浙江省百校2023-2024学年高三上学期起点开学考化学试题

2023～2024学年高三百校起点调研测试

化学

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H－1  He－4  Li－7  C－12  N－14  O－16  Na－23  Al－27  Si－28  S－32  K－39  Ca－40  Fe－56  Cu－64  Se－79  Ba－137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是（    ）

A．NaHCO3 B．

C．C12H10O14BiK3 D．Al（OH）3

2．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．BF3价层电子对互斥模型：

B．氦原子轨道的电子云图：

C．羟基电子式：

D．CH3CHBrCH2Br名称读作：2位3位两个溴丙烷

3．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是（    ）

A．氢氧化钠属于强电解质  B．氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化

C．厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗 D．工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得

4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（    ）

A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒

C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂

D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂

5．下列说法正确的是（    ）

A．甲装置可验证生铁的吸氧腐蚀 B．乙装置能收集到纯净干燥的Cl2

C．丙装置用蒸馏水分离苯和四氯化碳 D．丁装置用于制取并收集少量NH3

6．我国航天科工自主研发的某种芳纶纤维强度高，韧性强，不仅抗拉能力强，还有极强的防割性能，广泛用作头盔、航空航天等防护材料，其高分子结构片段如图。下列说法不正确的是（    ）

A．氢键作用使芳纶纤维具有更优异的热稳定性和耐辐射性能

B．完全水解的产物分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

C．通过灼烧闻气味的方法可鉴别芳纶纤维和羊毛纤维

D．通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对微粒质量，可计算出聚合度

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．工业上生产漂白粉：

B．用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：

C．二氧化硫通入氯化铁溶液中：

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性：

8．下列说法正确的是（    ）

A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸

B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水

C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别

D．用Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液区别二烯烃和芳香烃

9．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（    ）

A．甲分子中所有碳原子共平面 B．乙分子能发生水解反应和消去反应

C．丙分子中只有一个手性碳原子 D．甲、乙、丙均能发生还原反应

10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（    ）

A．电负性：Z＞Y＞X＞W

B．第一电离能：Y＞Z＞X

C．W2X2与水反应生成的产物之一是非极性分子

D．Y、Z、W原子形成最外层8电子稳定构型的简单离子的半径：Y＞Z＞W

11．清华大学某教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是（    ）

A．充电时，Fe2O3连接电源的负极，发生氧化反应

B．该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液

C．该电池的正极的电极反应式为

D．放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加

12．2－硝基－1，3－苯二酚（桔红色针状晶体，难溶于水，沸点为88℃）可由间苯二酚经磺化、硝化等步骤合成，其中一步按图示装置（部分仪器略去）收集产品。下列说法不正确的是（    ）

A．“混酸”混合操作步骤是将浓硫酸慢慢地加入浓硝酸中，并及时搅拌冷却至室温

B．控制反应温度不超过30℃的主要原因是避免硝酸分解或挥发，同时避免副反应发生

C．水蒸气蒸馏中，2－硝基－1，3－苯二酚残留在三颈烧瓶中，取出加水过滤得粗产品

D．按上述步骤合成产物的主要目的是防止硝基取代间苯二酚羟基对位上的氢原子

13．通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH，根据变化曲线图判断下列说法正确的是（    ）

A．离子总浓度越大，溶液电导率越大

B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小

C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态

D．实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度、温度等因素

14．石油化工中可利用丙烷与氧气反应制取防水卷材丙纶的生产原料丙烯，若反应中加入NO气体，速率明显加快，其反应历程和机理可简单表示如图。已知：异丙基的稳定性强于正丙基。下列有关说法不正确的是（    ）

A．HONO为中间产物，其对应的酸酐是N2O3

B．增大NO物质的量浓度，可以提高丙烷的平衡转化率

C．物质状态和反应式计量数相同，丙烷与氧气生成丙烯的焓变是恒量

D．异丙基转化为正丙基的焓变大于0

15．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．可依次选用甲基橙、石蕊作指示剂，标定反应终点

B．的数量级为

C．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH小于7.2

D．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱

16．探究铜单质及其化合物的性质，下列实验操作和现象能得出相应结论的是（    ）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）硒（34Se）属于氧族元素，是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子排布式是_________。

（2）由二苯基二硒醚（Ⅰ）合成含硒化合物Ⅳ的化学方程式如下：

①下列说法不正确的是_________。

A．反应物中所有C原子的杂化方式均为sp2

B．能量最低的激发态N原子内层电子排布式为1s22s22p2

C．化合物Ⅲ（苯磺酰肼）既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

D．硒氧组合的微粒中，SeO3分子的键角小于

E．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小

②化合物Ⅵ（N2H2）不稳定，易分解成N2和H2。其不稳定的原因是_________。

③一定压强下，化合物Ⅴ（苯硒酚）的沸点低于苯酚的原因是_________。

（3）通过数学建模利用材料的晶体结构数据可预测其热电性能。下列化合物是潜在热电建模材料，晶胞结构如左图，沿x、y、z轴方向的投影均为右图。

①其化学式为_________．

②设该化合物的最简式式量为M₁，晶体密度为，则该化合物中相邻K之间的最短距离为_________nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

18．（10分）以废铜为原料（主要成分是Cu，含少量Fe2O3）制备胆矾和Fe2O3的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）“滤渣3”与浓硫酸反应的化学方程式是_________。

（2）早在1000多年前，我国就采用胆矾分解产生SO3，SO3再与水反应生产硫酸，随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。

①下列说法正确的是_________。

A．高温下胆矾分解有可能产生四种气体（SO2、O2、SO3、H2O）

B．框图工艺中氧化亚铁可以替代过量铁粉，且得到的滤液2一定具有强酸性

C．现代工艺，制取发烟硫酸是用98.3%浓硫酸吸收SO3

D．工业出厂硫酸一般质量分数大于92%是厂家用92%的浓硫酸稀释发烟硫酸得到的

E．在彩画工程中红褐色固体和胆矾可分别作为红色和蓝色油漆

②步骤Ⅴ用无水酒精洗涤胆矾的理由是_________．

③步骤Ⅳ在酸性条件下O2氧化性增强的原因是_________．

（3）设计实验鉴定滤液1中的金属阳离子：_________。

19．（10分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的绿色燃料有良好的应用前景。

回答下列问题：

（1）在载人航天器中，可以利用CO2与H2反应生成H2O，通过电解水，从而实现O2的再生。

①

②

甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ．

Ⅱ．

①下列操作中，能提高反应Ⅰ中CH4（g）平衡转化率的是_________（填标号）。

A．增加CH4（g）用量 B．恒温恒压下通入惰性气体

C．移除CO（g） D．加入催化剂

②在恒温恒压下，按水碳比投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO2、H2和CH4的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表：

则反应Ⅱ的平衡常数________．

（3）水煤气反应Ⅱ需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是_________。

A．喷入冷水（蒸气） B．通过热交换器换热 C．按原水碳比通入冷的原料气

②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线。

20．（10分）啤酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某工厂按如下工艺生产焦亚硫酸钠，兴趣小组在啤酒厂水质检验员指导下，测定啤酒中抗氧化剂的含量。

已知：①亚硫酸氢钠达到过饱和溶液，能析出Na2S2O5晶体，；

②测定抗氧化剂的残留量是以游离的SO2含量计算的。

回答下列问题：

（1）燃烧炉中主要反应的化学方程式为_________。

（2）在纯碱溶液中通入SO2调至pH为4.1时，产物中含NaHSO3，反应液温度升高，其化学方程式为_________；在NaHSO3溶液中加入纯碱溶液调至pH为7~8时，NaHSO3转化为Na2SO3悬浮液，Na2SO3悬浮液中继续通入SO2调至pH为4.1时，生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，写出该反应的化学方程式：_________。

（3）下列说法不正确的是_________。

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ设备分别为除杂装置、冷却装置和过滤装置

B．反应器中反应需在恒温下进行，三反应器中若溶液温度突然下降，说明反应已完成

C．生产工艺中为了使硫黄充分燃烧，需通入过量压缩空气

D．Na2S2O5不稳定，易溶于水且与水反应后溶液呈酸性

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制SO2气体与纯碱固体的物质的量之比为2∶1。

否则产品中会混有碳酸钠杂质，检验杂质选择试剂最简单的组合是_________（填编号）。

①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水  ④NaOH  ⑤稀硝酸  ⑥稀硫酸

（5）兴趣小组向330.00mL啤酒中加入适量的稀硫酸，加热使气体全部逸出通入足量的H2O2中，只有SO2与H2O2反应，微热后，将反应液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为0.0072g，则该啤酒中抗氧化剂的残留量为_________mg/L（以SO2计）。

21．（12分）I是合成植物生长调节剂的中间体，某研究小组按如下路线合成。

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅱ．（R、均表示含碳原子团）

回答下列问题：

（1）化合物I的含氧官能团名称是_________。

（2）下列说法正确的是（    ）_________。

A．A→B的反应中，AlCl3作催化剂

B．D→E的转变可加入铝和氢氧化钠溶液来实现

C．化合物F能与氯化铁溶液反应显黄色

D．BrCH2CH2Br与足量KOH醇溶液共热可生成乙炔

（3）化合物D的结构简式是_________。

（4）E与H生成I的化学方程式为_________。

（5）研究小组在实验室用苯和CH2BrCOBr为原料合成，利用以上合成线路中相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式：_________（写出两种即可）。

①分子中含有两个碳环，其中一个是苯环；②1H－NMR谱和IR谱检测表明：含羰基官能团，苯环上有2种不同化学环境的氢原子。

2023~2024学年高三百校起点调研测试

化学参考答案

1．C  2．C  3．D  4．B  5．A  6．B  7．C  8．A  9．D  10．B  11．A  12．C  13．D  14．B  15．A  16．D

17．（1）4s24p4

（2）①ADE

②氮原子采用sp2杂化，三个杂化键处于平面三角形三个方向，分子对称性差，N2H2有两种异构体，顺式时两个氢原子互相排斥，造成分子不稳定；且产物中气态分子数显著增多（熵增），利于分解反应（其他合理答案也给分）

③两者都是分子晶体，苯酚还存在氢键，氢键比分子间作用力强，导致苯酚沸点更高

（3）①K2SeBr6  ②

【解析】（1）Se与O同族，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子价电子排布式为4s24p⁴。

（2）①反应物中存在碳碳双键、碳碳三键及介于碳碳单键和双键之间的共价键，杂化方式含sp2和sp；能量最低的激发态N原子只能是1个p能级电子激发到3s能级上，内层电子排布式为1s22s22p2；苯磺酰肼（Ⅲ）中含氨基，能与盐酸反应，在氢氧化钠水溶液中能发生水解反应；气态SeO3分子是平面三角形结构，键角120°，空间结构为三角锥形，键角小于120°，化合物Ⅳ的熔点主要取决于分子间作用力。

（3）①根据晶胞结构得到K有8个，有，化学式为K2SeBr6。

②化合物最简式的式量为Mr，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，该化合物中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即。

18．（1）

（2）①ACD

②晶体易溶于水，难溶于无水酒精，可用无水酒精洗涤除去杂质，洗涤后酒精挥发，利于晶体提纯

③氧化剂得电子后形成负电微粒，酸性增强，氢离子易与负电荷结合，降低了反应的活化能，使氧化反应更易进行。或氢离子浓度越高导致氧化剂中可形成氢键的原子氧上的电子云发生变形，氧气更易分裂成氧原子，氧原子氧化性更强（其他合理答案也给分）

（3）取滤液1，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无铁离子，滴几滴氯水，溶液出现红色，说明含亚铁离子；取滤液1加入铁粉，有紫红色固体生成，说明含铜离子（2分）

19．（1）

（2）①BC  ②1/2  （3）①C

②

【解析】（2）②水煤气变换反应是一个气体分子数不变的反应。设平衡时容器的总体积为V，参加反应的一氧化碳为xmol，根据已知信息可得以下三段式：

开始（）      5       12         0      0

转化（）      x        x         x      x

平衡（）              x      x

，解得x＝3；

则平衡常数。

（3）喷入冷水（蒸气），可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，导致CO的转化率增大；通过热交换器换热，若降低温度，且不改变投料比，同时化学反应速率减小，导致CO的转化率减小，若是换热后温度升高，则CO的转化率增大；按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，同时化学反应速率减小，导致CO的转化率减小。增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的平衡转化率增大，会高于原平衡线。

20．（1）

（2）；

（3）AC

（4）①③⑥

（5）6

【解析】（3）A项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ设备分别为冷却装置、除杂装置和过滤装置，错误；B项，由于反应都为放热反应，反应器中反应都在恒温下进行，若溶液温度突然下降，说明反应已完成，正确；C项，若通入过量压缩空气，生产工艺中硫黄燃烧生成的SO2在水洗过程中被氧气氧化生成硫酸，随废水排出，浪费生成物，错误；D项，Na2S2O5不稳定，与水反应后生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，正确。

21．（1）醚键、酰胺键

（2）AD

（3）

（4）

（5）

（6）、、、、