层作业18　盐类水解的原理　影响盐类水解的因素
A级 必备知识基础练
1.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(　　)

A.CO32- B.HCO3-
C.Na+ D.NH4+
2.对滴有酚酞试液的溶液,下列操作溶液颜色会变深的是(　　)
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.醋酸溶液加热
3.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入适量的Na2CO3
D.加固体AlCl3
4.有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍
5.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH>7的是(　　)
A. B.
C.HSO4- D.26X3+
6.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A.FeCl3溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-
C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+H+
7.已知常温下,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ka(HF)=6.3×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Ka(HNO2)=5.6×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的顺序正确的是(　　)
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
8.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是(　　)
A.稀释溶液,各离子浓度均减小,平衡不移动
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
9.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是(　　)
A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深
10.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　)
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
11.(2023广东深圳月考)已知25 ℃,几种酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是(　　)
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离
平衡
常数
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A.将0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水不断稀释,所有离子浓度均减小
B.少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式:SO2+H2O+2CO32-+2HCO3-
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式:SO2+H2O+Ca2++2ClO-↓+2HClO
D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式:CO2+2ClO-+H2O2HClO+CO32-
12.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):　 　　　　　。 
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 
(3)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 
(4)25 ℃时等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3
B.NH4A
C.(NH4)2SO4
D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序是 　　　　　(填字母)。
B级 关键能力提升练
13.(2023湖北新高考联考协作体高二期中)已知25 ℃时,测得几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如下。HNO2(亚硝酸):Ka=5.6×10-4。HCN(氢氰酸):Ka=4.9×10-10。HF:Ka=3.53×10-4。NH3·H2O:Kb=1.8×10-5。下列说法不正确的是(　　)
A.25 ℃时,NH4F水溶液的pH<7
B.一定条件下,反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生
C.25 ℃时,等物质的量浓度的NaNO2和NaF混合溶液中:c(Na+)>c(F-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液中所含阴离子总数前者小于后者
14.在一定温度下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是(　　)
A.加水稀释溶液,平衡正向移动,溶液的pH减小
B.加入NaHCO3固体,平衡正向移动,c(HCO3-)增大
C.加入Na2CO3固体,平衡正向移动,Na2CO3的水解程度增大
D.加入Na2O固体,溶液pH减小
15.(2023四川成都期末)在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡,下列说法中正确的是(　　)
A.加FeCl3固体,平衡正向移动,水解程度增大
B.稍微加热,促进水解,c(H+)增大,pH减小
C.加NaOH固体,与铁离子反应,平衡逆向移动
D.通入HCl气体,平衡逆向移动,铁离子水解常数减小
16.下列说法不正确的是(　　)
A.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,两者中水的电离程度相同
B.25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4,所得溶液c(OH-)=1×10-10 mol·L-1
C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、CO32-、Cl-一定能大量共存
D.向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大
17.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)
A.D溶液的pH<7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.将溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
18.NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6×10-4。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2
B.HNO2溶液的pH随温度升高而增大
C.0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中n(Na+)=n(NO2-)+n(HNO2)=0.01 mol
D.0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
19.(2023黑龙江大庆铁人中学高二期中)相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa
NaHCO3
D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3
NaOH
20.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
溶液
NaHCO3
溶液
Na2CO3
溶液
NaClO
溶液
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液
D.向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
21.在25 ℃时,有下列五种溶液:
①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液　⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　　(填“>”“<”或“=”)③。 
(3)在溶液④中,　　　　　(填离子符号)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和　　　　　(填离子符号)的物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1。 
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　　(填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(NH4+)。 
22.下列化合物:①HCl　②NaOH　③CH3COOH
④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有　　　　　(填序号)。 
(2)常温下0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH=　　　　　　。 
(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=　　　　　。 
(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C级 学科素养拔高练
23.按要求填空:
(1)FeCl3的水溶液的pH　　　　　(填“>”“=”或“<”)7,其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(2)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液:①(NH4)2CO3溶液　②(NH4)2Fe(SO4)2溶液　③氨水　④NH4NO3溶液　⑤NH4HSO4溶液,其中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　(用序号表示)。 
(3)25 ℃时两种溶液:a.pH=4 NH4Cl溶液
b.pH=4盐酸,其中由水电离出的c(H+)之比为　　　　　。 
(4)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与盐酸的体积比为　　　　　。 


参考答案
专题3　分层作业18　盐类水解的原理
影响盐类水解的因素
1.D　解析 由题给水解过程示意图可知X为NH4+。
2.B　解析 AlCl3溶液显酸性,滴加酚酞试液为无色,A项错误;加热促进CH3COO-水解,c(OH-)增大,颜色加深,B项正确;NH4+抑制NH3·H2O的电离,溶液碱性减弱,颜色变浅,C项错误;醋酸溶液为酸性,滴加酚酞试液为无色,加热促进电离,酸性增强,溶液仍为无色,D项错误。
3.C　解析 盐类的水解存在平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动,B抑制水解反应的进行。改变条件后,使溶液的pH增大的是C,使溶液的pH减小的是A、B、D。
4.D　解析 盐类的水解是指在水溶液中盐电离出来的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质,水解促进了水的电离,可能导致溶液中c(H+)≠c(OH-),从而呈现不同的酸碱性;因碳酸根离子在溶液中会部分水解,故溶液中c(Na+)应比c(CO32-)的2倍还要大,D项错误。
5.B　解析 首先判断A的微粒是Al3+,D的微粒是Fe3+,Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向电离的方向移动,但溶液显酸性,pH<7,选项A和D不合题意;B的微粒为CH3COO-,与H2O电离出来的H+结合为CH3COOH,使水的电离平衡向电离的方向移动,并且使溶液呈碱性,选项B符合题意;HSO4-在溶液中能完全电离,为溶液提供H+,使水的电离平衡向离子结合成分子的方向移动,使溶液呈酸性,选项C不合题意。
6.B　解析 在FeCl3溶液中,Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,但水解程度很小,不会生成Fe(OH)3沉淀,水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,A项错误;在NaHS溶液中,HS-水解生成H2S和OH-,水解离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-,B项正确;CO32-水解分两步进行,不能合并书写,则Na2CO3溶液中CO32-的水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,C项错误;在NH4Cl溶液中,NH4+水解使溶液呈酸性,水解离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+,D项错误。
7.C　解析 由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HF>HNO2>CH3COOH>HCN,水解能力:CN->CH3COO->NO2->F-,弱酸酸根离子的水解能力越强,相同条件下对应盐溶液的碱性越强,pH越大。
8.B　解析 稀释溶液,c(CO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)均减小,c(H+)增大,平衡正向移动,A错误;通入CO2,发生反应:CO2+OH-HCO3-+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确;盐类水解为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,c(HCO3-)c(CO32-)增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,溶液pH增大,D错误。
9.C　解析 无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,溶液都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既能中和OH-,又能将酚酞和SO32-氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀一定是BaSO3,说明SO32-没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确;加入氢氧化钠溶液后,即使不存在平衡,溶液的碱性增强,红色也会加深,D选项错误。
10.A　解析 醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性,NH4+和Fe3+水解均使溶液显酸性,SO32-水解使溶液呈碱性,故加入NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COONa的水解,导致溶液中CH3COO-浓度减小,加入Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解,导致溶液中CH3COO-浓度增大,故选项A正确。
11.B　解析 将0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水不断稀释,CH3COOH电离产生的CH3COO-、H+浓度减小,由于溶液中KW=c(H+)·c(OH-)不变,则c(OH-)增大,选项A错误;根据电离平衡常数大小可知电离程度:H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,则对应离子水解程度:HSO3-HClO>HCO3-,水解程度:HCO3- 12.答案 (1)A-+H2OHA+OH-
(2)>　(3)>　(4)A>B>D>C
解析 (2)由于混合溶液中A-发生水解,因此会促进水的电离,而NaOH会抑制水的电离。
(3)NH4A溶液为中性,说明NH4+与A-的水解程度相当,而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性强于H2CO3,CO32-水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH同样也大于7。
(4)Cl-和SO42-不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4溶液中NH4+更多,因而
pH[(NH4)2SO4] 13.C　解析 由于Ka(HF)>Kb(NH3·H2O),故相同条件下,NH4+水解程度大于F-水解程度,所以NH4F水溶液显酸性,pH<7,A项正确;由电离平衡常数可知酸性:HF>HCN,故HF能制取HCN,B项正确;相同条件下,NO2-水解程度小于F-水解程度,所以等浓度的NaNO2和NaF的混合溶液中c(F-)c(H+),所以c(Na+)>c(NO2-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),C项错误;由于HNO2的酸性强于HCN,所以等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液相比,NaCN水解能力强,溶液中c(H+)相对较小,两溶液中c(Na+)相等,由电荷守恒可得,NaCN溶液中所含阴离子总数小于NaNO2溶液中所含阴离子总数,D项正确。
14.A　解析 加水稀释时促进盐的水解,水解平衡正向移动,但是溶液中OH-的浓度减小,溶液的pH减小,A项正确;加入NaHCO3固体,c(HCO3-)增大,CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡逆向移动,B项错误;加入Na2CO3固体,溶液中碳酸根离子的浓度增大,水解平衡正向移动,但是Na2CO3的水解程度减小,C项错误;Na2O与水反应生成NaOH,溶液中氢氧根离子的浓度增大,溶液的碱性增强,pH增大,D项错误。
15.B　解析 加FeCl3固体,溶液中Fe3+浓度增大,平衡正向移动,但由于溶液浓度增大,所以水解程度减小,故A错误;盐的水解一般是吸热的,微热,水解平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,故B正确;加NaOH固体,OH-与H+反应,平衡正向移动,故C错误;通入HCl气体,c(H+)增大,平衡逆向移动,但水解常数只与温度有关,Fe3+的水解常数不变,故D错误。
16.C　解析 盐酸是强酸,氢氧化钠是强碱,两者物质的量浓度相同时,酸溶液中氢离子浓度等于碱溶液中氢氧根离子浓度,则对水的电离抑制程度相同,故两溶液中水的电离程度相同,A项正确。25 ℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4,溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,所以溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,B项正确。由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中水的电离受到了抑制,可能是向水中加入了酸,也可能是加入了碱。若溶液呈酸性,则碳酸根不能大量存在;若溶液呈碱性,则铵根不能大量存在,C项错误。醋酸根的水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)c(CH3COO-)=Khc(OH-),加水稀释时溶液的碱性减弱,所以氢氧根离子浓度减小,则c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大,D项正确。
17.C　解析 四种溶液中,NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性,CH3COONa溶液呈碱性,BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同,且A、C溶液混合产生沉淀,故A为NaHSO4、B为NH4Cl、C为BaCl2、D为CH3COONa。NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体,C项正确。
18.D　解析 Ka(HNO2)=c(H+)·c(NO2-)c(HNO2)≈c2(H+)c(HNO2)=5.6×10-4,则1 mol·L-1 HNO2溶液,c(H+)≈5.6×10-2 mol·L-1,A项错误;升高温度促进HNO2电离,氢离子浓度增大,溶液的pH随温度升高而减小,B项错误;根据物料守恒,0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)=0.01 mol·L-1,没有给出溶液的体积,钠离子物质的量不一定是0.01 mol,C项错误;HNO2是弱酸,NaNO2水解使溶液呈碱性,0.01 mol·L-1 NaNO2溶液中c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
19.B　解析 pH越小,溶液的酸性越强,NH4HSO4是强酸的酸式盐,其溶液pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐,NH4+水解使溶液显酸性,(NH4)2SO4中NH4+浓度比NH4Cl中NH4+浓度大,(NH4)2SO4溶液酸性强于氯化铵溶液而弱于硫酸氢铵溶液。NaNO3不水解,其溶液显中性。物质的量浓度相同时,醋酸的酸性强于碳酸,则CH3COO-的水解程度小于HCO3-,而HCO3-的水解程度小于CO32-,则相同条件下,CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液,NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液。NaOH是一元强碱,pH最大,所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。
20.D　解析 题给四种盐溶液均为强碱弱酸盐,根据越弱越水解,水解程度越大,pH越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,A项错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,粒子种类相同,B项错误;醋酸的酸性强于次氯酸,在物质的量浓度相等时,pH小的是醋酸溶液,C项错误;加入NaOH固体时,发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,NaOH抑制Na2CO3中CO32-水解,均能使c(CO32-)增大,D项正确。
21.答案 (1)酸　NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)<　(3)Cl-　NH4+　(4)=　=
解析 (1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。
(2)溶液②、③中均存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,而溶液②中阴离子也发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4+与CH3COO-相互促进水解,水解程度较大,而溶液③中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH4+的水解,所以c(NH4+)大小关系为②<③。
(3)在溶液④中,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,根据原子守恒知c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1+0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1。
(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+的水解程度相同,根据电荷守恒可知,溶液中CH3COO-与NH4+的浓度也相同。
22.答案 (1)②④⑤　(2)2　(3)10-3 mol·L-1
(4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
解析 (1)②NaOH属于强碱,④NH3·H2O属于弱碱,
⑤CH3COONa水解,故其溶液都呈碱性。(2)常温下0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH=2。(3)常温下pH=11的CH3COONa溶液中,c(H+)=10-11 mol·L-1,由水电离产生的c(OH-)=10-1410-11 mol·L-1=10-3 mol·L-1。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
23.答案 (1)<　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2)②①⑤④③　(3)106∶1　(4)9∶1
解析 (1)FeCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中Fe3+水解的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,其水溶液呈酸性,则pH<7。
(2)25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的溶液:①(NH4)2CO3溶液,②(NH4)2Fe(SO4)2溶液,③氨水,④NH4NO3溶液,⑤NH4HSO4溶液中,(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐,铵根离子和碳酸根离子会发生相互促进的水解,②(NH4)2Fe(SO4)2为强酸弱碱盐,NH4+、Fe2+水解会相互抑制,且②大于①中的c(NH4+),同时①②中的c(NH4+)均大于③④⑤;③氨水溶液呈碱性,c(NH4+)远小于0.1 mol·L-1;④NH4NO3为强酸弱碱盐,在水溶液中NH4+会水解,但溶液中c(NH4+)大于③中c(NH4+);⑤NH4HSO4中H+会抑制NH4+水解,则c(NH4+):⑤>④。综上所述,五种溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是②①⑤④③。
(3)pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-4 mol·L-1;pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),则由水电离出的c(H+)=1×10-141×10-4 mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,则两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为(1×10-4)∶(1×10-10)=106∶1。
(4)25 ℃时所得溶液的pH=6,溶液呈酸性,则c(H+)=V(HCl)×10-4mol·L-1-V(NaOH)×10-5mol·L-1V(HCl)+V(NaOH)=10-6 mol·L-1,则V(HCl)∶V(NaOH)=1∶9。