高中化学沪科技版（2020）必修第二册第6章 化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡化学平衡的移动同步训练题

这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册第6章 化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡化学平衡的移动同步训练题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
6.2化学平衡同步练习-沪科版高中化学必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．减小N2O4浓度能加快反应速率
C．缩小反应容器的体积能加快反应速率
D．达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
2．为达到实验目的，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
证明与浓硫酸共热至170℃有乙烯生成
与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性溶液
B
验证与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0. 1溶液中滴加5 mL 0.1 KI溶液充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
D
氧化性：
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
A．A B．B C．C D．D
3．在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是
A． B．
C． D．
4．恒容密闭容器发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H>0,下列说法不正确的是
A．△S>0
B．在高温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，增加固体碳的量，CO2转化率和反应速率均增大
5．某工业流程中，向反应塔中充入体积比为2∶1的和混合气体，发生反应。在其他条件相同时，测得实验数据如下(已知：转化率)。根据表中数据，下列说法正确的是
压强/()
温度/℃
达到所列转化率需要的时间/s
20%
50%
1.0
20
10
130
1.0
60
24
280
5.0
20
5
21
5.0
60
8
65
A．升温、加压均能加快反应速率
B．反应塔中和的转化率始终相等
C．当反应塔中时，该反应达平衡
D．若进入反应塔的为20，则在、20℃时，10s~130s时段的反应速率
6．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是
A．和可完全转化为
B．平衡时，正、逆反应速率相等
C．充入，正、逆反应速率都降低
D．平衡时，、和的浓度一定相等
7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．v正 (X)  = 2 v逆 (Y)
B．X的分解速率与Y的消耗速率相等
C．反应容器中Y的质量分数不变
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
8．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
9．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③ ，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑥逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑦改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
10．可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大
B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应
C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

二、填空题
11．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1 mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是 (填字母标号)。
a．加CuSO4溶液    b．将稀H2SO4改成浓硫酸
c．加Na2SO4溶液    d．将铝片换成铝粉
(2)乙同学对可逆反应m X(g) +nY(g) pZ(g)进行探究。回答下列问题： T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①0～4 min内的反应速率v(Z)= 。
②m：n：p= 。
③该反应达最大限度时Y的转化率 。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是 (填字母标号)。
A．容器中Y与Z的物质的量相等
B．容器内气体的密度不再发生改变
C．单位时间内生成n molY的同时生成pmolZ
D． X的体积分数不再改变
E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
12．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
I．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)
II．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)
(1)上述反应不符合原子经济性的是反应 (I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．3v(CO2)=v(H2)
D．容器内气体密度不再改变
(4)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0mol·L-1、c(NO2)=2.0mol·L-1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表：
实验序号
时间/min
浓度/mol·L-1
温度/℃
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
①实验1中，在10～20min内，v(NO2)= ，40min时v(正) v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是 。
(5)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示：
  
通入CO的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H＋通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为 。
13．硫酸工业生产时，将硫铁矿磨成粉末的目的是 ，二氧化硫的催化氧化使用 作为催化剂，采用常压还是高压条件？ 。为什么使用该压强？ 。
14．在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40

1.00
0.80
0.50
0.44
0.40
0.40
(1)的平均反应速率比大的原因可能是 ，之后正反应速率下降的原因可能是 。
(2)内的平均反应速率为 。该条件下反应达到平衡时，的浓度为 ，的体积分数为 %。
(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
a．混合气体的密度不变    b．混合气体的颜色保持不变
c．消耗的同时生成    d．的值保持不变
(4)保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有
B．再加入后，正反应速率会加快
C．和具有的总能量高于所具有的总能量
D．再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅
15．现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是 反应（填“吸热或放热），且a＋b p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将 。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色 。
16．填空。
(1)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，反应物总能量小于生成物总能量的是 (填“①”或“②”)。
  
(2)现已知(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化如图所示。
  
①根据下列键能数据计算N-H键键能为 。
化学键
H-H

键能/
436
946
②一定温度下固定容器中发生该可逆反应达到平衡状态的标志是 (填编号)
a．消耗amol的同时生成2amol            
b．、和的物质的量分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变                        
d．体系内各物质的浓度保持不变
(3)科学家设想以和为反应物，以溶有A()的稀盐酸为电解质溶液，制造出能提供电能的新型燃料电池，写出正极的电极反应式为 。关于该燃料电池下列说法错误的是 (填编号)。
  
A．该电池外电路电流从通入的电极流向通入的电极
B．该装置中发生了氮的固定的反应
C．通入的电极为负极
D．新型燃料电池方程式为
(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为脱除的机理如下：
  
①参与I中反应的 ；
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。当1mg/L”“
(4)ABE
(5)75%
(6)CH3OH-6e−＋8OH−=＋6H2O

18．(1)
(2) 6
(3)C
(4)AD

19．(1)
(2) 增大
(3) 7:10 75%(或0.75)
(4)物质的形态(或固体的表面积)
(5)实验3和实验4(或实验3、4或3、4)
(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢

20．(1)0.125
(2)>
(3)75%
(4)5：8

21．(1) 浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)
(2) 升高温度反应速率加快 MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好
(3)产生20mL气体所需的时间
(4) 3AB+2C 0.006 60% 0.08

22．(1) 难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液 小 深蓝
(2)取少量晶体于试管中，加稀盐酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO；
(3) 乳白色沉淀出现时间的长短
(4) 浅 深 容器体积增大，NO2气体浓度迅速降低，颜色变浅；压强减小，2NO2 N2O4平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色有逐渐加深

23．(1)淀粉溶液
(2)取少量实验Ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液
(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+
(4)使化学反应达到化学平衡状态
(5) 向试管中加入5 mL0.1 mol KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 c(I-)低、c(H+)低
(6)由于存在化学平衡I-+I2I，使c(I2)减小，2Fe3++2I-I2+2Fe2+平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，故溶液红色变浅