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    江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用分层作业苏教版选择性必修1

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    苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第二课时课时练习

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    这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第四单元 沉淀溶解平衡第二课时课时练习,共13页。试卷主要包含了 常温下,等内容,欢迎下载使用。
    2课时 沉淀溶解平衡原理的应用 必备知识基础练A 1. 已知的溶解度分别为,将的饱和溶液等体积混合,再加入足量溶液,发生的反应为(  )A. 只有 沉淀生成 B. 沉淀等量生成C. 沉淀多于 沉淀 D. 沉淀少于 沉淀2. 常温下,。取适量黄色粉末溶于水中,充分搅拌后得到浊液,过滤。在滤液中加入少量,测得。下列说法正确的是(  )A. 减小B. 溶液中 减小C. 产生黄色沉淀D. 溶液中3. [2023河北邢台六校联考期中]下列说法正确的是(  )A. 悬浊液中存在: ,加水稀释,平衡右移, 增大B. 在水溶液中存在平衡: ,升温,溶液碱性增强C. 向盛有 溶液的试管中滴加 溶液,再向其中滴加 溶液,先观察到白色沉淀,后又产生黄色沉淀,说明D. 溶液滴入 混合溶液中,先产生 沉淀4. [2023江苏扬州高三调研测试]室温下,通过下列实验探究溶液的性质,下列说法正确的是(  )测量溶液的约为12溶液中加入溶液,溶液将浓度均为溶液和溶液等体积混合,有白色沉淀生成A. 实验1溶液中存在:B. 实验2溶液中存在:C. 由实验2可得:D. 由实验3可得:5. [2022河北衡水第十四中学高二调研]关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(  )A. 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B. 在水中的溶解能力大于其在 溶液中的溶解能力C. 溶液中先滴加2 溶液,再滴加2 溶液,先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀,说明D. 已知某温度下 ,则 的平衡常数约为 关键能力提升练B 6. 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数分别为。下列关于常温时的有关叙述正确的是(  )A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B. 将足量的 晶体加入到 溶液中, 的浓度最大只能达到C. 除去工业废水中含有的 ,可采用 固体作为沉淀剂D. 向饱和的 溶液中加入 溶液后,混合液中 变大、 变小,但 变大7. 分别为白色、淡黄色难溶物,二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下,。向物质的量浓度相同的的混合溶液中滴加溶液,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中。下列说法错误的是(  )A. 表示的是 的浓度关系B. 该温度下,C. 升高温度时, 点一定会向 点移动D. 已知此温度下 ,向 溶液中滴加等体积 溶液不能产生沉淀8. [2022湖北仙桃中学高二期中]时,已知,如图所示为饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系,下列说法不正确的是(  )A. A表示的是 B表示的是B. A表示的溶液中加入 溶液,不可能实现 点到 点的转换C. 点表示 的不饱和溶液D. 饱和溶液中加入 固体, 的溶解平衡逆向移动, 减小9. [2022河北石家庄期末]工业生产中利用方铅矿(主要成分为,含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图:已知:难溶于冷水,易溶于热水;。下列说法错误的是(  )A. 浸取时的主要离子反应为B. 滤渣2的主要成分是C. 沉降时加入冰水, 平衡左移,有利于 沉淀更完全D. 沉淀转化过程达平衡时,溶液中10. [2022河北石家庄5月模拟]牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为,存在于灰岩(主要成分为)中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态,进而分析当时的地层环境。已知:(1)酸的电离平衡常数弱酸电离平衡常数23)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水,其余难溶于水。根据以上数据,有关合适的酸分析错误的是(  )A. 当加入过量盐酸时与牙形石的反应为B. 过量的醋酸可以溶解灰岩:C. 过量醋酸与牙形石: ,该反应D. 醋酸能溶解灰岩,不溶解牙形石,可用于除去灰岩显示出牙形石11. [2022河北保定博野中学月考]时,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知,下列说法不正确的是(  )A. 时, B. 饱和溶液中加入 固体,可使溶液由 点变到 C. 图中 点对应的是 的不饱和溶液D. 时, 的平衡常数12. 工业碳酸钠(纯度约为)中含有等杂质,提纯工艺如图所示:.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:.有关物质的溶度积如下:物质回答下列问题:1 加入溶液时,反应的离子方程式为。向含有的溶液中滴加溶液,当两种沉淀共存且溶液的时,2 母液中除了含有外,还含有等离子。3 有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线进行循环使用。试分析在实际工业生产中是否可行:(填可行不可行),说明理由: 学科素养创新练C 13. [2023江苏江阴四校高二期中联考]已知:。室温下,向溶液中加入粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加入足量稀,固体部分溶解。下列说法正确的是(  )A. 室温下, 的溶解度大于B. 反应 正向进行,需满足C. 生成 后的溶液中一定存在: ,且D. 滤渣中加入稀 发生反应的离子方程式为14. 工业废水中常含有一定量的,它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法,其过程如下:1 转化过程中存在平衡:。能说明该反应达平衡状态的是。的浓度相同.溶液的保持不变2 废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为转化为(已知铬的相对原子质量为52)。 转化后所得溶液中 已知:常温时该反应的平衡常数。上述转化后所得溶液的3 若在还原过程中还原,需要4 沉淀过程中生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:,常温下,的溶度积,要使降至,溶液的应调至。   2课时 沉淀溶解平衡原理的应用A  必备知识基础练1. C2. C3. D[解析]悬浊液加水稀释,平衡右移,仍是的饱和溶液,不变,错误;的溶解度随温度的升高而减小,升温,平衡逆移,减小,溶液的降低,错误;溶液过量,分别与反应生成沉淀,不能比较的大小,错误;由的溶度积常数可知,在均为的条件下,开始沉淀时分别为小的先沉淀,所以先产生沉淀,正确。4. D[解析]实验1中,溶液存在电荷守恒:,物料守恒:,以上两式相减可得到质子守恒:项错误;实验2中,向溶液中加入溶液,发生反应:,反应后有剩余,且反应剩余的和生成的相等,溶液,说明的水解大于的电离,此时溶液中存在物料守恒:,且,所以实验2溶液中存在:项错误;实验2中,因为,且根据溶液,可以判断出:,不等式两边同时乘上可得到:,即项错误;实验3中,将浓度均为溶液和溶液等体积混合,有白色沉淀生成,说明,即项正确。5. CB  关键能力提升练6. C[解析]化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强,由可知,常温下,的溶解度最小,故错;将足量的晶体加入到溶液中,将减至非常小,而的浓度远远大于,故错;因更难溶,沉淀可转化为沉淀,故对;温度不变,不变,故错。7. D[解析]表示的是的浓度关系,则点时,所以假设成立,即表示的是的浓度关系,项正确;表示的是的浓度关系,则表示的是的浓度关系,点时项正确;表示的是的浓度关系,溶解吸热,升高温度时溶液中增大,则减小,即升高温度时,点一定会沿着方向向点移动,项正确;等体积混合瞬间,的浓度为的浓度为,溶液中离子浓度之积,所以可产生沉淀,项错误。8. D[解析]纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子浓度与阴离子浓度的负对数关系,故数字越大表示对应的离子浓度越小,故表示的是表示的是正确;向表示的溶液中加入溶液,则重新达到平衡时,溶液中阳离子的浓度与阴离子浓度的负对数关系仍在上,故不可能实现点到点的转换,正确;点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于,故点对应的溶液表示的不饱和溶液,正确;向饱和溶液中加入固体,的溶解平衡逆向移动,但温度不变,不变,错误。9. A[解析]浸取时盐酸与发生反应生成被还原成,加入的可促进平衡正向移动,使更多的元素存在于溶液中,离子方程式为项错误;加入调节溶液,使转化成沉淀除去,滤渣2的主要成分是项正确;加入冰水使温度降低,反应逆向移动,即向着生成沉淀的方向移动,项正确;沉淀转化发生反应为,达平衡时,平衡常数项正确。10. A[解析]盐酸是强酸,加入过量盐酸时与牙形石的反应为项错误;据电离平衡常数的大小可判断,酸性,可发生反应 项正确;据电离平衡常数的大小可判断,酸性,可写出反应式,根据的表达式代入上式换算化简得,远小于,因此牙形石不溶于醋酸溶液中,项正确;醋酸能溶解灰岩,不溶解牙形石,可用于除去灰岩显示出牙形石,项正确。11. B12. 1 ;由溶度积数据知, 最大,在溶液中溶解得最多, 相差的数量级较大,在溶液中可以忽略。[解析]主要是反应生成更小的沉淀2 3 不可行; 母液循环使用,则溶液中增大,最后所得产物混有杂质C  学科素养创新练13. B[解析],室温下,的溶解度小于错误;该反应,要正向进行,需满足正确;生成后的溶液中一定存在:,且错误;不溶于稀,滤渣中加入稀不发生反应,错误。14. 1 [解析]溶液的不变,说明不变,表明反应已达平衡,正确。2 [解析]元素守恒:解得:解得:3 6[解析]的化合价是,所以被还原转移电子;被氧化生成,转移电子,因此根据得失电子守恒可知需要的物质的量为4 5[解析]由溶度积常数的表达式可知,当时,,所以 

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