高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第二课时随堂练习题

第2课时 共价键 分子间作用力

A级 必备知识基础练

1. 下列物质内存在分子间作用力的是(  )

A.  B.  C.  D.

2. [2022·江苏南通海安实验中学月考]下列物质不含共价键的是(  )

A.  B.  C.  D.

3. [2023·江苏句容高级中学学业考试]下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(  )

A.  B.  C.  D.

4. 下列说法不正确的是(  )

A. 只含有共价键的分子一定是共价分子

B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 由共价键形成的共价分子不一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

5. 下列说法正确的是(  )

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤稀有气体分子中存在共价键

⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

6. A、B、C、D、 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、 的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与 最外层电子数相等， 的最高价氧化物中含氧 ；D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：

（1） 写出上述五种元素的元素符号：

A            ，B            ，

C            ，D            ，

            。

（2） 写出 的电子式:            ， 的结构式:            。

（3） 用电子式表示 的形成过程:            。

7. 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华

②氧气溶于水

③氯化钠溶于水

④烧碱熔化

⑤氯化氢溶于水

⑥氯化铵受热分解。

（1） 化学键没有被破坏的是            ；仅发生离子键破坏的是            。

（2） 既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是            。

（3） 的电子式为            ； 的电子式为            。

（4） 用电子式表示 的形成过程:            。

B级 关键能力提升练

8. [2022·浙江丽水高一期末]下列叙述不正确的是(  )

A. 很稳定，与水分子间存在氢键有关

B. 、 、 、 的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关

C. 液态 不导电而熔融 能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关

D. 干冰 易升华而 晶体不易熔化，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是离子键有关

9. [2022·辽宁鞍山高一期末]中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(  )

A. 由于氢键的存在， 的稳定性强于

B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚 更易溶于水

C. 由于氢键的存在，沸点高低：

D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上

10. 科学家研究发现，普通盐水在无线电波的作用下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是(  )

A. 离子键 B. 共价键 C. 分子间作用力 D. 氢键

11. 下列说法正确的是(  )

A. 氢键是一种比较弱的化学键

B. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 常温下， 、 、 状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力逐渐增大

D. 最外层能达到稳定结构的微粒都有类似于稀有气体的原子结构

12. 下列事实不能用氢键知识解释的是(  )

A. 水和乙醇可以任意比互溶

B. 氨容易液化

C. 干冰易升华

D. 液态氟化氢化学式有时写成 的形式

13. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(  )

和

和

和

和

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

14. 下列叙述正确的是(  )

A. 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D. 离子化合物中可能只含非金属元素

15. 下列关于化学键的说法正确的是(  )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②ⅠA族和 族的元素化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A. ①②⑤ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③⑤

16. 下列说法正确的是(  )

A. 、 、 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 同主族元素随电子层数递增，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱

C. 、 、 、 的稳定性依次增强

D. ⅠA族元素和 族元素的原子之间都能形成离子键

17. [2023·河北承德期末]下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是(  )

A.  B.  C.  D.

18. [2023·江苏南京五中期末]短周期主族元素 、 、 、 、 原子序数依次增大， 原子没有中子， 元素为地壳中含量最多的元素， 、 、 同周期，且 、 、 最外层电子数之和为14， 与 同主族，下列结论不正确的是(  )

A. 原子半径大小顺序为

B. 、 、 形成的化合物中只有共价键

C. 、 可以形成的原子个数比 或 的化合物

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：

19. [2022·福建厦门双十中学期中]三硫化磷 可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是(  )

A. 中磷元素为 价 B. 属于共价化合物

C. 和 是同周期元素 D. 分子含有 共价键

20. 下图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（除特别注明外，其他一律用化学式表示）。

（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为            。

（2） 元素 的最高价氧化物的电子式是            。

（3） 某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是            （填元素名称）。

（4） 、 、 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是            。

（5） 、 、 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是            。

（6） 元素B的最高价氧化物对应水化物的电子式是            ，化合物类型为            （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（7） 元素 简单氢化物的结构式为            ；该氢化物常温下和元素 的单质反应的化学方程式为

            。

C级 学科素养创新练

21. Ⅰ.A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 ；D的 层电子数等于 、 电子层上的电子数之和。

（1） B为            （填元素符号），D的最高价氧化物对应水化物是            （填化学式），离子半径大小：B            （填“  ”“  ”或“ ”）C。

（2） 写出A、B的化合物与 反应的化学方程式：            ；A、B两元素形成的化合物属于            （填“离子”或“共价”）化合物。

（3） A的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为            。

Ⅱ.常温下，由三种短周期元素形成的气体单质 、 、 ，有下列转化关系（反应条件已略去）：

已知： 分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（4） 化合物甲的电子式是            ；化合物丙中存在的化学键类型为            .

22. 短周期主族元素 、 、 的原子序数依次增大，在元素周期表中 分别与 、 相邻。回答下列问题：

（1） 若 、 和 的单质都为金属， 与 左右相邻， 的单质被称为“国防金属”。则 的单质在 中燃烧的产物中含有的化学键为            。

（2） 若 原子最外层电子数是电子层数的2倍， 与 同主族，则 、 、 的简单气态氢化物中，沸点最高的是            （填化学式）。

（3） 若 的原子序数等于 的2倍， 是 的气态氢化物。

① 写出 对应的水化物分子的电子式            。

② 是短周期中原子半径最大的元素，由 、 、 元素组成的一种化合物与 的水溶液反应产生刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。写出反应的离子方程式：            。

第2课时 共价键 分子间作用力

A级 必备知识基础练

1. C

[解析]分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间, 是共价化合物,其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物,是以离子键结合的,没有分子间作用力。

2. D

[解析] 是由非金属元素形成的单质,只含共价键, 错误; 是由非金属元素形成的共价化合物,只含共价键, 错误; 是离子化合物,含有离子键,其中过氧根离子中氧氧元素之间形成共价键,即 中含有离子键和共价键, 错误; 是离子化合物,只含离子键,不含共价键, 正确。

3. B

[解析] 项, 是共价化合物,只含共价键; 项, 是离子化合物,由 、 构成, 中含有共价键; 项, 是离子化合物,由 、 构成,只含离子键; 项, 是共价化合物,只含共价键。

4. D

[解析]分子中只含有共价键的分子是共价分子， 正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物， 正确；由共价键形成的共价分子不一定是化合物，也可能是单质，例如氢气， 正确；某些金属元素与非金属元素原子间也能形成共价键，例如氯化铝， 错误。

5. D

[解析] 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如 ，正确；②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，错误；⑤稀有气体分子是单原子分子，不存在共价键，错误；⑥离子化合物在熔融状态下能电离出阴、阳离子，含有自由移动离子的化合物能导电，所以离子化合物在熔融状态下能导电，正确。

6. （1） C; ; ; ;

[解析] 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则 为 元素； 与 最外层电子数相等， 的最高价氧化物中含氧 ，则 为 元素，氧化物为 ， 为 元素； 与 可形成 、 两种离子化合物，则 为 元素; 、 、 、 、 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按 、 、 、 、 的顺序增大，则 为 元素。

（2） ;

[解析] 是过氧化钠，其电子式为； 为 ，分子内含碳氧共价双键，结构式为 。

[解析]用电子式表示 的形成过程为。

7. （1） ①②; ③④

碘的升华属于物理变化，没有化学键的破坏；②氧气溶于水，化学键不变；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；④熔化烧碱时，阴、阳离子间的离子键被破坏；⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴、阳离子间的离子键及铵根离子中的共价键被破坏。

[解析]化学键没有被破坏的是①②，仅发生离子键破坏的是③④。

（2） ⑥

[解析]既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是⑥。

;

[解析]氮气分子中存在氮氮三键， 的电子式为  ， 是共价化合物，其电子式为。

[解析] 属于离子化合物， 最外层的两个电子分别被两个 原子得到，用电子式表示形成过程为。

B级 关键能力提升练

8. A

[解析] 的稳定性与 键有关，与分子间氢键无关， 项错误； 、 、 、 的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，故其熔点依次升高， 项正确； 是共价化合物，液态时以分子形式存在，不能导电， 晶体受热熔融电离产生 、 ，故熔融 能导电， 项正确；干冰 易升华，克服分子间作用力， 晶体不易熔化，其原因是受热熔化时要克服离子键，而离子键强于分子间作用力， 项正确。

9. A

[解析]由于非金属性强弱为 ，则氢化物的稳定性强弱为 ，与氢键无关， 项错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比甲醚更易溶于水， 项正确； 分子间能形成氢键，其沸点在 族元素形成的氢化物中最高， 、 、 分子间只存在分子间作用力，且相对分子质量逐渐减小，分子间作用力逐渐减弱，其沸点逐渐降低，故沸点大小为 ， 项正确；由于氢键的存在，水结成冰后体积膨胀，密度变小，冰能浮在水面上， 项正确。

10. B

[解析]破坏水分子中氢、氧原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，包含 共价键的断裂，该“结合力”是共价键。

11. C

12. C

13. B

[解析] 和 中都只有离子键，化学键类型完全相同； 中只有离子键， 中有离子键和共价键，化学键类型不完全相同； 和 中都只有共价键，化学键类型完全相同； 中只有共价键， 中有离子键和共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③， 项符合题目要求。

14. D

[解析]离子键的相互作用包括阴、阳离子之间的相互吸引和电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥， 项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物,不一定都是离子化合物，例如 是一种共价化合物, 项错误；氢原子只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合形成 分子， 项错误；铵盐为离子化合物，许多铵盐中只含非金属元素， 项正确。

15. B

[解析]含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 是共价化合物，①错误；Ⅰ 族和 族的元素化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如Ⅰ 族的 元素与 族元素化合时生成共价键，②错误；由非金属元素形成的化合物大多不是离子化合物，但也可能是离子化合物，如铵盐，③错误；活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，④正确；化合物中只要含有离子键就一定是离子化合物，⑤正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，⑥正确。

16. B

[解析] 、 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构， 中氧元素满足8电子的稳定结构，氢元素满足2电子的稳定结构， 错误；同主族元素随电子层数递增，非金属元素单质的氧化性逐渐减弱， 正确； 、 、 、 稳定性依次减弱， 错误；Ⅰ 族元素和 族元素的原子之间不一定都能形成离子键，例如 中含有共价键， 错误。

17. D

[解析] 项, 中氢原子最外层有2个电子,不满足8电子稳定结构; 项, 原子最外层有6个电子,和两个 原子共用两对电子即达到8电子稳定结构,则 中 原子最外层不满足8电子稳定结构; 项, 原子最外层有5个电子,和3个 原子共用3对电子即达到8电子稳定结构,则 中 原子最外层不满足8电子稳定结构; 项, 分子中两个氮原子都达到了8电子稳定结构。

18. B

[解析] 原子没有中子,所以 是 元素, 元素为地壳中含量最多的元素,所以 为 元素, 、 、 同周期,且 、 、 最外层电子数之和为14, 与 同主族,所以 为钠, 为 元素, 为 元素。 、 、 同周期,则原子半径： ,再根据核外电子层数越多，半径越大,原子半径大小顺序为 , 正确; 、 、 形成的化合物为 ,既有离子键也有共价键, 错误; 、 可以形成化合物 、 , 正确;最高价氧化物对应的水化物酸性： , , 正确。

19. A

[解析]由图可知一个 与 形成3个共价键,另外3个 分别与1个 、2个 形成共价键,每个 形成2个共价键,则 中 为 价,磷元素分别为 价、 价, 错误;只含共价键的化合物为共价化合物,如图所示, 中只含有共价键,则 属于共价化合物, 正确; 和 都位于第三周期, 正确;由图可知,一个 共有6个 和3个 共价键,则 分子中含有 共价键, 正确。

根据元素在周期表中的位置，可知 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素， 为 元素。

[解析]在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。

[解析]元素 最高价氧化物为 ， 的电子式是 。

（3） 镁

（4）

（5）

（6） ; 离子化合物

[解析]元素 的最高价氧化物对应水化物为 , 是离子化合物， 与 通过离子键结合， 中 原子与 原子通过共价键结合， 的电子式是。

（7） ;

[解析]元素 是 元素，其简单氢化物为水， 分子中 原子与 原子通过共用电子对结合，所以 的结构式为 ；该氢化物常温下和元素 的单质 发生反应生成 和 ，反应的化学方程式为 。

C级 学科素养创新练

21. （1） ; ;

、 、 、 四种元素，原子序数依次增大， 的阴离子和 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体 ，可知 为过氧化钠，则 为 元素， 为 元素； 原子的最外层上有4个电子，处于Ⅳ 族，原子序数小于氧， 为 元素； 的 层电子数等于 、 电子层上的电子数之和，则 层电子数为 ， 为 元素。

[解析] 为 元素； 为 元素，其最高价氧化物对应水化物是 ； 为 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小为 。

（2） ; 共价

[解析] 元素为碳， 元素为氧，二者形成的化合物（二氧化碳）与 （过氧化钠）反应的化学方程式为 ； 、 两元素形成的化合物有 、 ，均属于共价化合物。

（3）

[解析] 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与碳反应的化学方程式为 。

（4） ; 离子键、共价键

[解析]常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是 ，即 为 ，分子中含有3个共价键，单质 、 、 在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物丙，丙应为铵盐，则甲为 ，电子式为， 为 ，乙能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，乙应为 ， 为 ，丙为 ， 为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键。

22. （1） 离子键和共价键

[解析] 的单质被称为“国防金属”， 是 元素， 、 和 的单质都为金属，短周期主族元素 、 、 的原子序数依次增大， 与 左右相邻， 是 元素，则 的单质在 中的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键。

（2）

[解析]若 原子最外层电子数是电子层数的2倍，则 是 元素， 与 同主族， 是 元素， 是 元素， 分子间可以形成氢键，在 、 、 中 的沸点最高。

[解析]若 的原子序数等于 的2倍，则 是 元素， 是 元素， 是 元素, （ 中氯元素显 价）对应的水化物是次氯酸，电子式为 。

②

[解析] 是短周期中原子半径最大的元素， 是 元素， 是 的气态氢化物， 是 ， 、 、 元素组成的一种化合物可以是 ，与盐酸反应的离子方程式为 。