沪科技版（2020）3.1水的电离和溶液的酸碱性课后作业题

这是一份沪科技版（2020）3.1水的电离和溶液的酸碱性课后作业题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.1水的电离和溶液的酸碱性同步练习-沪科版高中化学选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是A．T℃时的液态中，pS=16B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动C．液态的电离达到平衡时，D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动2．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOB．含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NOC．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NOD．室温下，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、SO3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．的溶液中： C．的溶液中：D．能使甲基橙变红的溶液中：4．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是  A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍5．已知时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小B．将水加热，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小D．向水中加入少量固体，增大，不变6．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述不正确的是A．加入几滴盐酸，水的电离受到抑制B．将水加热至100℃，，呈酸性C．加入固体，水的电离平衡向右移动D．加入固体，水的电离平衡向左移动7．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、8．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO②水电离产生的c(H+) = 10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO⑤c(H+)<c(OH—)的溶液中：ClO—、AlO、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中： 、、、⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、 、、A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑦9．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是A．1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NAB．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NAC．1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NAD．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA10．下列说法正确的是A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液 二、填空题11．回答下列问题：(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=       ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6mol·L-1，则此时c(OH-)=       。(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题：①写出重水的电离方程式：       。②该温度下，重水中的c(D+)=       ，pD=       。(已知lg2=0.3)③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=       。12．回答下列问题(1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度       25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，其理由是       。(2)该温度下，c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=       mol·L-1。(3)若在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是       。13．的测定(1)酸碱指示剂法该法只能测其的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：指示剂变色范围的石蕊<5.0红色5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10.0浅红色>10.0红色(2)试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的               或               上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。14．用pH试纸测定溶液的pH的方法           15．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α    (填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是                   。（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=        。（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=        。16．某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=    ；在该温度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=    ；该温度下，某溶液中由水电离产生的[OH-]和[H+]的乘积为1.6×10-17，则该溶液的pH=    。17．常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)①相同浓度的和NaOH溶液等体积混合      ；②的和的NaOH溶液等体积混合      ；③的HCl和的等体积混合      。A．酸性              B．中性                    C．碱性18．常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，(1)配制该溶液需NaOH的质量是        g；(2)该溶液中水电离出的OH-浓度为        mol/L；(3)要使它的pH降到11，应加入蒸馏水        mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加       mL。19．回答下列问题(1)某温度时，测得0.01的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=       该温度(填“>”“<”或“=”)       25℃。(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=       。②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=       。(3)该温度下，的溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的       。20．计算题(1)某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为       。(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=       ，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，c(H+)=       ，由水电离出的c(H+)=       。(3)将pH=1的盐酸稀释1000倍后，pH为       。(4)将pH=1的CH3COOH溶液稀释1000倍后，pH的范围       。(5)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为       。(6)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO)约为       。 三、实验题21．焦磷酸钙()在工业上主要用作牙膏磨料、食品添加剂，少量用作涂料、填料及电材荧光体。其相对分子质量为254，白色粉末状晶体，不溶于水和醇，可溶于稀盐酸和稀硝酸。实验室可通过如下反应进行制备：已知：焦磷酸钠与氯化钙在90℃左右进行反应，若温度低，可能生成焦磷酸钙的四水物或二水物。实验步骤：I.的制备取5mL 85%磷酸(密度1.7)于200mL烧杯中，加入70mL水，混合均匀。加热至60℃，缓缓加入10g无水碳酸钠，搅拌，调pH至7，然后在搅拌条件下逐滴加入饱和溶液。使pH达到8.2～10.0。II.制备将pH达到8.2～10.0的料液，转移至蒸发皿中，加热蒸发并不断搅拌。干涸后，将蒸发皿移入马弗炉中，控制温度为200～240℃继续加热一段时间后，冷却称重。III.焦磷酸钙的制备将称重后的焦磷酸钠配制成10%的水溶液，加热至90℃，在搅拌下慢慢注入15%至沉淀完全。静置，倾析法倾去上层清液。沉淀物每次用100mL洗涤剂洗涤三次，洗涤液用倾析法除去，然后抽滤，烘干。冷却后称重得焦磷酸钙8.5g。请回答下列问题：(1)第I步中使pH达到8.2～10.0，可用酸碱指示剂上       (填名称)确定pH的大致范围，确定的方法是       。(2)第I步中为使pH=9.9，可使用       (填标号)进行测定。A．广泛pH试纸        B．pH计(3)第II步中不断搅拌的理由是       。(4)第III步洗涤时使用的洗涤剂是沸水，其原因是       。(5)第III步中用到的实验装置有       (填标号)。ABCD 22．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②2NO2+Na2O2=2NaNO3；③3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；④酸性KMnO4溶液可将NO、NO氧化为NO，本身被还原成Mn2+。I．产品制备与检验，用如下装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：       。(2)B装置的作用是       。(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2，应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂       。(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在        (写出操作、现象和结论)。Ⅱ．含量的测定(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00 mL，两者恰好完全反应。①写出上述反应的离子方程式：       ；②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数：       (保留四位有效数字)。23．Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3，并测定产品中少量NaHCO3的含量，过程如下：Ⅰ.Na2CO3的制备Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定步骤1  称取产品2.500g；溶解，配成250mL溶液。步骤2  取25.00mL上述溶液，向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时，溶液中恰好完全转化为。步骤3  向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸，又消耗盐酸23.45mL时，溶液中恰好完全转化为CO2。有关盐的溶解度曲线如图所示。①Ⅰ中“反应”的化学方程式为       。②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是       。③“滤液”中除了Na+外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的实验方法是       。④产品中NaHCO3的质量分数为       。(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，       ，蒸发结晶，得到精制氯化钠(实验中须用的用品：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。
参考答案：1．A2．A3．B4．C5．D6．B7．C8．C9．D10．C11．(1)     2×10-7mol·L-1     8×10-9mol·L-1(2)     D2OD++OD-     4×10-8mol/L     7.4     12.8 12．(1)     >     升温促进水电离，Kw增大(2)     碱性     1×10-7(3)pH酸＋pH碱=15 13．     玻璃片     表面皿14．取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色15．     ＞     水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大     5×10-13     11:916．     2×10-7mol/L     12     5或8.417．     C     A     B 18．(1)0.04(2)10-12(3)     900     800 19．(1)          >(2)     1∶10     1∶9(3)     碱性      20．(1)2或者12(2)     2.5×10-13     0.01mol/L     2.5×10-11mol/L(3)4(4)1＜pH＜4(5)2(6)20:1 21．(1)     酚酞     取少量试液于试管中，加入1滴酚酞试液，若变浅红即可(2)B(3)防止飞溅，降低产率(4)防止温度过低，形成焦磷酸钙的四水物或二水物(5)BC 22．(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO(或制取NO)(3)(4)取产物少许置于试管中，加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物中含有NaNO2；反之，则无(5)     5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O     92.00% 23．(1)          碳酸氢铵以上时受热分解     取滤液少许于试管中，加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明滤液中含有     3.36%(2)边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)