人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物练习

第一节  钠及其化合物

课时2　钠的几种化合物

(一)基础巩固

1. 1.(2022·广西南宁高一检测)Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的                                               (　　)

A.颜色

B.水溶液的酸碱性

C.氧化性

D.漂白性

解析: 两种氧化物与水反应后都生成NaOH溶液,故水溶液的酸碱性相似;Na2O为白色固体、Na2O2为淡黄色固体;Na2O2有强氧化性和漂白性,Na2O没有。

答案:B

2.下列各组物质与其用途不对应的是                     (　　)

A.过氧化钠:作供氧剂

B.烧碱:治疗胃酸过多症的一种药剂

C.小苏打:发酵粉的主要成分之一

D.纯碱:除去物品表面的油污

解析: 烧碱(NaOH)为强碱,具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多症。

答案:B

3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是      (　　)

A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2质量大

B.两者在一定条件下可以相互转化

C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D.向Na2CO3饱和溶液中通入一定量CO2,有NaHCO3晶体析出

解析:等质量的NaHCO3、Na2CO3中碳元素的质量:NaHCO3>Na2CO3,则NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的质量大,A项正确;Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3加热生成Na2CO3,两者在一定条件下可相互转化,B项正确;NaHCO3溶液中的HC与石灰水中的OH-反应生成C,C与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,C项错误;向饱和Na2CO3溶液中通入一定量CO2时,发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小,故NaHCO3会结晶析出,D项正确。

答案:C

4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:

下列叙述中不正确的是                                (　　)

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

解析:A项,取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验物质,进行焰色试验,正确;B项,在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃,滤去钠的黄光的干扰,正确;C项,为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,错误;D项,洁净的细铁丝,放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,本身无颜色,故可用铁丝进行焰色试验,正确。

答案:C

5.下列实验操作正确的是                                (　　)

解析:A项,用镊子从煤油中取出金属钠,用滤纸吸去表面煤油,切下绿豆大小的钠,小心放入装有水的烧杯中,观察Na与H2O反应的现象,错误;B项,可燃物燃烧的条件之一是:温度达到着火点以上,Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明过氧化钠与二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧,正确;C项,碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙,现象相同,所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠,错误;D项,若NaCl溶液中混有硫酸氢钠,滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀,错误。

答案:B

6.实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是                                                   (　　)

A.滴入盐酸前,应先通入一段时间的空气

B.在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,测定结果更准确

C.若省去装置④,对测定结果无影响

D.反应结束后,无须再通入空气

解析:测定纯碱纯度的原理是利用盐酸与纯碱反应产生的二氧化碳气体与足量氢氧化钡溶液反应,然后测量装置③在实验前后的质量差,即可求出生成的二氧化碳质量,再求出纯碱的质量,最后求出纯碱的纯度。为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响,需先通过装置①中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳,并用不含二氧化碳的空气赶走整套装置里的空气,又为了防止空气从装置③右端导管进入,所以需在装置③后连接装置④防止外界空气中二氧化碳进入装置③。

A项,测定原理是利用盐酸与纯碱反应产生的二氧化碳气体与足量氢氧化钡溶液反应来计算的,则滴入盐酸前应把装置中含二氧化碳的空气赶走,正确;B项,若添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶,挥发出的HCl气体会与NaHCO3反应生成CO2气体,根据测定原理,对测定纯碱纯度会有影响,错误;C项,若省去装置④,则装置③右端导管会从外界进入空气,而空气中含有二氧化碳气体,根据测定原理,进入的二氧化碳会对测定结果有影响,错误;D项,反应结束后,为了使反应生成的CO2气体能都被氢氧化钡溶液吸收,则需再次通入空气,赶走装置中剩余的CO2气体,错误。

答案:A

7.“神舟号”载人航天器中,航天员所在的返回舱都是密封的,航天员吸入氧气,呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过大,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的会窒息。为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例,可以在返回舱内放入                          (　　)

A.Na2O2     B.Na2CO3       C.NaOH      D.氧气瓶

解析: 碳酸钠、氢氧化钠均能与二氧化碳反应使其浓度降低,但不能生成氧气;而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,可降低二氧化碳浓度。故选A项。

答案:A

8.A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体,C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D与A可反应生成C,F与H也可反应生成C和另一种无色无臭气体,请回答下列问题。

(1)写出A、C、F的化学式:

A　　　　,C　　　　,F　　　　。 

(2)写出F与H反应的化学方程式:　　　　　　　   　　　　　。 

(3)写出下列反应的离子方程式。

①D+盐酸: 　　　　       　　　　　　; 

②B+水:          　　　　　　　　　　。 

解析: 由焰色为黄色,且A、B、C、D与盐酸反应均生成E,知E为NaCl,B还生成一种可燃性气体,知B为Na,C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F与H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2,C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D与A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。

答案: (1)NaOH　Na2CO3　Na2O2

(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(3)①HC+H+H2O+CO2↑

②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

(二)拓展提高

9.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如图所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多症的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:

(1)G的化学式为　　　　　。 

(2)反应①~④中　　　　(填序号)属于氧化还原反应。 

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B+C+D:      　　　　　　　　; 

F+C:　                      。 

解析: A可治疗胃酸过多症,且受热分解生成三种物质,A是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。

答案: (1)Na2O2　(2)②③

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2Na+2H2O2NaOH+H2↑

(三)挑战创新

10.某化学小组模拟侯氏制碱法,以如图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

(1)装置乙的作用是　                   。 

(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有　　　     　、洗涤、灼烧。NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式为　                            　。 

(3)用侯氏制碱法制取NaHCO3时,应先通NH3,后通CO2,目的是                    　。 

解析: (1)装置甲是制备二氧化碳气体的发生装置,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,对制备碳酸氢钠有影响,装置乙的作用是吸收氯化氢气体;(2)装置丙中产生NaHCO3时发生的反应为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,制取Na2CO3时需要过滤得到晶体,洗涤后加热灼烧得到碳酸钠;(3)氨在水中溶解度大,先通氨形成碱性的饱和氨盐水,可以吸收更多的CO2,提高HC的产率。

答案: (1)吸收HCl

(2)过滤　 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)增大二氧化碳的溶解度