高中化学沪科技版（2020）选择性必修13.4难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂检测

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3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列说法不正确的是A．可用过量溶液除去中少量的杂质B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸D．水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去2．常温下，向5mL一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中pc{，为或}与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是  A．硫酸铜溶液的浓度为B．常温下，b点溶液中水的电离程度低于纯水的C．c点溶液中存在D．常温下，忽略的影响，可得3．ROH是一元弱碱，难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解；298K时，与有如图所示线性关系，下列叙述错误的是A．pH=6，B．C．RA的溶度积D．ROH的电离平衡常数4．用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：    已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率B．加入时发生反应的离子方程式为：C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向K2S溶液中加水稀释，会减小B．向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C．向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，c(CO)会增大D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变6．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是A．为B．n点表示的不饱和溶液C．在、共存的悬浊液中，D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀7．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析不正确的是A．该实验可证明蔗糖不是电解质B．该实验可证明碳酸钙是强电解质C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变8．已知溶于水有平衡关系：　。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c、d点的均相等B．温度下，C．保持不变，加入固体，可使溶液由a点到c点D．在、条件下，X、Y溶液均有固体析出9．某温度下，Ksp(MnS)=2×10-13，Ksp(PbS)=2×10-28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K=1015B．PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10-14mol•L-1C．该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)D．其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小10．下列实验操作能达到预期实验目的的是 选项实验操作实验目的A取一定量氧化铁固体，先加入足量氢碘酸溶液，后加入酸性高锰酸钾溶液验证中含FeOB向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液验证的溶度积比的大C向含有酚酞的溶液中加入足量固体探究溶液中平衡向水解方向移动D向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中验证产生的气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．常温下，有浓度均为的下列6种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液物质 电离常数 (1)溶液③的原因是             (用离子方程式表示)；溶液④的原因是             (用电离方程式表示)(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是             。(3)比较等浓度溶液和溶液的值，             。(4)时，⑤溶液和②溶液混合后，混合溶液的，则             。(5)常温下，溶液中             。(6)亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于             (选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。(7)已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的             。(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)12．完成下列填空(1)已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+     。下列方法中可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是           (填字母)。a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸    b．加热该CH3COOH溶液c．加入少量纯CH3COOH          d．加水稀释至0.010 mol/Le．加入少量氯化钠晶体            f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液(2)25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va           Vb (填“＞”、“＜”或“=”)(3)常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=           mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=           mol/L。(4)常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为           ，Ksp(CaSO3)约为           。(5)反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq) =CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为           。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]13．已知：SO (aq)＋Ca(OH)2(s)＋2H2O(l) CaSO4·2H2O(s)＋2OH-(aq)。某温度下，KspCa(OH)2]=5.2×10-6，Ksp(CaSO4)=1.3×10-4，设SO的初始浓度为b mol·L-1，转化率为a，写出a与b的关系式           14．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。（1）将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝     mol·L－1。（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是                       。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为        mol·L－1。15．回答下列问题(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为           ，该盐属于           (填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，，请利用以上数据计算推测溶液的酸碱性           。(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中           (常温下的电离平衡常数，)(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取wg样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为           。(设的摩尔质量为Mg/mol)(4)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是           。a、b、达到平衡时c、该反应平衡常数16．用图示方法表示你对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的认识        。17．的影响因素(1)内因：物质本身的性质．(2)外因：仅与               有关，与浓度、压强、催化剂等无关．18．硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：时刻温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。①溶液呈碱性的原因是       (用离子方程式表示)。②过程中，水的离子积常数       (填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度       。③与相比，溶液pH变小的原因是       。(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①a点溶液pH       1(填“>”、“＜”或“=”)。②b点到c点发生反应的离子方程式为       。③c点溶液中各离子浓度的大小关系是       。④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d       e(填“>”、“＜”或“=”)。19．向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：(1)完全沉淀后，溶液中=       。(2)完全沉淀后，溶液的pH=       。(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？       (填“是”或“否”)。(4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为        g。20．用软锰矿(主要成分为，含少量)和制备高纯的工艺流程如下：已知：①是一种两性氧化物；时相关物质的见下表。物质②与溶液反应可转化为。回答下列问题：(1)滤液I可循环使用，应当将其导入到       操作中(填操作单元的名称)。(2)净化时需先加入的试剂X为       (填化学式)，再使用氨水调溶液的，则的理论最小值为       (当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 三、实验题21．草酸(HOOCCOOH，)即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。某兴趣小组设计实验探究草酸的性质。已知：常温下，、、、。回答下列问题：(1)写出草酸和足量的醋酸钠反应的离子方程式：       。下列能够证明草酸是弱酸的有       (填选项字母)。A．向草酸钠中滴加盐酸可得草酸B．常温下，0.1mol/L的溶液的C．溶液的导电能力比硫酸弱D．将的溶液稀释100倍，pH约为4(2)25℃时，将草酸和氢氧化钠按照混合后呈碱性，原因是      (用离子方程式表示)。(3)25℃时，某同学将相同浓度和溶液混合产生了白色沉淀，静置后测得上层清液中、，则清液中为        。(4)某同学用0.1000酸性溶液精确测定25.00mL 溶液的浓度，盛放溶液的仪器名称是       ；滴定终点的现象是加到最后半滴时，       ；若三次测量平均值为20.00mL，该溶液的物质的量浓度为       。22．维生素具有还原性，在空气中易被氧化，尤其在碱性介质中氧化速度更快。实验室测定补血药片中维生素C含量的实验步骤如下：Ⅰ.配制溶液：准确称量碾碎后的药品wg，溶解于新煮沸冷却的蒸馏水中，加入适量醋酸后配制成250mL溶液。Ⅱ.滴定实验：取配制好的溶液25.00mL于锥形瓶，加入标准溶液(过量)，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定剩余的碘单质。平行滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：，。(1)溶解药品使用新煮沸冷却的蒸馏水目的是       。(2)将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为       (填字母)。a.装入标准溶液至0刻度以上b.检查滴定管是否漏液c.排尽尖嘴部分气泡d.用标准溶液润洗滴定管2~3次e.用蒸馏水清洗滴定管2~3次f.将液面调节至滴定管“0”或“0”刻度以下(3)滴定至终点时的实验现象为       。(4)该药片中维生素C(相对分子质量176)的百分含量为       ；若读取标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)；若标准液已部分氧化变质，则含量测定结果将       。(5)测定物质中的含量时，常采用沉淀滴定法，标准液常选用。已知几种常见含银难溶物的及其颜色： 颜色白淡黄黄砖红参照上表数据及信息分析，满定时可以作指示剂的是       。a.    b.NaBr    c.NaI    d.23．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。具体步骤如下：Ⅰ．称取，用水溶解。Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是       。加快NH4Cl溶解的操作有       。(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免       、       ；可选用       降低溶液温度。(3)指出下列过滤操作中不规范之处：       。  (4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为       。(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是       。
参考答案：1．B2．B3．D4．C5．D6．D7．B8．C9．A10．B11．(1)          (2)c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)(3)＞(4)9:11(5)(6)正盐(7)1.8×10－7 12．(1)b、d、f(2)＜(3)          (4)          (5) 13．b=14．     1×10－5     对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动     2×10－1015．(1)          正盐     溶液中，水解平衡常数，溶液中水解程度大，溶液显碱性(2)     向右     (3)(4)c 16．电离平衡：；水解平衡：；沉淀溶解平衡：。三种平衡都是动态平衡，当达到平衡时，都遵循平衡移动原理17．温度18．(1)          增大     减小     亚硫酸钠溶液在加热升温的过程中被空气中的氧气氧化为硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子浓度减小水解平衡向左移动，所以生成的氢氧根离子浓度减小，pH减小(2)     >     NH+OH-=NH3•H2O     c(Na+)＞c (SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；     > 19．(1)1.0×10-7 mol/L(2)2(3)否(4)1.435×10-4 20．(1)蒸发(2)          4.9 21．(1)          BD(2)(3)(4)     酸式滴定管     溶液变红色且半分钟内不褪色     0.2000 22．(1)防止维生素C被氧化，影响实验结果(2)bedacf(3)滴入最后半滴标淮液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(4)     或     偏高     偏低(5)d 23．(1)     锥形瓶     升温，搅拌等(2)     浓氨水分解和挥发     双氧水分解     冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH3)6]Cl3尽可能完全析出，提高产率