高中苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应第二课时同步测试题

这是一份高中苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应第二课时同步测试题，共10页。试卷主要包含了 [2022江苏淮安月考]已知， 已知， 已知热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
第2课时 反应热的测量与计算 必备知识基础练A级 1. 下列关于盖斯定律描述不正确的是(  )A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵守能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 利用如图装置测定中和反应反应热的实验，下列说法错误的是(  )A. 若用醋酸代替 做实验，会使测定结果偏大B. 加入 溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失D. 该实验测得的中和热 的数值比理论值偏低，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测 溶液的温度3. [2022江苏南通海安期中]下列实验中，能达到相应实验目的的是(  )甲乙丙丁A. 用甲装置制取 胶体B. 用乙装置进行氯气的尾气吸收C. 用丙装置验证 的漂白性D. 用丁装置测量盐酸与 溶液反应的反应热4. [2022江苏淮安月考]已知：。下列说法正确的是(  )A. 盐酸和 溶液反应放出热量为B. 溶液和 溶液反应放出热量为C. 含 的浓硫酸和 溶液反应放出热量为D. 稀硫酸和 溶液反应放出热量为5. 已知:，，。常温下取体积比为的甲烷和氢气的混合气体，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为(  )A.  B. C.  D. 关键能力提升练B级 6. [2022江苏淮安期末]与化合生成是自然界固氮的重要方式之一。下图显示了该反应中的能量变化。下列说法不正确的是(  )A. 键的键能大于 键的键能B. 完全断开 中的化学键需吸收 能量C. 该反应中生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 生成 反应的热化学方程式为7. 某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将、转变成、、。其过程如下：下列说法不正确的是(  )A. 该过程中 没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 图中D. 的反应热大于8. [2022江苏徐州阶段练习]下列有关中和热的说法正确的是(  )A. 表示中和热的热化学方程式为B. 准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定2次温度C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D. 用 溶液和 溶液反应测定中和热：9. [2022江苏盐城阶段练习]下列关于如图所示转化关系（代表卤素）的说法不正确的是(  )A. B. C. 按照 、 、 的顺序， 依次减小D. 一定条件下，拆开 气态 需要吸收 能量，则该条件下10. 已知热化学方程式:;;。下列说法正确的是(  )A. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定C.  D. 11. 氢能是具有广泛应用前景的新能源。（1） 下图所示是时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图:写出此反应的热化学方程式:。（2） 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:相关反应的热化学方程式为:反应Ⅰ:反应Ⅱ:反应Ⅲ:① 该过程的能量转化形式为。② 总反应的热化学方程式为。③ 在该过程中和对总反应起到催化剂作用，使用了催化剂，总反应的（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科素养创新练C级 12. 已知：。以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制的过程如下：过程Ⅰ：过程Ⅱ：……下列说法不正确的是(  )A. 过程Ⅰ中每消耗 转移 电子B. 过程Ⅱ的热化学方程式：C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能  化学能  热能D. 铁氧化合物循环制 具有成本低、产物易分离等优点   第2课时 反应热的测量与计算A级  必备知识基础练1. A2. B3. D4. A5. A[解析]常温下取体积比为的甲烷和氢气的混合气体，则甲烷的物质的量为，氢气的物质的量为，经完全燃烧恢复至室温，水为液体，根据①和③可得放出的热量为，项正确。B级  关键能力提升练6. B[解析]据图可知键断裂吸收的能量，键断裂吸收能量，即键的键能大于键的键能，故正确；据图可知由原子和原子形成时放出能量，则完全断开中的化学键需吸收能量，故错误；断键吸收总能量-成键释放总能量，大于0，则为吸热反应，所以该反应中生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故正确；该反应，结合图示可知热化学方程式为，故正确。7. C[解析]由总反应可知，没有消耗，为催化剂，故正确；该过程在太阳能作用下将、转变为、、，所以实现了太阳能转变成化学能，故正确；由图中转化关系及盖斯定律可知：，故错误；气态水转化为液态水，放出能量，故放热更多，焓变更小，故正确。8. C[解析]中和热的热化学方程式中酸、碱、盐的状态是溶液，用表示，所以中和热的热化学方程式为，错误；准确测量中和热的实验过程，至少需记录温度3次：酸溶液的初始温度、碱溶液的初始温度、反应后溶液的最高温度，进而确定温度差，错误；金属是热的良导体，易传热，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会使热量损失增大，测量出的中和热数值偏小，正确；中和热是强酸、强碱稀溶液完全反应生成水时放出的热量，是弱酸，电离过程需吸收热量，因此反应产生水时放出的热量小于，反应放出热量越小，则反应热越大，所以，错误。9. B[解析]形成化学键放出热量，即，正确；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，错误；原子半径：，、、中键能：键键键，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，正确；一定条件下，拆开气态需要吸收能量，即形成放出热量，因此形成放出热量为，所以该条件下，正确。10. A[解析]由可得出：反应③为吸热反应,石墨具有的能量低于金刚石,石墨比金刚石稳定,故项正确,项错误;由盖斯定律可得,因,所以,故、两项均错误。11. （1） （2） ① 太阳能转化为化学能，化学能转化为热能② ③ ; 不变C级  学科素养创新练12. C[解析]过程Ⅰ：，当有分解时，生成氧气，而的物质的量为，故生成氧气，而氧元素由价变为0价，故转移电子，故正确；已知反应和反应，根据盖斯定律，可得过程Ⅱ的热化学方程式：，故正确；过程Ⅰ和过程Ⅱ均为吸热反应，不存在将化学能转化为热能的过程，故错误；反应的产物中，氢气为气体，而为固体，故铁氧化合物循环制的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故正确。