人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键达标测试

第三节  化学键

课时1　离子键

(一)基础巩固

1.下列物质中不是离子化合物的是                        (　　)

A.CO2　　　　B.CaI2        C.NaOH      D.NH4Cl

答案:A

2.最可能形成离子键的是                                (　　)

A.任意两种元素

B.两种非金属元素

C.任何金属元素与非金属元素

D.活泼金属元素与活泼非金属元素

答案:D

3.下列叙述中,错误的是                                 (　　)

A.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低

解析:活泼的金属原子与活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、B、D项正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,故C项错误。

答案:C

4.(2023·广东省广州市华附、省实、广雅、深中高三四校联考)下列化学用语正确的是                                      (　　)

A.Cl-的结构示意图:

B.H2O与D2O互为同位素

C.过氧化钠的电子式:

D.质子数为6、中子数为7的碳原子: C

答案:D

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法中正确的是                                           (　　)

A.简单离子半径:Y>Z

B.X只能形成HXO3型的酸

C.气态氢化物的热稳定性:W<Z

D.Y与Z、W都能形成离子化合物

解析: X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y为钠元素;Z原子最外层电子数是K 层的3 倍,Z为第三周期元素,为硫元素,则W为氯元素;X、Y的简单离子的核外电子数相同,则X为氮元素。电子层数越多,离子半径越大,简单离子半径:Y<Z,故A项错误,氮元素可形成HNO3、HNO2两种酸,故B项错误;元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,热稳定性:W>Z,故C项错误;元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl,都是离子化合物,故D项正确。

答案:D

6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是                (　　)

A.NaH的电子式为Na+H]—

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.粒子半径:H-<Li+

D.NaH与水反应时,水作氧化剂

解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+H]-,A项正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;Li+和H-的电子层排布相同,但是Li+的核电荷数比H-的多,所以粒子半径H->Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化,作还原剂,水中氢元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D项正确。

答案:C

7.所含阴离子和阳离子的电子结构都与最相近的稀有气体元素原子的电子层结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是                                                                (　　)

A.MgCl2                B.CaF2

C.NaBr               D.NaI

解析: A~D项中离子化合物的阴、阳离子的电子层结构都与最相近的稀有气体元素原子的电子层结构相同,只有NaBr中阳离子比阴离子少2个电子层,故选C项。

答案:C

8.A、B、C 3种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:

(1)A、B、C 3种元素分别是　　　　　　、　　　　　、　　　　　 (均填元素名称)。

(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为　　　　　、　　　　　、　　　　　。 

(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程:             　。 

解析:由B+核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知C的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故A为氧元素,C为硫元素。

答案: (1)氧　钠　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S　

(3)

(二)拓展提高

9.(2021·河北邢台)下表中的分子或离子均含有18个电子。

请回答下列问题。

(1)A2+的化学式是　　　　。 

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是　　　　。 

(3)E是所有18电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是　　　　。 

(4)F是由两种元素组成的三原子分子;G是由两种元素组成,且原子个数比为1∶1的四原子分子。请写出F水溶液与G水溶液反应有单质沉淀生成的化学方程式:                          　。 

解析:18e-粒子来源大体分为三种:一是第三周期元素的气态氢化物及去掉H+的对应离子;二是第四周期的金属阳离子;三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子。共16种,阳离子有K+、Ca2+,阴离子有P3-、S2-、HS-、Cl-,分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。

(1)由分析可知,A2+离子带有2个单位正电荷,其化学式是Ca2+。(2)由分析可知,由两种元素组成的双原子分子是HCl。(3)由分析可知,氧化性最强的含18电子的分子是F2。(4)由两种元素组成的含18电子的三原子分子F是H2S,由两种元素组成且原子个数比为1∶1的含18电子的四原子分子G是H2O2,F水溶液与G水溶液反应有单质沉淀生成,其化学方程式为H2O2+H2SS↓+2H2O。

答案: (1)Ca2+　(2)HCl　(3)F2　(4)H2O2+H2SS↓+2H2O

(三)挑战创新

10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:

(1)Y位于元素周期表第　　周期第　　族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　(填化学式)。 

(2)Z的简单离子的电子式为　　　　。 

(3)W可以与X形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式:　　　　　　　　、　　　　　　　　。 

解析:X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;Y单质是淡黄色固体,则Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,则Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。(1)S位于第三周期第ⅥA族;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl-。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。

答案: (1)三　ⅥA　HClO4　(2)]-

(3)Na+]2-Na+　Na+]2-Na+