江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质微专题1核外电子排布的规范书写与应用分层作业苏教版选择性必修2

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微专题1 核外电子排布的规范书写与应用1. [2023 盐城中学高二检测]某种原子的电子排布式为，有关该原子的下列说法中正确的是(  )A. 该原子核内有13个中子B. 该原子的简化电子排布式为C. 该原子最外层有1个电子D. 该原子第二能层上有8个电子2. [2023 泰州中学高二检测]下列叙述正确的是(  )A. 是基态原子的电子排布式B. 铬原子的电子排布式：C. 铜原子的电子排布式：D. 氮原子的轨道表示式是3. [2023 南京虹桥实验学校高二检测]下列各离子或原子的电子排布式错误的是(  )A.  B. C.  D. 4. [2023 启东中学高二检测]下列有关化学用语的表述正确的是(  )A. 基态 原子的外围电子排布式为B. 镁原子由 时，会吸收能量C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为5. [2022 吉林油田第十一中学高二期末]下列基态原子的电子排布式或轨道表示式，正确的是(  )A. 原子： B. 原子：C. 原子： D. 离子：6. [2023 扬州四中高二检测]下列各组表述中，正确的是(  )A. 核外电子排布式为 的基态原子 能级有一个空轨道B. 第4周期中，未成对电子数最多的原子为C. 基态 的核外电子排布式为D. 能级有2个未成对电子的基态原子的外围电子排布式一定为7. [2023 泰州中学高二检测]下列化学用语中正确的是(  )A. 硒原子的简化电子排布式为B. 的结构示意图为C. 原子的轨道表示式为D. 原子的电子排布式为8. [2023 扬州一中高二检测]检测下列各原子或离子的电子排布式不符合构造原理的是(  )A.  B. C.  D. 9. [2023 南京虹桥实验学校高二检测]下列各选项表述中，两个微粒属于同种元素原子的是(  )A. 能级有两个空轨道的基态原子和核外电子排布式为 的原子B. 能级有一个未成对电子的基态原子和外围电子排布式为 的原子C. 层全充满而 层为 的原子和核外电子排布式为 的原子D. 最外层电子数是核外电子总数的 的原子和外围电子排布式为 的原子10. [2023 盐城中学高二检测]下列各项叙述中，正确的是(  )A. 镁原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 外围电子排布式为 的元素位于第5周期ⅠA族C. 所有原子任一电子层的 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 原子的电子排布式是11. [2023 南通一中高二检测]气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(  )A. B. C. D. 12. [2023 泰州中学高二检测]工业上制备保险粉的反应：。下列有关说法正确的是(  )A. 的结构示意图为B. C的外围电子排布式：C. 基态原子的电子排布式：D. 基态 原子外围电子的轨道表示式为13. 下表列出了核电荷数为元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号核电荷数2122232425最高正价（1） 写出下列元素基态原子的核外电子排布式：。。。。（2） 已知基态铬原子的电子排布式是，并不符合构造原理，核外电子这样排布的原因为。14. [2023 苏州一中高二检测]原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：（1） 前4周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是（填元素符号）。（2） 外围电子排布式为的元素是（填名称）。（3） 铁在周期表中的位置是；其基态原子的电子排布式为。（4） 有几种元素的粒子核外电子排布式均为，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是。15. [2022 甘肃庆阳第六中学高二期末]已知A原子中只含1个电子；B原子的轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C原子的轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子能级全空，第4电子层上只有1个电子；原子的核电荷数为B、D核电荷数之和。（1） 按要求书写下列图式。① B原子的核外电子排布简式：；② C原子的外围电子轨道表示式：；③ D原子的核外电子排布式：；（2） 写出的元素符号：，它所在周期表中的位置是。  微专题1 核外电子排布的规范书写与应用1. D[解析]由电子排布式可以看出该原子核外共有13个电子，故只能确定该原子核内质子数为13，中子数无法确定，故错误；该原子的简化电子排布式为，故错误；该原子最外层有3个电子，故错误；该原子核外电子排布为2、8、3，第二层有8个电子，故正确。2. C[解析]项是原子的外围电子排布式；项，在书写电子排布式时，不一定按填充顺序书写；项，轨道全充满时最稳定；项违反了洪特规则。3. D[解析]元素为20号元素，原子核外有20个电子，失去能级两个电子形成，所以其电子排布式为，故正确；元素为26号元素，原子核外有26个电子，失去能级两个电子和能级一个电子形成，所以其电子排布式为，故正确；元素为19号元素，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布式为，故正确；元素为8号元素，原子核外有8个电子，能级得到两个电子形成，所以其电子排布式为，故错误。4. D[解析]是34号元素，处于周期表中第4周期族，外围电子排布式为，故错误；基态的电子排布式为，能量处于最低状态，为激发态，当镁原子由时，由激发态变为基态，释放能量，故错误；基态铍原子最外层电子排布式为，能级的电子云图为球形，故错误；基态碳原子核外电子排布式为，其核外电子轨道表示式为，故正确。5. D[解析]原子核外电子轨道表示式为，选项中违反了泡利不相容原理，故错误；原子核外电子轨道表示式为，选项中违反了洪特规则，故错误；铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律可知其基态核外电子排布式为或者，故错误；铁原子核外电子排布式为，所以亚铁离子的核外电子排布式为，故正确。6. C[解析]基态原子核外电子排布式为，能级的轨道表示式为，没有空轨道，错误；第4周期中，未成对电子数最多的原子的外围电子排布式为，为原子，不正确；铜为29号元素，基态的核外电子排布式为，正确；能级有2个未成对电子，则该原子能级有2个或4个电子，外围电子排布为或，错误。7. D[解析]项最外层有8个电子；项中原子轨道上应是3个电子且自旋方向相同。8. C[解析]根据构造原理和书写要求，正确的电子排布式应为。9. D[解析]能级有两个空轨道的基态原子，原子的能级上有1个电子，是元素，核外电子排布式为的原子是，不是同种元素的原子，错误；能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子能级有5个电子，是元素，与外围电子排布式为的原子为同一原子，若能级有空轨道，有一个未成对电子的基态原子，是元素，与外围电子排布式为的原子不是同种元素的原子，错误；层全充满而层为的原子是，核外电子排布式为的原子是元素，不是同种元素的原子，错误；最外层电子数是核外电子总数的的原子是，外围电子排布式为的原子也是，为同一原子，正确。10. C[解析]基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故错误；外围电子排布式为的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第5周期Ⅲ族，故错误；所有原子任一电子层的电子云轮廓图都是球形，电子层越大，球的半径越大，故正确；原子的电子排布式是，半充满轨道能量较低，故错误。11. B[解析]能级轨道上电子处于半充满、全充满、全空状态时，原子相对稳定，不易失去电子，能级最多容纳6个电子，能级最多容纳2个电子，选项中轨道上有3个电子，处于半充满状态，相对稳定，不易失去电子，即失去电子时吸收的能量较多，故正确。12. C[解析]钠离子核内有11个质子、核外有10个电子，错误；是碳原子基态电子排布式，外围电子排布式为，不正确；的核电荷数为8，正确；原子轨道上的4个电子分占3个轨道，错误。13. （1） ;;;（2） 由洪特规则特例，可知能量相同的轨道半充满状态一般比较稳定14. （1） [解析]前4周期的36种元素中，基态铬原子的电子排布式为，有6个未成对电子，未成对电子数最多。（2） 铜[解析]基态铜原子的电子排布式为。（3） 第4周期族;(或[解析]铁是26号元素，位于周期表第4周期族，电子排布式为或。（4） ;;[解析]电中性微粒化学性质稳定，是具有稳定结构的原子，质子数等于核外电子数等于18，该粒子为；微粒的还原性很弱，失去一个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒为氯离子；微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒为钙离子。15. （1） ① [解析]为元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，原子核外电子排布简式为；[解析]为元素，原子核外有8个电子，原子的外围电子轨道表示式为；③ [解析]为元素，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，电子排布式为；（2） ; 第4周期ⅤA族[解析]为元素，原子序数为33，位于周期表第4周期Ⅴ族。[解析]已知原子中只含1个电子，则为元素，原子的轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则轨道上有2个电子，为元素，原子的轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则轨道上有4个电子，为元素，原子能级全空，第4电子层上只有1个电子，为元素，原子的核电荷数为、核电荷数之和，则原子序数为，为元素，以此解答。