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    3.1.1黑火药中的硫磺同步练习-沪科版高中化学必修第一册

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    沪科技版(2020)必修第一册第3章 硫、氮及其循环硫及其重要化合物黑火药中的硫黄课后练习题

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    这是一份沪科技版(2020)必修第一册第3章 硫、氮及其循环硫及其重要化合物黑火药中的硫黄课后练习题,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
    3.1.1黑火药中的硫磺同步练习-沪科版高中化学必修第一册学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.在给定条件下,下列选项中的物质转化关系都能实现的是AB.饱和NaCl(aq)CD2.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是AFe2S3 BCuS CFeCl2 DFeCl33.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知FeS能直接化合生成FeS,推测CuS可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知Br2Fe反应生成FeBr3,推测I2Fe生成FeI3已知FeCuSO4溶液反应,推测FeAgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强A B①②④⑤ C③④ D④⑤4.下列物质不能通过两种单质直接化合生成的是A B C D5.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是已知FeS能直接化合生成FeS,推测CuS可直接化合生成CuS已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构已知FeCuSO4溶液反应,推测FeAgNO3溶液也能反应已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强A①③④ B①②⑤ C③④ D③④⑤6绿水青山就是金山银山。下列说法不正确的是ACO2是造成温室效应的主要气体 B.提倡绿色出行可以改善大气质量C.工业污水不需处理可以直接排放 D.开发利用太阳能、风能等新能源7.下列说法错误的是A.单质硫呈淡黄色B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳8.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6S4S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(92%)。下列说法中正确的是A.不论哪种硫分子,都既有氧化性又有还原性BS8转化为S6S4S2属于物理变化CS2S4S6S8都是硫元素形成的单质,互为同分异构体D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S29.下列说法中正确的是A.根据化合价可知,S在化学反应中只能作还原剂B.试管内壁上的硫黄可用CS2清洗CSO2SO2S被氧化,作氧化剂D.硫只以化合态存在于自然界中10.下列说法错误的是A.单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体B.游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D.单质硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳 二、填空题11.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg•m-3的空气中停留12天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请回答下列问题:(1)该同学应用了硫单质的       (氧化性还原性”)(2)写出所发生反应的化学方程式:       (3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:       12.硫的性质(1)物理性质单质硫(俗称     ),是一种     晶体,质脆,易研成粉末。     溶于水,    于酒精,易溶于    (2)化学性质还原性O2反应:     H2反应:     氧化性和金属反应:          13.已知元素XYZW的原子序数依次为11121617,回答下列问题:(1)Z元素的最高正化合价为           (2)W元素位于元素周期表中第            周期第     族。(3)X单质与水反应的离子方程式为                                      (4)Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为                           14.硫与银、汞常温下就能发生反应,汞蒸气有毒。人在含汞量为10-5 kg/m3的空气中生活1~2天就会出现中毒症状。因此,必须采取措施防止汞中毒。(1)汞洒出时,可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉,这时反应的化学方程式为:       (2)室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口应装在墙的       (”“”“”)部的效率较高。理由是       15.大量的              扩散到大气中被雨水吸收,当雨水的pH小于       时就形成了酸雨。16I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料,用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药,同时也是一种剧毒物质,一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理,以减轻环境污染。(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后,CN-被氧化为CO2N2,该反应的离子方程式为    II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠,并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭K1,打开K2,打开分液漏斗,缓慢滴加硫酸,控制好反应速率。(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是    装置B的作用是    实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外,还可能有    (3)实验结束后,在E处可连接盛有    (填序号)溶液的注射器,再关闭K2,打开K1,以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。ABaCl2溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3•5H2O,一般可用I2的标准溶液测定产品纯度原理为:2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI(4)上述滴定操作中应该选用    作为反应的指示剂。17.亚硫酸的性质(1)弱酸性:           (电离方程式)(2)不稳定性:           (3)强还原性(O2H2O2反应)           (4)弱氧化性(H2S反应)           18.硫在中国古代被列为重要的药材,在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中记载着石硫黄能化金银铜铁,奇物。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。(1)问题一:写出FeCuS反应的化学方程式           (2)问题二:能否根据FeCuSCl2反应的产物判断SCl2的氧化性的强弱           19.硫的性质和应用(1)物理性质硫是           色或           固体;俗称           ,质脆,易研成粉末,密度比水大,           溶于水,微溶于酒精,易溶于           (2)化学性质与氧气反应化学方程式:           ;现象:           与金属单质反应:Fe+SFeS2Cu+SCu2SHg+S=HgS与碱反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O用途制农药:如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。制黑火药:一硫二硝三木炭反应原理为:S2KNO33CK2SN23CO220.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质,常用两种方法。(1)物理方法:用CS2洗涤,利用单质硫的性质为    (2)化学方法:用热的NaOH溶液洗涤,该反应原理为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,在该反应中,硫单质表现    性和    性,氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ,写出上述反应的离子方程式:    (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4,会产生淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式:     三、实验题21.二氧化硫性质探究实验操作(1)(2)测溶液pH实验现象(1)试管中    (2)pH试纸呈    振荡后    ,再加热溶液    结论SO2    ,且溶液呈      22.为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:  请回答以下提出的问题:(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是       (2)反应在惰性气体环境中进行的原因是       (3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明       (4)操作的作用是       ,反应的化学方程式是       ,也可改用       (5)操作稀硫酸煮沸的目的是       23.回答下列问题:(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2,反应中的氧化剂是           ,每生成1.5 mol N2转移           mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水,过滤,蒸发滤液得           ,再将滤纸上的物质溶于           ,过滤,滤纸上留下的物质是C(2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体:           混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体:          
    参考答案:1A2D3A4A5C6C7C8A9B10C11(1)氧化性(2)Hg+S=HgS(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2S 12(1)     硫磺     黄色          微溶     二硫化碳(2)     S+O2SO2     H2+SH2S     2Cu+SCu2S     Fe+SFeS 13(1)+6(2)          ⅦA(3)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2(4)Mg+Cl2MgCl2 14(1)Hg + S = HgS(2)          汞蒸气的密度比空气大 15     等硫氧化物     等氮氧化物     5.616(1)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-(2)     分液漏斗     作安全瓶,防止倒吸     Na2SO3Na2CO3(3)CD(4)淀粉溶液 17(1)H2SO3H++HSO(2)H2SO3SO2↑+H2O(3)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O(4)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O 18(1)Fe+SFeS2Cu+SCu2S(2)可以,FeCuS反应生成低价的化合物,FeCuCl2反应生成高价的化合物,故Cl2的氧化性大于S 19(1)          淡黄色     硫黄          CS2(2)     SO2SO2     剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成 20(1)易溶于CS2(2)     氧化     还原     2∶1     3S+6OH-2S2-+SO+3H2O(3)2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O 21     液面上升     红色     红色褪去     恢复红色     易溶于水          SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳定22(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉,剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)     除去混合物中的硫粉     3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O     CS2(5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+ 23(1)     SKNO3     18     KNO3     CS2(或热的NaOH溶液)(2)     S+O2SO2     Fe+SFeS  

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