高中沪科技版（2020）电离平衡常数同步测试题

这是一份高中沪科技版（2020）电离平衡常数同步测试题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2弱电解质的电离平衡同步练习-沪科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)
2．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸
3．下列物质属于强电解质的是
A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4
4．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质
②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小
③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
5．下列各组物质中都是弱电解质的是
A．、HCl、 B．HF、、
C．NaOH、、 D．HClO、、
6．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4
7．乙二胺[H2N(CH2 )2NH2 ]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，用 HCl调节0.10mol·L-1乙二胺溶液的pH，溶液中含氮物种的分布系数(δ)与pH的关系如图所示(如乙二胺的分布系数δ[ H2N(CH2)2NH2]= )。下列说法错误的是

A．乙二胺第一步电离的方程式为H2N(CH2)2NH2+ H2O⇌H2N(CH2)2NH+ OH-
B．曲线L3表示δ[H2N(CH2)2NH2]与pH的关系
C．Q点对应溶液的pH=8.39
D．M、N点溶液中c(Cl- )相等
8．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液 c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者(填“>，11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
1小时后H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.13mol•L-1
0.07mol•L-1
1小时后pH
pH=6
pH约为10
pH约为12
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
(5)为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
试管
I
II
III
IV
滴加试剂
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快
①实验I的目的是 。
②由上述实验可得出的结论是 。
③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii． 。
反应速率i
(2) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(3)CH3COOH和CH3COONa
(4)>
(5)CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大

16．BDFH
17．(1)BDF
(2)A
(3) 大于 大于

18． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑
19．(1)1.4×10-3
(2)1×10-5

20．
21．(1) 不是 极性键和非极性键
(2)H2O2HO+H+
(3) 其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好 c(OH-)增大，促使H2O2HO+H+正向移动，c(HO)增大，漂白效果越好
(4) 碱性条件下：H2O2+OH-=HO+H2O，又知HO+H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化 pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低
(5) 对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强 2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O Cl-和Cu+结合提高降低Cu+的浓度提高Cu2+的氧化性，加快了反应i的速率，从而加快了H2O2分解反应速率；c(Cl-)越大和Cu+结合能力越强，Cu2+氧化性越强，反应i的速率越快

22．(1) H2SO4[MgSO4或CuSO4或(NH4)2SO4等] 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2) 由暗变亮再变暗 NH3·H2O是弱电解质，离子浓度很小，导电性很弱，随着醋酸加入，生成了强电解质CH3COONH4，CH3COONH4完全电离使得溶液中离子浓度变大，导电性增强，但随着醋酸的不断加入，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱
(3) 溶液中自由移动的离子浓度的大小 强

23．(1) 量筒、250ml容量瓶 5.0
(2) 3.00 33.00
(3) 正 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1