苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第一课时习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第一课时习题，共12页。
第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响 必备知识基础练A级 1. [2023福建建瓯芝华中学高二期中]在溶液中存在下列平衡：（黄色）（橙色），溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更偏向黄色，可以在溶液中加入(  )A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③2. 下列关于化学平衡的叙述，正确的是(  )A. ，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B. ，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C. ，反应达平衡后，向体系中加入少量 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D. ，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入 ，平衡逆向移动，体系中 的百分含量降低3. 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是(  )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. 物质A的转化率增大 D. 物质D的浓度减小4. 在注射器中充入与的混合气体，平衡后在恒温下进行压缩，若容积减小，则(  )A. 体系颜色比原来深 B. 体系颜色比原来浅C. 体系颜色不变 D. 注射器内压强不变5. [2022江苏徐州期中]在一定温度下的密闭容器中，加入和发生反应:，达到平衡时测得为，下列说法不正确的是(  )A. 在该温度下平衡常数B. 反应条件改变，平衡移动，平衡常数随之改变C. 的转化率为D. 其他条件不变，改变压强，平衡不移动6. （1） 高温下,在密闭容器中进行反应。达到平衡后,若改变下列条件,写出指定物质的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）及平衡变化情况（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。① 增加碳的量,平衡,。② 缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡,。③ 保持反应容器的容积和温度不变,通入,则平衡,。（2） 现有三个容积相等的恒容密闭容器,都进行反应。反应所处的温度相同,但各物质起始浓度不完全相同,起始时各物质的物质的量如表所示:容器甲00乙00丙0达到平衡时,的物质的量由大到小的顺序是。 关键能力提升练B级 7. [2022江苏淮安阶段练习]在一恒容密闭容器中，反应:达到平衡，若增大A的浓度，使平衡正向移动，并达到新的平衡，下列说法正确的是(  )A. B的转化率一定增大B. A的转化率增大C. C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D. A的浓度一定比原平衡小8. [2022浙江诸暨第二高级中学高二期中]在下，向装有溶液的试管中加入溶液，发生如下反应：，溶液呈血红色。下列叙述正确的是(  )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 加入 固体，溶液血红色加深C. 加入 固体，溶液血红色变浅D. 增大压强，溶液血红色加深9. [2023重庆九龙坡高二期末]一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得气体的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大（为正整数），下列说法正确的是(  )A. 该反应中，化学计量数B. 时，该反应的平衡常数C. 反应达到平衡后，向该容器中加入适量 达到新平衡后，平衡常数增大D. 时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体 的物质的量浓度的变化曲线为10. [2022福建南平浦城高二期中]已知的平衡常数随温度的变化如下表，下列说法正确的是(  )温度/4005008301 000平衡常数10910.6A. 正反应是吸热反应B. 时，反应达到平衡，C. 恒温时缩小容器容积使压强增大，正反应速率增大， 值增大D. 时，向恒容反应器中投入 、 、 、 物质的量分别为 、 、 、 ，反应向正反应方向进行11. [2023中国人民大学附属中学高三统练]某小组同学进行了如下实验：溶液和溶液各混合得到血红色溶液，均分溶液置于、两支试管中；②向中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向中逐渐滴加溶液，过程中溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(  )A. 实验②中增大 浓度使平衡 正向移动B. 实验③中发生反应：C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D. 实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动的影响12. [2022江西瑞金第二中学高二月考]在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在、刚性密闭容器中发生下列反应：。达到平衡时，的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是(  )A. 在 点增大压强，A的体积分数变小B. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C. 降低温度，气体的总质量减小D. 其他条件不变，增大压强能使状态 转变到13. [2023河北邯郸]一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，反应起始时容器内气体的总压强为，体系中各组分的物质的量随时间的变化如表。0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120下列说法正确的是(  )A. 内， 的平均反应速率B. 的平衡转化率为C. 该温度下，反应的压强平衡常数D. 时，再充入 、 ，平衡逆向移动14. [2023浙江镇海中学]时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，达到平衡时，的分压（分压总压×物质的量分数）与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内气体的总压强为。下列说法正确的是(  )A. 时反应到达 点，B. 随 增大， 的百分含量不断增大C. 点时反应的平衡常数D. 点时，再加入 和 ，使二者分压均增大 ，平衡正向移动 学科素养创新练C级 15. [2023重庆三峡名校联盟高二联考]在不同温度下，向密闭容器中加入和活性炭，发生反应：，达到平衡时的数据如下：温度/（活性炭）/——0.25下列说法不正确的是(  )A. 上述信息可推知：B. 时，该反应的平衡常数C. 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 的转化率减小D. 时，平衡后，再充入 、 、 和足量的碳，平衡不移动16. （1） 对于以下三个反应，从正反应开始进行达到平衡后，保持温度、容积不变，按要求回答下列问题：① ，再充入平衡向（填“正反应”或“逆反应”，下同）方向移动，达到平衡后，的转化率（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的百分含量。② ，再充入平衡向方向移动，达到平衡后，的分解率，的百分含量。③ ，再充入，平衡向方向移动，达到平衡后，的转化率，的百分含量。（2） 反应在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/0.080.200.44分析表中数据，回答：① 当压缩体积使压强从增加到时，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是。② 当压缩体积使压强从增加到时，该反应的化学平衡移动，判断的依据是，可能的原因是。  第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响A级  必备知识基础练1. B2. D3. C4. A5. B[解析]在该温度下平衡常数，故正确；平衡常数只与温度有关，反应条件改变，平衡移动，平衡常数不一定改变，故错误；的转化率为，故正确；反应前后气体体积相等，其他条件不变，改变压强，平衡不移动，故正确。 6. （1） ① 不移动; 不变[解析]碳单质为固体,增加碳单质的量,反应速率不变,平衡不移动,不变。② 逆向移动; 增大[解析]温度不变,缩小容积,压强增大,平衡逆向移动,增大。③ 不移动; 不变[解析]温度、容积不变,通入,各组分的浓度不变,平衡不移动,不变。（2） 乙甲丙[解析]将甲作为参照物。乙和甲对比,增大了的浓度,平衡正向移动,平衡时乙中生成的的物质的量大于甲中生成的的物质的量;丙和甲对比,增大了生成物的浓度,促使平衡向逆反应方向移动,故平衡时丙中的物质的量小于甲中的物质的量。B级  关键能力提升练7. A[解析]两种反应物，增大一种反应物的量，会提高另一种反应物的转化率，本身转化率减小，若增大的浓度，的转化率减小，的转化率增大，故正确、错误;增大的浓度，达到平衡状态，的含量可能增大，若加入的浓度较大也可能减小，故错误;在一恒容密闭容器中，增大的浓度，平衡改变但不能抵消，只是减弱作用，重新达到平衡时的浓度一定比原平衡大，故错误。8. B[解析]升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，即正、逆反应速率均增大，错误；加入固体，浓度增加，平衡正向移动，血红色加深，正确；该反应本质为，在溶液中电离出和，但这两种离子并没有参与平衡过程，因此不影响平衡移动，颜色不变，错误；该平衡存在溶液中，增大压强，溶液体积几乎不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，颜色不变，错误。9. B[解析]该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数，不正确；时，的浓度由减小到，则也减小，的平衡浓度为，的浓度为，该反应的平衡常数，正确；反应达到平衡后，向该容器中加入适量达到新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，不正确；时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体的物质的量浓度先增大，由于平衡正向移动，所以的物质的量浓度减小，但比加压前要大，所以变化曲线为，不正确。10. D[解析]根据表中数据，随着温度的升高平衡常数的值减小，即平衡逆向移动，逆向吸热，则正反应是放热反应，项错误；时，反应达到平衡，平衡常数，即，与不一定相等，项错误；值只与温度有关，恒温时缩小容器容积使压强增大，值不变，项错误；时，平衡常数，向恒容反应器中投入、、、物质的量分别为、、、，此时浓度商，，则反应向正反应方向进行，项正确。11. C[解析]根据反应，增大浓度，平衡正向移动，正确；上述溶液中滴加溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为，正确；实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，血红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，血红色变浅，原因不同，错误；实验②增大铁离子浓度平衡正向移动，实验③加入氢氧化钠与铁离子反应，减小反应物铁离子的浓度，平衡逆向移动，实验④增大的浓度平衡正向移动，实验②③④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，正确。12. C[解析]由图可以看出，将容器由加压减小至，的浓度由增加至，并没有增大到，表明压强增大，平衡逆向移动，并且物质为固体，所以。在点增大压强，平衡逆向移动，会有物质生成，的体积分数增大，项错误；物质为固体，增加物质的量，不会使平衡移动，所以不会提高的转化率，项错误；由图可知，降低温度，的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，固体的质量增大，则气体的总质量减小，项正确；其他条件不变，点和点的温度、浓度均不同，只增大压强并不能使状态点转变到，项错误。13. D[解析]内，改变量为，则的平均反应速率，错误；平衡时物质的量为，则消耗物质的量为，则的平衡转化率为，错误；平衡时物质的量为，物质的量为，总的气体物质的量为，根据已知条件，得到平衡时气体总压强为，平衡时，，，，错误；平衡时平衡常数，时，再充入、，此时，则平衡逆向移动，正确。14. C[解析]根据点的“三段式”分析：则平衡时容器气体的压强为，故有：，解得：，故。起始时容器内气体总压强为，若时反应到达点，由分析可知，则，错误；随增大，平衡正向移动，的转化率增大，若的物质的量无限制增大，则的百分含量肯定减小，即的百分含量不是不断增大，错误。C级  学科素养创新练15. C 16. （1） ① 正反应; 减小; 增大[解析]，再充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，且反应物的总量增大，则达到平衡后，的转化率减小，的百分含量增大；② 正反应; 不变; 不变[解析]，再充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，与原平衡相同，则达到平衡后，的分解率不变，的百分含量不变；③ 正反应; 增大; 减小[解析]，再充入，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，且压强增大，平衡正向移动的程度大，达到平衡后，的转化率增大，的百分含量减小。（2） ① 不; 当压强增大2.5倍时增大2.5倍，说明平衡没有移动，即② 向左; 当压强增大2倍时，却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动; 增大压强时，B转化为液态或固态