高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课时作业

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课时作业，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意）
1. [2023河北部分学校高二期中联考]生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是( )
A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品
B. 将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉
C. 制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂
D. 在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋
2. [2023河北唐山十县一中联盟期中]根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是( )
A. 供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧
B. 啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释
C. 将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情
D. 使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法
3. [2023河北沧州部分学校高二10月联考]奥地利物理学家首次将熵与混乱度定量地联系起来，即为常数； 为混乱度（即微观状态数），也粗略地看作空间排列的可能性数目］。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4. [2023河北部分学校11月联考]镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原制得，主要反应为。下列说法错误的是( )
A. 该反应的平衡常数
B. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时， 的浓度增大
C. 一定温度下，减小 浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D. 如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数 增大
5. [2023江苏连云港高二期中]用丙烯、氨气、氧气为原料，在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A. 该反应一定可以自发进行
B. 上述反应的平衡常数
C. 上述反应中每得到 ，转移电子的数目约为
D. 一定温度下，使用高效催化剂可以提高平衡时 的产率
6. [2023河北邢台第二中学月考]下列有关说法正确的是( )
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变
B. 在恒温恒压条件下进行，向容器中通入 ，化学反应速度减小
C. 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应
D. 的盐酸与锌反应时，加入适量的 溶液，生成 的速度不变
7. [2023重庆万州高级中学高二12月月考]为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的进行合理利用，以获得重要工业产品。和研究发现与合成的反应机理如下：
快；
快;
慢。
反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是( )
A. 反应②的平衡常数
B. 反应①的活化能小于反应③的活化能
C. 要提高合成 的速率，关键是提高反应③的速率
D. 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高 的平衡产率
8. [2023河北部分学校高二期中联考]在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 混合气体总物质的量不再发生变化
C. 单位时间内消耗 与消耗 的物质的量之比为
D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化
9. [2023河北石家庄新乐第一中学月考]研究表明，可应用于的转化过程，如图是与作用最终生成与的相对能量-反应进程曲线，下列说法正确的是( )
A. 反应中 被还原为
B. 中间体 比 更稳定
C. 该反应速率控制步骤为
D. 转化为 的能量变化
10. [2023江苏淮安学情调查]二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数、与温度的关系如图1所示；固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.
B. 测得 点 的物质的量分数是 ，则 点反应Ⅱ有：
C. 由 的曲线知， 后升高温度对反应Ⅰ的影响程度小于对反应Ⅱ的影响程度
D. 曲线A表示 的物质的量分数随温度的变化
11. [2023河北石家庄第二中学高二月考]中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。
下列说法正确的是( )
A. 第 步反应的活化能比第 步的低
B. 加氢合成低碳烯烃时还有 生成
C. 添加 助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D. 使 加氢合成低碳烯烃的 减小
12. [2023辽宁沈阳东北育才学校高二期末]在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是( )
A. 下， ， 平衡转化率为 ，则平衡常数
B. 图中 点所示条件下，延长反应时间不能提高 转化率
C. 图中 点所示条件下，增加 的浓度不能提高 转化率
D. 反应 为吸热反应
13. [2023江苏常州期末]我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是( )
A. 生成 是通过多步还原反应生成的
B. 过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同
C. 适当提高 分压，可以加快 反应速率，提高 转化率
D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
二、非选择题（共4题，共61分）
14. [2023江苏灌南二中、南师大灌云附中检测]（17分）某小组利用弱酸溶液和酸性溶液酸化反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如表：
（1） 已知反应后转化为逸出，转化为，写出该反应的离子方程式:；每消耗，则反应中转移电子。
（2） 探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是，实验②③探究对化学反应速率影响。本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
（3） 小组同学发现反应速率总是如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：
.该反应放热，使体系温度升高；
.。
15. [2023湖南长沙周南中学高二月考]（16分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。科学家对反应进行了大量研究。回答下列问题：
（1） 在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如表：
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数为（可用分数表示）。
② 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为（以和表示）。若，则。
（2） 实验测定和计算了在范围内下列反应的分压平衡常数。
Ⅰ.
Ⅱ.
得到和均为线性关系，如图所示：
① 由图可知，反应的（填“大于”或“小于”）0。
② 反应的（用、表示）；该反应的（填“大于”或“小于”）0。
16. [2023河北石家庄第二中学高二月考]（14分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1） 甲醇可通过煤的液化过程获得，该过程是（填“物理”或“化学”）变化。
（2） 甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
① 反应Ⅲ的。
② 图中曲线代表的组分是，后，曲线下降的原因是。
③ 图中点坐标为，时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数（以物质的量分数代替浓度计算）。
17. [2023江苏南通海安高二期末]（14分）的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：
反应
反应
反应
（1） 一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
则的平衡转化率，平衡时转化为的选择性（选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比）。
（2） 在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
① 当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。
② 不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有。
Ⅱ.与重整制合成气（反应中催化剂活性因积碳而降低。）主要反应为：
反应
反应
反应
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
（3） 图中表示的转化率随温度变化的曲线是（填“”或“”）。
（4） 其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是。
专题2 测评
一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意）
1. C
[解析]将食品放入冰箱或冰柜中的目的是降低温度，减慢食品腐败的速率，故不符合题意；将黄铁矿粉碎的目的是增大与的接触面积，从而增大反应速率，不符合题意；加入膨松剂的目的是使食品膨松，与反应速率无关，符合题意；在食品包装袋中放置还原铁粉的目的是防止食品氧化，减慢食品变质的速率，不符合题意。
2. D
[解析]煤块粉碎可增大固体的接触面积，从而加快反应速率，使煤充分燃烧，正确；密封的啤酒瓶内压强很大，所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中，存在，而此时开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，正确；一氧化碳中毒血液中存在化学平衡，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，利用平衡移动原理缓解病情，正确；催化剂不能改变平衡转化率，错误。
3. A
[解析]项是固体生成气体的反应，属于熵增反应，正确；项是气体分子数减少的反应，属于熵减反应，错误；项是气体生成固体的反应，属于熵减反应，错误；项是气体生成液体的反应，属于熵减反应，错误。
4. B
[解析]该反应中只有是气体，则该反应的平衡常数，正确；温度不变，则平衡常数不变，因此当体系再次达到平衡时，的浓度不变，错误；减小浓度，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，正确；从图像知，该反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数增大，正确。
5. A
[解析]反应是气体体积增大的反应，，又因为该反应是放热反应，则恒成立，所以该反应一定可以自发进行，正确；的平衡常数的表达式，错误；上述反应中每得到，消耗，转移电子，数目约为，错误；催化剂不改变平衡移动的方向，使用高效催化剂不可以提高平衡时的产率，错误。
6. B
[解析]升高温度，使反应物分子中活化分子数增多、活化分子百分数增大，错误；在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，相当于减小压强，化学反应速率减小，正确；在催化反应过程中，催化剂会先参加化学反应，后通过化学反应再生成，错误；加入适量氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，错误。
7. D
[解析]反应②的平衡常数，该反应，，平衡时正、逆反应速率相等，即，则有，正确；活化能越大，反应速率越慢，反应①是快反应,反应③是慢反应，所以反应①的活化能小于反应③的活化能，正确；反应③是慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率，正确；催化剂不能使平衡移动，使用合适的催化剂不能改变平衡产率，错误。
8. A
[解析]反应在恒容密闭容器中进行，反应物和产物均为气体，反应体系中气体的质量不变，所以密度也不变，无法根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，符合题意；反应前后气体总物质的量不相等，所以混合气体总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，不符合题意；单位时间内消耗的同时生成，可推得，单位时间内消耗与生成物质的量之比为，则反应达到平衡状态，不符合题意；容器中各物质的物质的量分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，不符合题意。
9. D
[解析]转化为时，碳元素化合价由价变为价，被氧化，错误；由图知体系能量比低，能量越低越稳定，即中间体比更稳定，错误；由图可知，活化能最大，反应速率最慢，该反应速率控制步骤为，错误；转化为的焓变为，正确。
10. D
[解析]当温度升高，、均减小，故反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，焓变小于零；根据图1中温度与的关系：当温度升高，在减小，故反应Ⅰ为放热反应，；不正确；点对应反应温度为，由图可知，点乙醇物质的量分数小于平衡时乙醇的物质的量分数，说明此时反应未达到平衡，反应正向移动，，不正确；由图1可知，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动；由图2可知，后乙酸乙酯的降低速率大于甲醇的降低速率，故后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，不正确；根据图像2判断当乙酸甲酯的量增大时，反应Ⅰ是主要反应，该过程中气体的分子数再减小，且随着温度升高乙醇或甲醇减少，反应Ⅱ逆向进行，氢气的量增加，故氢气的物质的量分数增大，所以曲线表示氢气物质的量分数变化，正确。
11. B
[解析]活化能越大，反应越慢，由于第步反应慢，所以第步反应的活化能高于第步，错误；加氢合成低碳烯烃的化学方程式为，有水生成，正确；从表中数据分析，比较乙烯产量时，要将转化率×乙烯的物质的量分数，故，，，故用铜作助剂，乙烯产量最小，错误；使用催化剂可以降低活化能，但不改变，错误。
12. A
[解析]时的平衡转化率约为，根据原子守恒可知，，此时平衡常数，正确；由图可知，点没有达到平衡状态，反应正向进行，则延长反应时间能提高转化率，错误；点达到平衡状态，增加的浓度，平衡正向移动，转化率增大，错误；的平衡转化率随着温度的升高而降低，即升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，错误。
13. C
[解析]由图可知，生成的过程为，氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故正确；过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，而过程Ⅲ与过程Ⅰ断键不同，所以所需能量不同，过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，故正确；该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故错误；的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率，故正确。
二、非选择题（共4题，共61分）
14. （1） ;
[解析]根据反应后转化为逸出，转化为，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为，改写成离子方程式为；中碳元素的化合价为价，变成二氧化碳后化合价总共升高了价，所以每消耗转移电子。
（2） ①和②; 温度;溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）
[解析]探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，实验②③探究温度对化学反应速率影响，本实验还可通过测定溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）来比较化学反应速率。
（3） 产物（或）具有催化作用
[解析]开始反应物的浓度最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，反应速率应该变慢，但时间内反应速率却变快了，其主要原因可能是：.该反应放热，使体系温度升高；.产物（或）具有催化作用。
15. （1） ① （或0.016或）
② ; 0.16
（2） ① 大于
② ; 大于
16. （1） 化学
[解析]煤液化过程中有新物质生成，则甲醇可通过煤液化过程获得，该过程是化学变化。
（2） ① 104
[解析]根据盖斯定律， Ⅱ Ⅰ可得中；
② ; 反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大
[解析]三个反应都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则物质的量分数增大，物质的量分数减小，则曲线代表，曲线代表，所以曲线代表；是反应Ⅰ的反应物，同时也是反应Ⅱ的生成物，所以物质的量分数由反应Ⅰ和Ⅱ共同决定，后，曲线下降的原因是反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大；
③ 5.76
[解析]图中点坐标为，则，则，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数。
17. （1） ;
[解析]由题意起始浓度为，平衡时浓度为，则的平衡转化率；平衡时转化为的选择性。
（2） ① 反应B的，反应A的，温度升高，使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
[解析]当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：反应的，反应的，温度升高，使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度；
② 增大压强、使用对反应A、C催化活性更高的催化剂
[解析]要提高选择性就要抑制反应,促进反应、等，措施有增大压强、使用对反应、催化活性更高的催化剂等。
（3）
[解析]反应
反应
反应
反应需要反应生成的作反应物，反应需要反应生成的作反应物，因此三个反应的先后顺序为，故相同时间内转化率大于转化率，因此表示的转化率随温度变化的曲线是。
（4） 起始较小时，的浓度相对较低，反应速率较慢，转化率较低；起始较大时，的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了的吸附，导致反应速率减慢，转化率亦较低
助剂
的转化率/%
各产物的物质的量分数/%
其他
42.5
35.9
39.6
24.5
27.2
75.6
22.8
1.6
9.8
80.7
12.5
6.8
编号
溶液
酸性溶液
温度/
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
0.10
20
0.10
30
25
②
0.20
20
0.10
30
25
③
0.20
20
0.10
30
50
0
20
40
60
80
100
1
0.901
0.842
0.810
0.800
0.800
成分
浓度/
0.17