高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率第二课时精练

第2课时 影响化学反应速率的因素

必备知识基础练A级

1. [2022河北邢台四校高二联考]下列说法正确的是(  )

A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速度一定增大

B. 达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞

C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D. 使用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞增加

2. [2022广东肇庆实验中学高二期中]常温常压下，同种规格的铝片分别加入下列溶液中，反应速率最大的是(  )

A.  B.

C.  D.

3. [2022湖南天壹名校联盟高二联考]在的反应体系中，现采取下列措施：①增加的量；②缩小气体体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体（不参与反应）；④恒压下充入惰性气体；⑤通入。其中能够使反应速率增大的措施是(  )

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①②④

4. [2022河南宏力学校高二期中]把在空气中久置的铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是(  )

A. 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. 时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 降低

D. 时反应处于平衡状态

5. [2023河北部分学校期中联考]已知分解放出的热。在含少量的溶液中，的分解机理为：

（慢）;

（快）。

下列说法错误的是(  )

A. 单位时间内， 的物质的量变化量是 的2倍

B. 第①步反应的活化能比第②步的高

C. 越大， 分解速率越快

D. 分解反应的活化能等于

关键能力提升练B级

6. [2023江苏南通海安实验中学高二9月月考]下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(  )

①反应在的密闭容器中进行，后，减少了，则末的化学反应速率为

,恒压下充入，化学反应速率不变

③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率

④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液

⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

A. ①②⑦ B. ①②⑤ C. ④⑤⑦ D. ③④⑥

7. [2023江苏南京阶段检测]苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是(  )

A. 苯与 的加成反应为放热反应

B. 是总反应的催化剂

C. 苯与 的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成

D. 从反应速率角度分析，苯与 的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低

8. [2023河北石家庄实验中学高二10月月考]已知A转化为C和D分步进行：；，其反应过程能量如图所示。下列说法正确的是(  )

A. 的能量低于 的能量

B.

C. 断裂 化学键吸收的热量小于形成 和 化学键所放出的热量

D. 反应过程中，由于 ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

9. [2023江苏扬州中学高二10月月考]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法正确的是(  )

A. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

B. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

C. 条件②，反应速率为

D. 条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为

10. [2023湖北荆、荆、襄、宜四地七校联考]甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间的变化曲线如图所示（图中为温度）。该反应的反应速率与的关系为，为速率常数（常温下为常数），点和点反应速率相等，即。下列说法错误的是(  )

A. 段的平均反应速率为

B. 点反应物的活化分子数多于 点

C.

D.

11. [2023广东大湾区高二期末联考]科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，表示过渡态。下列有关叙述不正确的是(  )

A. 转化为 和 为放热过程

B. 形成过渡态 的活化能（能垒）为

C. 前三步总反应的 ，总反应的化学反应速率由第一步反应决定

D. 历程中活化能最小的反应方程式为

学科素养创新练C级

12. [2023辽宁锦州高二期末]大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A. 催化剂为 ，能降低反应焓变

B. 决定催化反应速率的是催化反应②

C. 是催化反应②对应的逆反应活化能

D. 因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应

13. [2022江苏宿迁期中]碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究:

实验试剂:溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水。

实验仪器:试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计。

（1） 针对冬夏季节不同，溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验:

回答下列问题:

① 该实验的目的是探究对反应速率的影响。

② 由上述实验记录可得出的结论是:温度每升高，反应速率增大为原来的倍。

（2） 为探究溶液的酸性强弱对溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验:

回答下列问题:

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式：。

② 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得结论：。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施:。

④ 实验Ⅳ的作用是。

第2课时 影响化学反应速率的因素

A级  必备知识基础练

1. D

2. C

3. B

4. D

5. D

[解析]由总反应方程式可知，单位时间内，的物质的量变化量是的2倍，正确；第①步反应速率比第②步慢，则第①步反应的活化能比第②步的高，正确；越大，第①步反应速率越快，分解速率越快，正确；由分解放热的热无法计算活化能，错误。

B级  关键能力提升练

6. C

[解析]反应速率为平均速率，不是瞬时速率，①错误； ，恒压下充入，体积增大，反应体系浓度减小，则反应速率减小，②错误；恒容充入气体，增大压强，如没有气体参加反应，则不能加快化学反应速率，③错误；④加入溶液，与硫酸反应生成醋酸，减小，则反应速率减缓，④正确；煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大固体表面积，可以加快反应速率，⑤正确；的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，⑥错误；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，⑦正确；选。

7. D

8. D

[解析]从图中可知的能量低于和的总能量，不能比较的能量和的能量大小，错误；从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，，故，错误；转化为和为吸热反应，断裂化学键吸收的热量应大于形成和化学键所放出的热量，错误；，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体很难大量积累，正确。

9. B

10. C

[解析]设时，速率常数为，时，速率常数为，，， 。由题干信息可知，段的,正确；、两点相比较，点的浓度比点的浓度大，且其他的条件相同，故点反应物的活化分子数多于点，正确；由于，，浓度相同的时候，，温度越高，速率越大，故，错误；，，，可得，正确。

11. B

[解析]根据图中信息转化为和，反应物总能量高于生成物总能量，因此该过程为放热过程，正确；根据生成的，其能量为，形成过渡态的活化能（能垒）为，错误；根据前三步总反应分析，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应为放热反应，即，由于第一步的活化能最大，因此总反应的化学反应速率由第一步反应决定，正确；第三步的活化能最小即历程中活化能最小的反应方程式为，正确。

C级  学科素养创新练

12. C

[解析]催化剂只能改变化学反应速率，不会改变反应的焓变，错误；决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，错误；据图可知为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，正确；从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，错误。

13. （1） ① 温度

② 2

（2） ①

② 溶液酸性越强，溶液变色越快

③ 升高温度

④ 为了形成对比实验，说明实际发生反应的是

微专题5 化学反应历程与化学反应速率

1. B

[解析]从充入反应物到处，反应物的能量高于生成物能量，表示、在催化剂表面吸附放热，正确；该历程中最大活化能，错误；合成氨反应正反应为放热反应，高温不利于氨的合成，工业合成氨时温度为左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高，催化效率高、反应速率大，正确；催化剂可以大幅降低活化能，显著提高反应速率，提高产量，正确。

2. A

[解析]基元反应②是形成化学键过程，反应放热，，项错误；反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，项正确；缩小容器体积，使的浓度增大，①的反应速率增大，项正确；加入催化剂，能降低该反应的活化能，项正确。

3. C

[解析]第1步反应的活化能大，反应速率慢，整个反应由第1步决定，故第1步为决速步骤，正确；由图可知，第2步反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热过程，正确；焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差，即焓变由反应物和生成物总能量决定，不由活化能决定，错误；强碱性条件下反应正向移动，故该反应适宜在强碱性条件下进行，正确。

4. D

[解析]参与第①步反应，在第②步反应中重新生成，所以是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能，正确；据图可知反应①的正反应活化能较大，为慢反应，决定整体反应速率，正确；该反应为放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，正确。

5. B

[解析]由图示可知水煤气变换反应的反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，正确；反应的只取决于反应体系的始态和终态，选用其他催化剂会改变反应所需的活化能，但不改变，错误；由图示可知，总反应可表示为，正确；由图示可知的活化能最大，故为决定总反应速率的步骤，正确。