人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物说课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物说课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了NaCl，Na+，金属冶炼，高压钠灯，钠钾合金等内容，欢迎下载使用。
“前世生在海洋中， 练得一身金莹， 三餐离它不行，遇水无影无踪” 说的是什么物质？
钠在自然界中都以化合物的形式存在
工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。
2NaCl 2Na + Cl2
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
注意：1.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取2.剩余的钠要放回原试剂瓶
1.硬度：2.颜色状态：3.熔点：4.密度：
水 钠 煤油
熔点：97.8℃沸点：883℃密度: 0.971g/cm3
具有银白色金属光泽的固体
5.具有良好的导电性、导热性
结构决定性质，请你预测一下钠具有什么样的性质？
Mg Al Zn Fe Sn Pb
Cu Hg Ag Pt Au
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
4Na + O2 2Na2O（白色固体）
现象：钠受热后先 ( ) ，然后与氧气剧烈反应，发出( )火焰，生成一种（ ）固体。
Na2O2（淡黄色固体）
4Na + O2 2Na2O（白色）
2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
1. 2Na + Cl2 2NaCl2. 2Na + S Na2S
钠与其他非金属单质的反应：
现象：燃烧、产生白色的烟
现象：火星四射、发生爆炸
1.下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　 )。A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高
实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
思考：1、将钠投入到水中会有什么现象？ 2、钠与水反应会生成什么？
钠___化成闪亮的小球
小球在水面上四处___动
与水反应发出“嘶嘶”___声
钠的熔点____,反应放热
反应产生的____推动小球运动
钠与水反应剧烈，产生气体
反应生成_______
钠与水反应，生成NaOH和H22Na + 2H2O 2NaOH + H2
“浮、熔、游、响、红”
1.钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？
2.钠着火了应该如何扑灭？
因为钠不与石蜡油或煤油反应且密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
2Na + 2H+ 2Na++ H2
钠和酸的反应比水的更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
钠无论跟水还是跟酸反应，实际上都是与H+ 反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2Na + 2H2O 2Na++ 2OH-+ H2
( 钠置换H2O中的H+）
2.在Na与H2O的反应中(　　 )。A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D.反应实质是钠置换水中的氢气
思考：将金属钠投入到CuSO4溶液中，会有什么现象？
现象：溶液变红，有气泡放出，产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
3.把一绿豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列有关观察记录的现象的叙述错误的是(　 　)A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出了大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀
金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点。
钠钾合金可作为冷却剂，应用于实验室的快中子反应器中。
4Na + TiCl4 4NaCl + Ti