人教版初中化学九年级上册 8.3 金属资源的利用和保护同步基础练习

这是一份人教版初中化学九年级上册 8.3 金属资源的利用和保护同步基础练习，共6页。
8.3 金属资源的利用和保护同步基础练习一．选择题（共14小题）1．下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）A．合金的硬度一般比组成合金的金属大       B．金属在常温下大多数都是固体 C．铁制品在潮湿的空气中易生锈               D．合金中一定只含有金属元素2．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（　　）A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加        B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加        D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快3．如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，下列说法正确的是（　　）A．参加反应的氧化铁与一氧化碳的质量比为40：7 B．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 C．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变为红棕色 D．将尾气点燃或者收集，可防止一氧化碳污染空气4．下列有关金属和金属材料的说法正确的是（　　）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁制品易被腐蚀，铝制品不易被腐蚀，说明铁的金属活动性比铝强5．如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　）A．①中生锈最明显的是乙处 B．②③对比说明铁生锈需要水 C．③中棉花上的氯化钙起干燥作用 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉6．下列关于资源能源的叙述正确的是（　　）A．地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的96.5% B．防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 C．人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物能等 D．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%7．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（　　）A．化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B．物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应 C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 D．铜在空气久置表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关8．如图是炼铁的模拟实验并鉴别反应生成的气体，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法错误的是（　　）A．该实验可以观察到红色粉末变黑 B．玻璃管中所得固体是年产量最高的金属 C．图中发生的化学反应有4个 D．最后面的酒精灯用途不大，可以移开不用9．用如图“微型”装置模拟冶铁实验，已知一氧化碳发生装置中反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列说法正确的是（　　）A．应先点燃酒精灯后通入CO B．酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度 C．该实验不用处理尾气 D．该实验可以验证CO还原氧化铁的气体产物10．如图是模拟炼铁的实验装置，下列有关说法不正确的是（　　）A．装置中红棕色粉末变成黑色 B．装置中观察到溶液变浑浊 C．装置能收集未反应完的CO，防止污染空气 D．实验结束后，应先熄灭酒精喷灯直至装置冷却到室温后再停止通入CO11．下列做法正确的是（　　）A．要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净 B．用铁制容器配制波尔多液 C．被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦 D．给自行车的链条涂油以防生锈12．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（　　）A．反应中NiO发生还原反应          B．气体产物中可能有CO C．该不锈钢中还含有铁和碳              D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁13．已知：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，向装有20g Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（　　）A．该反应中，CO是氧化剂                  B．反应生成Fe的质量为15.2g C．反应生成CO2的质量为16.5g              D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%14．图1是一氧化碳还原氧化铁的装置，图2是高炉炼铁示意图。下列叙述正确的是（　　）A．实验原理：CO+FeOFe+CO2 B．图1中通入气体前应点燃酒精喷灯 C．图1中涉及的基本反应类型只有化合反应 D．两图中得到的铁是完全相同的二．填空题（共6小题）15．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的 　       　发生了化学变化。（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 　     　性。（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 　   　（填“大”或“小”）。16．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。（1）加铁酱油中的“铁”指　     　（填“单质”、“原子”或“元素”）。（2）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　       　。（3）放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与　         　发生化学反应所致。17．如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因：　                  　。（2）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式：　                  　。从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法：　                  　。18．如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。一段时间后，A 中铁钉锈蚀，B、C中铁钉没有锈蚀。实验A、B进行对照，说明铁钉锈蚀的条件之一是 　        　；铁锈可用稀盐酸除去，写出发生反应的化学方程式：　                  　。铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 　                  　。19．某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请回答有关问题：（1）网罩的作用是 　             　。（2）实验前先通入一段时间CO气体的目的是 　                  　。（3）请写出A装置中发生反应的化学方程式：　                  　。20．如图为CO还原Fe3O4并检验气体产物的微型装置图，已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，则W形管B处发生反应的化学方程式为 　                  　；NaOH固体的作用是 　                 　；处理尾气的一种方法是 　                  　（任写一条即可）。三．实验题（共3小题）21．金属在生产、生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。（1）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 　     　性。（2）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为 　                 　。（3）将一定量的锌粉放入盛有硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙。若反应前后烧杯中溶液的质量不变，则：①分析固体甲的成分是 　                　；②写出一个相关反应的化学方程式 　                  　；③说明反应前后溶液质量不变的原因：　                  　。（4）实验室可利用下图所示装置模拟炼铁反应。①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 　                  　。②请设计实验方案，检验实验后B装置溶液中含有氢氧化钠：　                  　（简要写出实验步骤、现象和结论）。（5）现有13g锌与足量的稀硫酸充分反应，理论上可以制取氢气的质量是多少？22．金属材料在生产、生活中使用广泛。（1）用生铁制成铁锅是利用了其良好的 　     　性；生铁比纯铁硬度大，其原因是 　                  　。（2）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，可得到滤渣和滤液。①写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：　                  　。②反应后得到滤液质量一定小于原混合溶液的质量，请分析原因：　                  　。③若取6.5g反应后所得的滤渣，向其中加入足量的稀盐酸，得到0.2g氢气，则滤渣的组成可能是 　     　。A银、铜、锌B.银、铜、镁C.银、铜、锌、镁（3）利用如图装置进行模拟冶铁的实验，并检验该反应的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳和水蒸气。①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 　   　、　   　接 　   　、　   　接 　   　、　   　接 　   　、　   　接i。②D装置在冷却过程中，应该如何防止其中的黑色粉末与空气接触而变为红色 　                  　。（4）100t含Fe2O380%的赤铁矿石理论上能炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？（保留一位小数）23．金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。（1）铝耐腐蚀的原因：　                 　（用化学方程式解释）。（2）锂的原子结构示意图是，那么关于锂的说法不正确的是 　   　。a．属于金属元素    b．质子数为3    c．离子的符号为Li+      d．化学反应中易得到电子（3）铁生锈的原因是铁与空气中 　         　发生了反应。（4）利用如图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。（一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O）①装置B中应盛放的试剂是 　      　。②装置C玻璃管里可观察到现象 　         　。③实验中装置E的作用 　              　。④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 　                  　。（5）将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？    四．解答题（共1小题）24．人类生产、生活离不开金属。（1）日常生活用品很多是由金属材料制成的。三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　     　性，将黄金锤成极薄的薄片；铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　                 　（用化学方程式表示）。（2）金属的锈蚀与防护。图甲三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管 　   　（填字母）中的铁钉生锈。（3）金属的冶炼。如图乙是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 　      　，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 　                  　。②实验开始时，要先通一氧化碳，再加热，目的是 　                  　。（4）金属的除杂。为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图丙两个实验方案。请写出方案Ⅱ中有关的化学方程式 　                  　。（5）合金的成分探究。为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.1g。则该黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案一．选择题（共14小题）1．D； 2．C； 3．D； 4．A； 5．B； 6．C； 7．D； 8．D； 9．B； 10．B； 11．D； 12．D； 13．D； 14．C；二．填空题（共6小题）15．氧气、水；延展；大； 16．元素；隔绝氧气；水蒸气和氧气； 17．一氧化碳中混有杂质二氧化碳，若没有A装置，不能证明是原来的二氧化碳还是生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；加一个气球收集尾气或加一个燃着的酒精灯点燃尾气（合理答案均可）； 18．与氧气接触；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；铝制品能在表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步氧化； 19．使火焰集中，提高温度；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 20．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；吸收挥发出的甲酸气体和水蒸气；将尾气点燃（或用气球收集、用排水法收集，其他合理答案亦可）；三．实验题（共3小题）21．导热；4Al+3O2＝2Al2O3；一定含有银和铜，可能含有锌；Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；锌与硝酸银反应后溶液的质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液的质量增加，溶液减少的质量与溶液增加的质量相同；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；取适量实验后装置B中的溶液放到试管中，向试管中加入过量的氯化钙溶液，静置后向上层清液中加入几滴酚酞溶液，观察到上层清液变红，表明实验后B装置溶液中含有氢氧化钠； 22．导热；合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度；Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag；镁与硝酸银、硝酸铜、硝酸锌反应后，析出银、铜、锌质量大于参与反应的镁的质量；BC；a；b；h；g；e；f；c；d；实验结束后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直至玻璃管冷却至室温； 23．4Al+3O2＝2Al2O3；d；O2、H2O；浓硫酸；红色粉末变黑；除去CO，防止污染空气；取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液不变色，则溶质为碳酸钠（合理即可）；四．解答题（共1小题）24．延展；4Al+3O2＝2Al2O3；C；赤铁矿；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将装置内的空气排净，防止加热时因CO和空气混合而引起爆炸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/9/11 20:49:05；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.com；学号：30236074