沪科技版(2020)必修第一册第3章 硫、氮及其循环硫及其重要化合物黑火药中的硫黄课后练习题
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这是一份沪科技版(2020)必修第一册第3章 硫、氮及其循环硫及其重要化合物黑火药中的硫黄课后练习题,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
3.1.1黑火药中的硫磺同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.在给定条件下,下列选项中的物质转化关系都能实现的是A.B.饱和NaCl(aq)C.D.2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl33.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知Br2与Fe反应生成FeBr3,推测I2与Fe生成FeI3④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强A.④ B.①②④⑤ C.③④ D.④⑤4.下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是A. B. C. D.5.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强A.①③④ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤6.“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是A.CO2是造成温室效应的主要气体 B.提倡绿色出行可以改善大气质量C.工业污水不需处理可以直接排放 D.开发利用太阳能、风能等新能源7.下列说法错误的是A.单质硫呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳8.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A.不论哪种硫分子,都既有氧化性又有还原性B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,互为同分异构体D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S29.下列说法中正确的是A.根据化合价可知,S在化学反应中只能作还原剂B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C.S+O2SO2,S被氧化,作氧化剂D.硫只以化合态存在于自然界中10.下列说法错误的是A.单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体B.游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 二、填空题11.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg•m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题:(1)该同学应用了硫单质的 (填“氧化性”或“还原性”)。(2)写出所发生反应的化学方程式: 。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式: 。12.硫的性质(1)物理性质单质硫(俗称 ),是一种 晶体,质脆,易研成粉末。 溶于水, 于酒精,易溶于 。(2)化学性质①还原性和O2反应: 。和H2反应: 。②氧化性和金属反应: ; 。13.已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17,回答下列问题:(1)Z元素的最高正化合价为 。(2)W元素位于元素周期表中第 周期第 族。(3)X单质与水反应的离子方程式为 。(4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为 。14.硫与银、汞常温下就能发生反应,汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此,必须采取措施防止汞中毒。(1)汞洒出时,可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉,这时反应的化学方程式为: ;(2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口应装在墙的 (填“上”“中”“下”)部的效率较高。理由是 。15.大量的 和 扩散到大气中被雨水吸收,当雨水的pH小于 时就形成了酸雨。16.I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料,用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药,同时也是一种剧毒物质,一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理,以减轻环境污染。(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后,CN-被氧化为CO2和N2,该反应的离子方程式为 。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠,并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭K1,打开K2,打开分液漏斗,缓慢滴加硫酸,控制好反应速率。(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ;②装置B的作用是 ;③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外,还可能有 。(3)实验结束后,在E处可连接盛有 (填序号)溶液的注射器,再关闭K2,打开K1,以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。A.BaCl2溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3•5H2O,一般可用I2的标准溶液测定产品纯度原理为:2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI。(4)上述滴定操作中应该选用 作为反应的指示剂。17.亚硫酸的性质(1)弱酸性: (电离方程式)。(2)不稳定性: 。(3)强还原性(与O2、H2O2反应): 。(4)弱氧化性(与H2S反应): 。18.硫在中国古代被列为重要的药材,在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着“石硫黄能化金银铜铁,奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。(1)问题一:写出Fe、Cu与S反应的化学方程式 。(2)问题二:能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱 ?19.硫的性质和应用(1)物理性质硫是 色或 固体;俗称 ,质脆,易研成粉末,密度比水大, 溶于水,微溶于酒精,易溶于 。(2)化学性质①与氧气反应化学方程式: ;现象: 。②与金属单质反应:Fe+SFeS、2Cu+SCu2S、Hg+S=HgS③与碱反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O用途①制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。②制黑火药:“一硫二硝三木炭”反应原理为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。20.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质,常用两种方法。(1)物理方法:用CS2洗涤,利用单质硫的性质为 。(2)化学方法:用热的NaOH溶液洗涤,该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,硫单质表现 性和 性,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ,写出上述反应的离子方程式: 。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式: 。 三、实验题21.二氧化硫性质探究实验操作(1)(2)测溶液pH实验现象(1)试管中 (2)pH试纸呈 振荡后 ,再加热溶液 结论SO2 ,且溶液呈 性 22.为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分: 请回答以下提出的问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明 。(4)操作②的作用是 ,反应的化学方程式是 ,也可改用 。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。23.回答下列问题:(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是 ,每生成1.5 mol N2转移 mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得 ,再将滤纸上的物质溶于 ,过滤,滤纸上留下的物质是C。(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。①有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体: 。②混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体: 。
参考答案:1.A2.D3.A4.A5.C6.C7.C8.A9.B10.C11.(1)氧化性(2)Hg+S=HgS(3)Fe+SFeS,2Cu+SCu2S 12.(1) 硫磺 黄色 难 微溶 二硫化碳(2) S+O2SO2 H2+SH2S 2Cu+SCu2S Fe+SFeS 13.(1)+6(2) 三 ⅦA(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑(4)Mg+Cl2MgCl2 14.(1)Hg + S = HgS(2) 下 汞蒸气的密度比空气大 15. 等硫氧化物 等氮氧化物 5.616.(1)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-(2) 分液漏斗 作安全瓶,防止倒吸 Na2SO3、Na2CO3(3)CD(4)淀粉溶液 17.(1)H2SO3H++HSO(2)H2SO3SO2↑+H2O(3)2H2SO3+O2=2H2SO4、H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O(4)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 18.(1)Fe+SFeS、2Cu+SCu2S(2)可以,Fe、Cu与S反应生成低价的化合物,Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S 19.(1) 黄 淡黄色 硫黄 难 CS2(2) S+O2SO2 剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成 20.(1)易溶于CS2(2) 氧化 还原 2∶1 3S+6OH-2S2-+SO+3H2O(3)2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 21. 液面上升 红色 红色褪去 恢复红色 易溶于水 酸 SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定22.(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉,剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4) 除去混合物中的硫粉 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O CS2(5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ 23.(1) S、KNO3 18 KNO3 CS2(或热的NaOH溶液)(2) S+O2SO2 Fe+SFeS
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