2024届河北省邯郸市高三上学期第一次调研监测化学试题（无答案）

绝密★启用前

邯郸市2024届高三年级第一次调研监测

化学

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  S 32  K 39  Mn 55  Fe 56  Cu 64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活处处是化学，河北人文科技蕴含着丰富的化学知识，下列说法中错误的是（    ）

A．沧州铁狮子的成分为生铁，生铁具有硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型的特点

B．廊坊永清县的浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应

C．张北风力发电助力“碳中和”，风轮叶片使用的碳纤维属于新型无机非金属材料

D．邯郸成语典故“负荆请罪”中的“荆”的主要成分为纤维素

2．下列有关物质的性质和操作说法正确的是（    ）

A．既能和溶液反应又能和溶液反应，所以是两性氧化物

B．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量

C．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一

3，英国皇家化学学会（RSC）、华威大学和苏黎世IBM研究所的科学家们合作研发出结构酷似奥运五环的新分子，因此被命名为“奥林匹克烯”，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．“奥林匹克烯”的分子式为     B．“奥林匹克烯”可以发生加成反应

C．分子中所有的原子共平面             D．其一氯代物有6种

4．关于下列装置图的叙述错误的是（    ）

A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性        B．检验溴乙烷消去反应的产物

C．不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型     D．用于一氧化碳和二氧化碳的分离

5．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ）

A．异丁烷分子中含化学键的数目为

B．每生成可同时得到的

C．上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极性键

D．中的为杂化

6．居里夫妇用粒子轰击得到产物，开创了人造核素的先河，核反应为，已知短周期元素的最高价氛化物的水化物具有两性，下列说法正确的是（    ）

A．和的性质相同

B．Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族元素简单氢化物的沸点低

C．比X多两个电子层的同主族元素的原子序数为63

D．常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量红棕色气体

7．晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标（将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数）表示。复杂结构的三维图表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往下看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。已知某硅的硫化物晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．三种元素的第一电离能大小为

B．该硅的硫化物含有共价键

C．晶胞中原子的配位数为2

D．该硅的硫化物的密度为

8．废催化剂中含有等杂质，在酸性溶液中利用电解法可以使杂质进入滤渣中进而提纯钒元素，提取工艺如图所示：

已知：①杂质的氧化还原性稳定；

②电解过程中元素的转化为。

下列说法错误的是（    ）

A．第一次电解发生氧化反应

B．第二次电解阳极的电极方程式为

C．通过流程可知钒酸铵在水中的溶解度比较小

D．焙烧步骤产生的气体遇浓盐酸产生白烟

9．一种钠盐的结晶水合物全部由短周期元素构成，其阴离子的结构如图。

已知：X无最高正化合价，三种元素中Y的原子半径最小，X和Z同周期。下列说法正确的是（    ）

A．X不存在同素异形体          B．该阴离子结构中含有配位键

C．X、Y、Z三种元素中电负性最强的是Z     D．该钠盐不具有强氧化性

10．电催化氧化处理废水技术能将废水中的有机污染物氧化成更稳定的产物，如等，从而达到净化水的效果。在某金属氧化物电极上，有机物电化学氧化机理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．该金属氧化物电极为阳极

B．吸附在阳极上的有机物在的作用下发生氧化反应

C．处理有机污染物的过程中阳极区的减小

D．属于催化剂

11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

12．有机化合物基团中，吸电子（吸引电子云靠近）能力：；推电子（排斥电子云偏离）能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是（    ）

A．碳原子杂化轨道中成分占比：

B．羟基氢的活性：

C．酸性：

D．碱性：

13．时，将气体充入密闭容器中，发生反应的浓度随时间的变化关系如图。已知的消耗速率与各自的分压有如下关系：。已知：分别为和的分压。下列说法正确的是（    ）

A．时，说明该反应达到平衡状态

B．点：

C．平衡时，的转化率为，物质的量分数为

D．该温度下反应的平衡常数与间的关系为

14．向某的混合液中加入固体（忽略溶液体积、温度的变化），测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知为二元弱酸，其易溶于水。下列说法正确的是（    ）

A．当时，

B．Y点存在：

C．点存在：

D．向溶液中通入，可使点溶液向点转化

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）制备的方法有多种。方法一：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。

方法二：利用氧化制备，实验方案装置图如图：

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。

回答下列问题：

（1）方法一中步骤①能否用瓷坩埚作反应器？__________（填“能”或“不能”），步骤①中强碱性介质应选择__________（写名称）；步骤②中的作用是作__________（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）。

（2）方法一中转化为的理论转化率约为__________（保留三位有效数字）。

（3）方法二A中发生反应的化学方程式：__________．

（4）有同学认为方法二中装置存在缺陷，如何改进？____________________，若不改进，会导致：__________．

（5）等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物。

①对于配合物，基态铁的外围电子轨道表示式为__________，配体的空间结构为__________．

②咪唑（）具有类似苯环的平面结构，①号N能形成配位键而②号N不能形成配位键的原因是____________________．

16．（14分）在铜冶炼过程中，产生的铜阳极泥富含金、银、硒、碲等。苏打熔炼法是一种从铜阳极泥中回收硒与碲的方法，且贵金属回收率高，工艺流程如图所示：

已知：①铜阳极泥中的铜主要以铜单质和硫化铜形态存在。

②是白色固体，易溶于水且与水反应，升华。

③是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱。

（1）阳极泥在炈烧前进行粉碎的目的是____________________，“炈烧”时阳极泥需在双层炉内氧化焙烧，其目的是__________．

（2）烟气中主要成分是，还原沉硒过程中发生反应的化学方程式为____________________．

（3）向“水浸”后的溶液中加硫酸调，当为时可沉出，此步骤要缓慢加入硫酸并不断搅拌的目的是____________________．

（4）经溶液碱溶、电解得碲，碱溶时发生反应的离子方程式为____________________．

（5）情性电极电解制备碲的阴极电极反应式为____________________．

（6）若电解法回收铜和碲均使用惰性电极，则可回收再利用的物质是____________________（写名称）。

17．（14分）2023年全国两会政府工作报告指出，今年工作重点之一是深入推进环境污染防治，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。因此，研究大气中含硫化合物（主要为、）和含氮化合物的转化对环境保护具有重要意义。

（1）工业上用和的高温气相反应制备苯硫酚，同时有副产物生成：

Ⅰ．

Ⅱ．

将和按物质的量比为投入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率（）与温度的关系如图所示。

①根据图像推测*0，__________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。温度较低时，活化能Ⅱ__________Ⅰ，则反应Ⅱ自发进行的条件是__________（填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”）。

②时，反应Ⅰ的化学平衡常数为__________，以上，随温度升高，苯硫酚的单程收率降低，反应Ⅰ消耗__________（填“增多”或“减少”）。

（2）在固定体积的密闭容器中发生反应：。设的初始物质的量分别为，使用某种催化剂，改变的值进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①若点对应实验中的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段的平均反应速率__________。

②若图中C、D两点对应的实验温度分别为和，如何通过计算判断和的相对大小：____________________．

18．（15分）奈韦拉平是一种治疗HIV（人类免疫缺陷病毒）感染的药物，其合成工艺如下：

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为__________和__________．

（2）有机物B的结构简式为____________________．

（3）反应②③的反应类型分别为__________、__________．

（4）物质F的分子式为__________．

（5）F→H的反应方程式为____________________．

（6）比有机物C多一个碳和两个氢的芳香族化合物中，核磁共振氢谱图中有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________．

（7）根据已知知识结合题目所给信息，以为原料，设计制备的合成路线：____________________（其他试剂任选）。

已知：ⅰ．易对位取代，易间位取代；

ⅱ．易被氧化。