浙江省宁波市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

宁波市2022学年第一学期期末考试

高一化学试卷

考生须知：

1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。

3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ag-108

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分。)

1. 下列属于酸性氧化物的是

A. CO B.  C.  D.

2. 仪器名称为“坩埚”的是

A    B.    C.    D.  

3. 下列物质中，属于电解质的是

A. 盐酸 B. Al C.  D.

4. 下列溶液中，最大的是

A. 0.5mol/LNaCl溶液 B. 溶液

C. 溶液 D. 溶液

5. 下列有关叙述不正确的是

A. 门捷列夫按照原子序数的大小编制了第一张元素周期表

B. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

C. 我国化学家侯德榜通过“联合制碱法”制得的“碱”是纯碱

D. 阿伦尼乌斯提出电离模型：即电解质溶于水会自动地解离成离子

6. 下列说法正确的是

A. 实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶

B. 含钡离子的废液可直接排放

C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸

D. 可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl

7. 下列有关分散系的说法正确的是

A. 胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系

B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100nm之间

C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

D. 将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体

8. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A. 合金硬度比其成分金属大是由于加入其他原子而使原子层之间更易相对滑动

B. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢

C. 在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具必须充分干燥

D. 储氢合金与容易开成金属氢化物，稍加热金属氢化物又容易分解

9. 下列化学用语不正确的是

A. 的电离方程式：

B. 原子结构示意图： 

C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： 

D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 

10. 下列有关说法正确的是

A. 在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远

B. 在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素

C. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼

D. 元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族

11. 下列转化过程中必须加入还原剂的是

A.  B.  C.  D.

12. 下列说法不正确的是

A. 硫酸工业中采用98.3%的浓硫酸吸收

B. 碳酸钠可用于造纸、制皂、制玻璃等工业

C. 氯气与冷的石灰水反应制漂白粉

D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

13. 下列各组离子中，能大量共存的是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

14. 下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A.  B.  C. NaOH D.

15. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，个分子所占有的体积为22.4L

B. 常温下，14gCO和混合气体含有的分子数为

C. 1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子数为

D. 一定条件下，1molCu与足量硫粉完全反应转移的电子数为

16. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是

A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族

B. 和互为同位素

C. 的还原性比的还原性强

D. 原子中质子数为34，中子数为78

17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. 简单氢态氢化物的稳定性：X>Y

B. 原子半径：X<Z<W

C. 分子中每个原子最外层满足8电子稳定结构

D. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强

18. 下列离子方程式正确的是

A. 向NaOH溶液中通入过量：

B. 铁与浓盐酸反应：

C. 将稀硝酸滴在石灰石上：

D. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

19. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是

A. 通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验

B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性

C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液

D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性

20. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂

B. 发生了还原反应，每生成转移个电子

C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱

D. 和的化学计量系数之比为

21. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是

A. A B. B C. C D. D

22. 溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A. “反应Ⅱ”中还原剂为

B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：

C. 反应一段时间后，溶液中不变

D. 反应每脱除消耗体积为5.6L(体积均为标准状况)

23. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是

A. 通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)

B. 稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)

C. 铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)

D. 稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)

24. 下列“类比”结果正确的是

A. 与水反应生成碳酸，则与水反应生成硫酸

B. 与浓HCl共热可制，则与浓HBr共热也可制

C. Na能与发生反应生成NaOH和，则Fe也能与发生反应生成和

D. Fe与反应生成，则Fe与反应生成

25. 根据实验操作现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、简答题(本大题包括5小题，共45分。)

26. 请回答下列问题：

（1）①磁性氧化铁的化学式是___________；②的电子式是___________。

（2）分子的空间结构为___________。

（3）除去粉末中混有少量，所涉及的反应的化学方程式为___________。

27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。

请回答以下问题：

（1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。

（2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。

（3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。

已知：①

②

写出溶液吸收化学方程式：___________。

（4）取少量吸收塔产生的浓浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。

28. 以生活中常见的调味品X为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）C的化学式是___________。

（2）反应②的离子方程式是___________。

（3）H露置于空气中发生反应的化学方程式是___________。

（4）设计检验F中阳离子的实验方案___________。

29. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为___________mol/L。

（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

（3）配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→___________→H→G→F(填序号)。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中

B．将所得到的溶液冷却至室温

C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸

D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌

E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切

H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上刻度线1~2cm

I．将所得溶液小心地注入容量瓶中

J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。

A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留

C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．溶液未冷却即转移到容量瓶中

（5）向50mL含有的废水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反应(不考虑其它物质与酸的反应)，则废水中为___________mol/L。

30. 某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。

该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：

（1）可用于替代a中的物质是___________。

A.  B.  C.  D. 浓硫酸

（2）d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。

（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。

（4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。

由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。

三、计算题(本大题共1小题，共5分。)

31. 潜水艇中常用过氧化钠作供氧剂。若某密闭舱内有72g水和一定量的与足量过氧化钠充分反应产生(标准状况)，请回答下列问题：

（1）反应前密闭舱中的物质的量___________mol。