江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应微专题10氧化还原反应滴定分层作业苏教版选择性必修1

这是一份江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应微专题10氧化还原反应滴定分层作业苏教版选择性必修1，共10页。
微专题10 氧化还原反应滴定1. [2022江苏泰州中学质量检测]用酸性溶液滴定某样品中铁元素含量的测定，下列操作会使测定结果偏高的是(  )A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗B. 滴定过程中，当 溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数2. [2023河南安阳第一中学高二开学考]下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是(  )A. 用标准 溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B. 两次所取的未知浓度的 溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C. 用标准 溶液滴定未知浓度的 溶液，读数如图1D. 用标准酸性 溶液滴定未知浓度的稀 溶液，读数如图23. [2023河南商开大联考高二期末]某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。试样溶于水，加入过量固体，充分反应，用的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法错误的是(  )A. 试样在甲中溶解，滴定管选丙B. 丁图中滴定前，滴定管的读数为C. 用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且 内不恢复原色时，达到滴定终点D. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小4. 下列有关滴定的说法正确的是(  )A. 用 滴定管进行酸碱中和滴定时，用去标准溶液的体积为B. 用标准的 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 中有 杂质，则结果偏低C. 用 酸性高锰酸钾溶液滴定 未知浓度的 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为 ，则 溶液的浓度为D. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高5. [2023山东淄博高二期末]利用如图装置测定气体的质量：在锥形瓶中加入足量的溶液，再加入硫酸溶液，在玻璃液封管中加入水，将生成的气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗。下列说法错误的是(  )A. 与酸化的 溶液反应为B. 玻璃液封管的作用是吸收残余的 气体、使锥形瓶内外压强相等C. 测得D. 滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色6. 除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是(  )A. 用标准酸性 溶液滴定 溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色B. 利用“ ”，用 溶液测量 样品中 的百分含量时，可用淀粉作指示剂C. 利用“ ”反应，用标准 溶液测量 溶液浓度时可用 作指示剂D. 用标准 溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色时达到滴定终点7. [2023黑龙江哈尔滨期末]Ⅰ.某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1） 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗标准液的体积为。（2） 下列有关实验的说法不正确的是。A. 用酸式滴定管取 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D. 为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液E. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高F. 根据图3中 突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小（3） 某学生实验中记录的有关数据如下表：滴定次数待测盐酸体积/标准溶液体积滴定前刻度/滴定后刻度/第1次25.000.0026.11第2次25.001.5629.61第3次25.000.2226.31依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为。Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接碘量法”测定含有晶体的试样纯度（不含与发生反应的氧化性杂质）。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。（4） 选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。（5） 该试样中的质量分数为。8. [2022江苏扬州中学高二月考]硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点），广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图：（1） 第①步为高温合成，写出该合成反应的化学方程式:。（2） 第③步为分离并回收溶剂，采用的实验操作是。（3） 实验测定产率的原理及步骤如下:①测定原理:;;。②测定步骤:步骤1：探究小组以为主要原料制得产品，将产品溶于溶液后配成溶液，用移液管量取置于碘量瓶中，加入溶液振荡，使充分反应。步骤2：向充分反应的溶液中加入过量的溶液，用的调节至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。通过计算确定上述实验流程中的产率为。   微专题10 氧化还原反应滴定1. C[解析]锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，会导致结果偏高，用蒸馏水洗净后不能用待测液润洗，则操作对结果无影响，项错误；加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，项错误；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，项正确；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，项错误。2. D[解析]用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，石蕊试剂的变色范围不在中和滴定的突跃范围内，误差较大，所以不能用石蕊试剂作指示剂，错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应做平行试验，两次所取的未知浓度的氢氧化钠溶液的体积应相同，且最好选用酚酞作指示剂，否则会误差较大，错误；标准硫酸溶液呈酸性会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，不能用碱式滴定管，错误；标准酸性高锰酸钾溶液会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放，若滴定前平视滴定管刻度，滴定终点仰视刻度会使标准溶液的体积偏大，导致测定值偏大，正确。3. B[解析]甲中盛装的是含有的溶液，则滴定管中盛装的是标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管（丙），项正确；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为，项错误；溶液变色且内溶液不恢复原来的颜色，则视为滴定终点，项正确；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，项正确。4. B[解析]滴定管的精确度为，故错误；若配制标准溶液的固体中有杂质，使浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，消耗标准溶液的体积偏小，使测得盐酸的浓度偏低，故正确；用酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液，反应的化学方程式为，，则溶液的浓度为，故错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使消耗的盐酸体积偏小，导致测定结果偏低，故错误。5. D[解析]由题目信息可知，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化为，自身被还原为，同时生成水，根据氧化还原反应配平可得，反应离子方程式为，正确；玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等，正确；根据反应方程式：和可知：，故有，测得，正确；该滴定是向含的淀粉溶液中滴加溶液，滴定终点是完全转化为，故滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，错误。6. B[解析]用标准酸性溶液滴定溶液以测量其浓度，本身就是指示剂，溶液由无色变为紫红色为终点的到达，故正确；利用“”，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，故错误；利用“”原理，可用标准溶液测量溶液浓度，为指示剂，溶液由无色变为血红色为终点的到达，故正确；使用酚酞试液一般都是用碱滴酸（用标准碱液来滴定待测酸液），当观察到溶液由无色变粉红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点，故正确。7. （1） 26.10[解析]滴定管“0”刻度线在上，根据碱式滴定管中的液面图1，开始时读数为，滴定结束时液面读数为，则消耗标准液的体积为。（2） BCF[解析]用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定，正确；滴定前，锥形瓶不能用标准溶液润洗，错误；将标准溶液装入滴定管时，不需借助仪器，错误；为除去碱式滴定管底部的气泡，把橡胶管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，正确；滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测定盐酸的物质的量浓度偏高，正确；根据图3中突变范围，选择甲基红作指示剂时所产生的误差最小，错误。（3） [解析]依据表中数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第一、第三次实验数据，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为，盐酸的物质的量浓度为。（4） 淀粉溶液; 当最后半滴标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且不恢复原来的颜色[解析]碘遇淀粉变蓝，选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是当最后半滴标准溶液加入待测液中时，溶液由蓝色变为无色且不恢复原来的颜色。（5） [解析]滴定过程中消耗的物质的量为，根据、，得反应关系式：，则样品中的物质的量为，的质量分数为。8. （1） （2） 蒸馏（3）