苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护习题

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1. [2023江苏如皋期末]保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是( )
A. 铁栅栏上涂上油漆B. 铁闸与直流电源正极相连
C. 轮船底部焊接镁块D. 家用铁锅水洗后及时擦干
2. [2022南京六校期初联考]下列说法正确的是( )
A. 精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极
B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C. 铅蓄电池正极电极反应式为
D. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为
3. [2022扬州高邮阶段测试]下列装置能达到设计目的的是( )
①
②
③
④
A. 装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B. 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C. 装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D. 装置④用于模拟粗铜的电解精炼
4. 铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 正极的电极反应为
B. 此过程中还涉及的反应:
C. 此过程中铜并不被腐蚀
D. 此过程中电子从 流向
关键能力提升练B级
5. 下列各种措施中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构
③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A. 仅有①②③④B. 仅有③④⑤C. 仅有①②④⑤D. 全部
6. 下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是( )
A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极
B. 为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连
C. 多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变
D. 若有 被腐蚀，理论上耗氧体积为 （标准状况）
7. 用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图所示。
分析图像，以下结论错误的是( )
A. 溶液 时，生铁发生析氢腐蚀
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D. 两溶液中负极反应均为
8. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在为之间）作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法正确的是( )
A. 输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀
B. 正极反应：
C. 这种情况下， 腐蚀的最终产物为
D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
9. 将两根铁钉分别缠绕上铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. a中铜丝附近有气泡产生B. 中铁钉附近出现蓝色沉淀
C. 中铁钉附近呈现红色D. 中发生吸氧腐蚀
10. [2022淮安四校学情调查]下列有关电化学实验装置的说法正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 用图甲装置组装铜锌原电池
B. 用图乙装置可实现反应：
C. 用图丙装置可制得消毒剂 同时减少 的逸出
D. 用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀
学科素养创新练C级
11. [2022苏州八校期末联考]利用小粒径零价铁的电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复的过程如图所示，水体中的、、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是( )
A. 若水体酸性较强，则 易发生析氢腐蚀
B. 水体修复过程中溶液的 保持不变
C. 图中④的电极反应式为
D. 过程中可产生 胶体有利于净化水质
12. [2023南通如皋期末]电渗析法淡化海水（在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理）。
（1） 其他条件相同，在海水中钢铁设施的腐蚀速率比在河水中更快的原因是。
（2） 利用如图1所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关置于处，则电极可选用的物质是（填“石墨块”“锌块”或“铜块”），钢铁设施表面发生的电极反应为；若开关置于处，则极为电源的（填“正极”或“负极”）。
图1
（3） 用溶液模拟海水淡化，电解装置原理示意图如图2所示。阴极发生的电极反应为，淡水从（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）室流出。
图2
第三单元 金属的腐蚀与防护
A级 必备知识基础练
1. B
2. C
3. C
4. A
[解析]题图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为，铜板为正极，电极反应为，当形成后，还发生反应，故项错误。
B级 关键能力提升练
5. D
[解析]金属的腐蚀主要是电化学腐蚀,①③④⑤中的方法都可以达到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的;②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。
6. B
7. C
[解析]由压强变化图像可知时，压强增大，说明生成氢气，发生析氢腐蚀，时，压强减小，说明消耗氧气，发生吸氧腐蚀，两溶液中负极反应均为，、、项正确；由斜率可知消耗氧气的速率比生成氢气的速率快，项错误。
8. D
[解析]硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效果，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故不符合题意；原电池的正极发生还原反应，在为的弱碱性环境中，由图示可知发生的电极反应为，故不符合题意；腐蚀在硫酸盐还原菌作用下进行，腐蚀的最终产物中元素的化合价不会呈价，故不符合题意；管道上刷富锌油漆，构成原电池，为正极，可以通过牺牲来延缓管道的腐蚀，故符合题意。
9. C
[解析]中装置构成原电池，易失电子作为负极，作为正极；装置也构成原电池，作为负极，作为正极，被保护。作为正极，该原电池发生析氢腐蚀，电极上反应式为 ，所以中铜丝附近有气泡产生，项正确；中电极发生反应，亚铁离子和反应生成蓝色沉淀，所以中铁钉附近出现蓝色沉淀，项正确；中作为正极被保护，不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，项错误；强酸性条件下的腐蚀为析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，项正确。
10. C
[解析]图甲装置中应把铜棒插入硫酸铜溶液、锌棒插入硫酸锌溶液组装铜锌原电池，故错误；图乙装置中若铜连接电源正极，可实现反应： ，故错误；图丙装置中，氯气在阳极生成、氢氧化钠在阴极生成，气泡上升过程中与氢氧化钠充分接触，可制得消毒剂，同时减少的逸出，故正确；图丁装置中铁钉发生吸氧腐蚀，故错误。
C级 学科素养创新练
11. B
12. （1） 海水中电解质溶液浓度更大，导电性更强
（2） 锌块;; 正极
（3） ; Ⅱ