高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性测试题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性测试题，共8页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 雷雨时空气中有臭氧 生成， 科学家最近发现两种粒子， 下列描述正确的是， 下列晶体属于共价晶体的是等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法不正确的是( )
A. 红磷和白磷互为同素异形体
B. 与 互为同分异构体
C. 和 互为同位素
D. 核素 的中子数为0
2. 下列关于各物质间关系的描述正确的是( )
A. 和 、红磷和白磷均属于同素异形体
B. 氕、氘、氚属于同一种元素
C. 金刚石和石墨是两种不同的核素
D. 和 、 和 都属于同位素
3. 雷雨时空气中有臭氧 生成。下列说法正确的是( )
A. 和 互为同位素
B. 和 的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的 和 含有相同的分子数
D. 等物质的量的 和 含有相同的原子数
4. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A. “四中子”不显电性
B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D. 第二种粒子的化学式为 ，与 互为同素异形体
5. 下列描述正确的是( )
A. 和 互为同分异构体
B. 与 互为同位素
C. 和 互为同素异形体
D. 和 互为同分异构体
6. 下列晶体或分子中，所含化学键类型有差异的一组是( )
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
7. 下列变化过程中没有化学键断裂或形成的是( )
A. 金刚石转化为石墨B. 氯化钠晶体溶于水
C. 溶于水D. 碘升华
8. 下列晶体属于共价晶体的是( )
A. 固体氖B. 食盐C. 干冰D. 金刚石
9. 下列各组物质形成的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
10. ① ②干冰 ③冰④ ⑤白磷
⑥硫黄⑦ ⑧金刚石 ⑨ ⑩
（1） 以上物质中属于离子晶体的是 （填序号,下同）。
（2） 属于分子晶体的是 。
（3） 属于共价晶体的是 。
B级 关键能力提升练
11. 短周期元素 、 、 、 、 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
A. 钠与 可能形成 化合物
B. 由 与 组成的物质在熔融时能导电
C. 得电子能力比 强
D. 有多种同素异形体，而 不存在同素异形体
12. 同分异构现象是有机化合物中普遍存在的现象，下列有关同分异构体的叙述正确的是( )
A. 组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体
B. 分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体
C. 互为同分异构体的物质的化学性质相同
D. 互为同分异构体的物质的物理性质相同
13. 碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多特殊的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A. 碳纳米管属于一种有机合成纤维
B. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C. 常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D. 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
14. 下列说法正确的是( )
A. 碘固体、碘蒸气是同素异形体
B. 同素异形体是同种元素形成的不同单质
C. 和 互为同分异构体
D. 同分异构体的分子式与分子结构都不同
15. 下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )
A. 非金属氧化物B. 金属氧化物
C. 非金属单质D. 常温下呈气态的物质
16. 下列各组物质中，前者的熔点高于后者的是( )
A. 干冰与固态二硫化碳B. 晶体与 晶体
C. 晶体硅与金刚石D. 干冰与碘晶体
17. 下列说法错误的是( )
A. 共价晶体中的相邻原子间都以共价键相结合
B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C. 分子晶体熔点一般较低
D. 晶体中阴、阳离子个数比为
18. 下列物质的化学式不能表示分子组成的是( )
A. 氯化钠晶体 B. 干冰
C. 水 D. 氩气
19. 下列说法错误的是( )
A. 离子晶体的熔点一般比分子晶体熔点高
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D. 离子晶体的熔点一定比共价晶体高
20. 下列说法正确的是( )
A. 溶于水只需要克服离子键
B. 单质分子中都存在化学键
C. 晶体熔点由高到低的顺序：金刚石 氯化钠 冰
D. 干冰升华时化学键断裂
21. 常温下，二氯化二硫 是橙黄色有恶臭气味的液体，它的分子结构与 相似，熔点为 ，沸点为 ，与水反应产生的气体能使品红溶液褪色。下列有关说法正确的是( )
A. 晶体中存在离子键
B. 在熔融状态下能导电
C. 分子中各原子均达到8电子稳定结构
D. 与水的反应不属于氧化还原反应
C级 学科素养创新练
22. 根据以下叙述，回答（1）~（2）小题。
大气中的臭氧层可吸收大量的紫外光，对保护地球上的生物具有重要作用。氟利昂（如 ）可在光的作用下分解产生 原子， 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。臭氧的分子式为 ，有关反应为：



总反应为 。
（1） 在上述臭氧变成氧气的过程中， 原子是 （填字母，下同）。
A. 反应物B. 生成物C. 中间产物D. 催化剂
（2） 和 是 。
A. 同一种物质B. 同素异形体C. 氧的同位素D. 同一种元素
第三单元 从微观结构看物质的多样性
A级 必备知识基础练
1. D
2. B
[解析] 和 是组成元素相同的两种物质，红磷和白磷属于同素异形体， 错误；氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素， 正确；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体， 错误； 和 属于同位素， 和 是碘元素形成的两种不同的粒子， 错误。
3. C
[解析] 和 是氧元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体， 错误； 和 是两种不同的物质，二者之间的相互转化为化学变化， 错误；根据阿伏加德罗定律可知，在相同的温度与压强下，等体积的 和 含有相同的分子数， 正确；等物质的量的 和 含有的原子数之比为 ， 错误。
4. C
[解析]“四个氧原子构成的分子”的化学式为 ，属于单质，而同位素的研究对象是原子， 项说法错误。
5. D
6. D
[解析] 和 都是由共价键构成的， 不符合题意。 和 都是由离子键构成的离子晶体， 不符合题意。 和 中含有离子键和共价键，属于离子晶体， 不符合题意。 是离子化合物，含有离子键； 是共价化合物，只含有共价键，二者所含化学键类型不同， 符合题意。
7. D
8. D
[解析]固体氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于共价晶体。
9. B
[解析] 是分子晶体，二氧化硅是共价晶体， 项不符合题目要求； 和 都是分子晶体， 和 分子内都只含共价键， 项符合题目要求； 是离子晶体， 中只含离子键， 是分子晶体， 中只含共价键， 项不符合题目要求； 是离子晶体，只含离子键， 是分子晶体， 分子中只含共价键， 项不符合题目要求。
10. （1） ①④⑦⑨
（2） ②③⑤⑥
（3） ⑧⑩
B级 关键能力提升练
11. A
[解析]由短周期元素 、 、 、 、 在元素周期表中的相对位置可知， 、 处于第二周期， 、 、 处于第三周期， 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4， 为 元素，则 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素。 和 可形成类似于 的 ， 正确；二氧化硅是共价化合物，熔融状态下不导电， 错误；同周期从左到右（稀有气体元素除外），元素的非金属性增强，得电子能力增强，故 得电子能力比 弱， 错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体， 、 元素都能形成多种同素异形体， 错误。
12. B
13. A
[解析]碳纳米管是由碳元素形成的单质，不是有机化合物， 项说法错误；碳纳米管与金刚石都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体， 项说法正确；碳纳米管是由碳元素形成的单质，常温下性质稳定， 项说法正确；由于碳纳米管比表面积大，可吸附氢，所以可用作新型储氢材料， 项说法正确。
14. B
[解析]同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质， 错， 对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物， 、 错。
15. D
16. B
[解析]离子半径： ，则 晶体中的离子键强于 晶体中的离子键，熔点 , 项符合题意；原子半径： ，则 键比 键结合牢固，熔点：金刚石 晶体硅, 项不符合题意。
17. B
[解析]金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 常温下为液态，其熔点比碘、蔗糖等分子晶体低， 错误；根据 的电子式可知， 晶体中阴、阳离子个数比为 ， 正确。
18. A
[解析]氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子。
19. D
[解析]离子晶体熔化需破坏的作用力是离子键，分子晶体熔化只需破坏分子间作用力，所以离子晶体的熔点一般高于分子晶体， 正确；稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体， 正确；干冰升华时，改变的是分子间距离，共价键不会发生断裂， 正确；离子晶体的熔点一般比共价晶体低， 错误。
20. C
21. C
[解析] 晶体熔、沸点较低，应为分子晶体，晶体中不存在离子键， 错误； 为分子晶体， 熔融状态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电， 错误； 的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构， 正确； 与 反应产生的气体能使品红溶液褪色，反应的化学方程式为 ，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应， 错误。
C级 学科素养创新练
22. （1） D
（2） B