衡阳市八中教育集团船山英文学校2023-2024学年高二上学期入学测试化学试卷

这是一份衡阳市八中教育集团船山英文学校2023-2024学年高二上学期入学测试化学试卷，共5页。试卷主要包含了单项选择题，填空填等内容，欢迎下载使用。
衡阳市八中教育集团船山英文学校入学测试卷高二化学第Ⅰ卷（选择题   共42分）可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12    N-14    Ca-40一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分）1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A. 可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验         B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C. 利用焰色试验可区分NaCl与KCl            D. 焰色试验是化学变化2.下列说法正确的是A．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023        B．0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+C．36gH2O的物质的量为1mol D．1molCl2的体积是22.4L3.下列说法正确的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统有机非金属材料B．pH < 7的雨水通常称为酸雨                 C．淀粉溶液不能产生丁达尔效应D．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应4.X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子、、的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．原子半径：                           B．单质的还原性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：           D．原子序数： 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 稀       B. 淀粉溶液        C. 乙醇溶液     D. 6.下列属于电解质的是 A. 醋酸          B. 蔗糖        C. 盐酸 D. 酒精7．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．灼热的炭与CO2的反应            B．浓硫酸稀释C．铝片与稀硫酸的反应 D．煅烧石灰石的反应8. 某有机物结构简式如图，列关于该有机物的说法不正确的是A．能使酸性 KMnO4溶液褪色    B．苯环上的一溴代物有6种C．1mol该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗8 mol H2D．1mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH9.下列化学用语不正确的是A. Na+的结构示意图：                B. H2O的分子结构模型：C. NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NOD. 用电子式表示HCl的形成过程：10.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂，在空气中发生变化：下列有关说法中正确的是A．抗坏血酸不能发生消去反应 B．在水果罐头中维生素C作氧化剂C．标况下，1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成44.8 L H2D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色11.下列有关化学品的使用说法中，正确的是A．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药B．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用C．为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药D．食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) = xC(g) + 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率，下列说法正确的是A. 2min时，A的转化率为60%            B. 反应速率              C.该反应方程式中，x=2                  D. 2min时，A的物质的量为3 mol 13. 氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3－O2燃料电池的装置如图所示，电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，下列说法正确的是A.OH-向电极b方向迁移                       B.电极a作负极C.当消耗2.24LO2时，电路中转移电子0.4mol     D. NH3发生还原反应14.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法错误的是（    ）A. 状态Ⅰ → 状态Ⅲ 表示CO和O2反应，生成了CO2B. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2            D. Ⅱ 处于过渡态，能量高不稳定 第Ⅱ卷（非选择题   共58分）二、填空填（本大题共4小题，共58分）15．（14分）氨在人类的生活和生产中有着广泛的应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。现某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究其性质。（1）写出装置A中发生的化学方程式______________，收集氨气的方法是__________。（2）装置B中的干燥剂是       (填名称)。（3）装置C中的现象是       ，写出导致试纸变色的有关化学方程式       。（4）装置E的作用__________、__________。（5）实验中观察到G中CuO粉末变红，H中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为           ，若反应消耗2mol氨气，则生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。16. （14分）亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。（1）NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。（2）实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。A B C D（3）已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。17. （14分）完成下列问题。（1）工业合成氨的反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7，试计算：该条件下N2的平衡转化率_______，H2物质的量分数为_______(小数点后保留一位)。（2）已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，键的键能为，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。（3）已知4NH3(g)+ 5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l)  ΔH= -XkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示： NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd表中z的大小用x、a、b、d表示为_______。（4）常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼()完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为_______。（5）已知下列热化学方程式：反应I：CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)  。反应II：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)  则反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)的_______。（6）在T℃时，将CO2和H2加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。A. 的消耗速率和的生成速率相等       B. 容器内气体压强不再发生变化C. 混合气体的密度不再发生变       D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化18.（16分）现以某气体烃A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示，已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。（1）写出A的电子式            ，B中官能团的名称是           ；反应②的反应类型是           ；C的结构简式               。（2）反应④的化学方程式是                              。（3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是     ______  。（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。根据题意回答下列问题：① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______；当观察到试管甲中______时，认为反应基本完成。②甲试管中盛放的液体是________，其作用有________、________、________。   衡阳市八中教育集团船山英文学校入学测试卷高二化学答案一、选择题（本题14小题，每题3分，共42分）题号1234567答案CADABAC题号891011121314答案CDDDCAA二、填空填（本大题共4小题，共58分）15. （14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）   向下排空气法 （1分） （2）碱石灰(或生石灰、NaOH固体)（2分）   （3）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分） NH3+H2O= NH3·H2O、NH3·H2O≒NH+OH- （2分）（4）防止过量氨气逸出   防止倒吸  （2分）  （5）3CuO + 2NH3N2 + 3Cu + 3H2O  （2分）         1:3   （2分）16. （14分）（1）+3（1分）  2NO2- + 4H++2I－= I2 + 2NO↑ + 2H2O （3分）  氧化 （2分） （2）C（2分）   （3）2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）    还原（2分） （4）服用维生素C（答案合理即可）（2分）17. （14分）（1）66.7% （2分）    28.6%   （2分）（2）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92KJ/mol  （2分）（3）（4a+5b-6d+x-264）/ 4 （2分）    （4）2000 KJ/mol（2分）（5）+206.1kJ/mol  （2分）       （6）BD   （2分）18. （16分）（1） （2分） 羟基（1分） 氧化反应（1分）  CH3CHO（1分）（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O  （2分）（3） ，  （2分）（4）① 防倒吸（1分）     导管中不再有油状液体滴下 （2分）②饱和碳酸钠溶液 （1分）   吸收乙醇   中和乙酸   降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出 （3分）