江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题2原子结构与元素性质测评A苏教版选择性必修2

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专题2测评（A）（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. [2023苏州外国语学校高二检测]人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )A. 电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B. 粒子散射：卢瑟福原子结构模型C. 粒子散射：玻尔原子结构模型 D. 氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型2. [2023南京外国语学校高二检测]下列关于价电子构型为的粒子描述正确的是( )A. 它的元素符号为B. 它的核外电子排布式为C. 它可与 生成液态化合物D. 其电子排布图为3. 、、、、是( )A. 氧元素的五种不同微粒 B. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素4. [2023南通一中高二检测]下列说法中正确的是( )A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B. ⅠA族原子的失电子能力比ⅡA族的强C. 元素周期表中可以把元素分成 、 、 、 、 五个区D. 最外层电子数 的元素一定是金属元素5. [2023扬州一中高二检测]按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为（为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是( )A. 2，8，18，32，32，18，8 B. 2，8，18，32，50，8C. 2，8，18，32，18，8 D. 2，8，18，32，50，18，86. 下列说法正确的是( )A. 同一原子中， 、 、 电子的能量逐渐减小B. 同一原子中， 、 、 能级的轨道数依次增多C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D. 各能层含有的原子轨道数为 （ 为能层序数）7. 下列原子或离子的基态电子排布式正确的是( )A. B. C. D. 8. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是( )A. B. C. D. 9. [2023苏州一中高二检测]A元素的原子基态外围电子排布式为，B元素基态原子外围电子排布式为，它们形成的化合物的化学式为( )A. B. C. D. 10. [2023南京大学附属中学检测]某元素基态原子的最外层电子排布式为，该元素( )A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素C. 不是ⅡA族元素就是副族元素 D. 可能是金属元素也可能是非金属元素11. [2023淮安一中高二检测]下表是、、三种元素的氢化物的某些性质：若、、这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( )A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、12. 下面各系列中是按第一电离能增加的顺序排列的是( )A. C、 、 B. 、 、 C. B、 、 D. 、 、13. [2022江苏徐州高二期末]下列说法中正确的是( )A. 含离子键，在熔融状态下能导电B. 轨道上的电子一定比 轨道能量高C. 价电子越多的金属元素的金属性越强D. 第4周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是14. 下列说法正确的是( )A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1） 下列（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。、、 、、 、、 、、（2） 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（即电离能，单位为）：① 锂原子的第二电离能远远大于第一电离能的原因是。② 表中可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示和形成化合物的化学式：。③ 是周期表中族元素。④ 以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。16. [2023南京外国语学校高二检测]（16分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式是。（2） B元素在周期表中的位置是；离子半径：B（填“大于”或“小于”）A。（3） C原子的电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。（4） D原子的电子排布式为，的结构示意图是。17. [2022河北邯郸阶段练习]（12分）、、、C、、、等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：（1） 钠在火焰上灼烧的黄光是一种（填字母）。A.吸收光谱B.发射光谱（2） 下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是，能量最低的是（填序号）。（3） 原子位于元素周期表中的区，最高能层电子的电子云轮廓形状为，其价电子排布式为。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式为。（4） 下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是。 A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③18. [2022江苏苏州高二]（16分）氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：（1） 是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。① 氮原子的外围电子的轨道表示式为，氮原子核外共有种能量不同的电子。② 亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式：。③ 往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是（填序号）。.稀硫酸 .二氧化碳.二氧化硫 .醋酸（2） 砷化镓是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态原子外围电子排布式为，最高能级的电子云形状为，元素在元素周期表中的位置为，、、第一电离能由大到小的顺序是。专题2测评（A）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. B2. B3. A4. C5. A6. D7. A[解析]这道题目首先应判断所给的电子数与元素符号是否相符。可以排除，中电子数是14，而给出的电子数是22，应为。对于选项，的电子排布式应该是。对于选项应为。8. D[解析]主族元素分布在、两个区，副族元素分布在、、区,因此基态最外层电子排布为或者的原子可能是副族元素，如，,中表示的是0族元素，因此只有中元素是主族元素，位于周期表中。9. B[解析]由电子排布式可知，为族元素，可能的化合价为，，，；为族元素，可能的化合价为和。因为族元素的电负性大于族元素，在、形成的化合物中，的化合价应该为，的化合价为，化学式为。10. D[解析]由于最外层电子排布式为，则该元素可能是元素、Ⅱ族元素或是过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素，答案选。11. B[解析]因三种元素在同一周期，根据表中的导电性可知为金属，其原子序数最小，再根据与水反应情况知的非金属性强，则的原子序数大于,因此，原子序数递增的顺序为、、。12. B[解析]选项中，判断和的第一电离能要以为中介，和同周期，在的左边，但是由于的轨道半充满，是稳定状态，的第一电离能大于；和同主族，且在的下方，第一电离能小于。因此可得出，的第一电离能大于，选项错误。选项和中的三种元素均为同周期元素，可知正确，而中第一电离能为；选项中的三种元素同主族，第一电离能增加的顺序也相反。13. A[解析]是离子化合物，含离子键，在熔融状态下能电离出钙离子和氟离子，所以熔融状态下能导电，故正确;不同原子中，轨道上的电子不一定比轨道能量高，故错误;价电子多的金属元素的金属性不一定强，如钠的价电子数为1、镁的价电子数为2，钠的金属性大于镁，故错误;第4周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是，有6个未成对电子，故错误。14. C[解析]选项中不一定是被还原。因为元素由化合态变为游离态，可以是由负价价，也可以由正价价，有的是被氧化，有的是被还原。选项失电子难的原子也包括稀有气体元素，但是稀有气体元素获得电子的能力也不强。选项最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。举个例子：钠和钙，钠的最外层电子数为1，钙的最外层电子数是2，而钙的金属活泼性比钠强。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （1） ①④（2） ① 原子失去一个电子后，已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难② ;和③ ④ [解析]原子失去一个电子后，已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。另外从价阳离子中去掉一个电子需克服的电性引力比从中性原子去掉一个电子要大。由此不难解释上表中依次失去一个电子所需的能量是依次增大的，但从上表可看出，增大的倍数是不相同的，如元素的原子的第二电离能比第一电离能大得多，这说明失去一个电子后已成为稳定结构，原子最外电子层的电子数为1。同样道理分析元素，原子、、增大的倍数不大，但发生了“突变”，说明原子最外层为3个电子。稀有气体原子本身已是稳定结构，所以一定比其他原子的要大得多。[解析]金属都是电的良导体，要注意碳元素的单质石墨也是电的良导体。16. （1） 根据题中信息可推出： 为 ， 为 ， 为 ， 为 。[解析]为，其核外电子排布式为。（2） 第3周期ⅢA族; 小于[解析]为，其在元素周期表中的位置为第3周期Ⅲ族，与核外电子排布相同，核电荷数大于，故。（3） ; 3;; 纺锤[解析]为，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。（4） 或;[解析]为，其核外电子排布式为，简化电子排布式为，的结构示意图为。17. （1） B[解析]钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的焰色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选。（2） ;[解析]基态原子的核外电子排布为，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，与基态相比，轨道上的1个电子跃迁到轨道，吸收能量，故能量，与相比，又有轨道上的两个电子跃迁到轨道，故能量，与相比，状态的原子中轨道上的3个电子跃迁到轨道，而轨道跃迁到轨道需要的能量比轨道跃迁到轨道需要的能量高，故能量，故的能量最高。综上，能量最高的是，能量最低的是。（3） ; 球形;;[解析]已知是22号元素，故其核外电子排布式为，电子最后进入能级，故原子位于元素周期表中的区，最高能层为第4层，即电子，能级的电子云轮廓形状为球形，其价电子排布式为，与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的为，其基态原子的外围电子排布图为；（4） B[解析]根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为，，，故，故①不正确；，故②正确；，故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：，所以，故③不正确。综上①③不正确，故答案为。18. （1） ① ; 3[解析]元素的原子序数为7，其核外电子排布为，氮原子的外围电子的轨道表示式为，则其核外共有3种能量不同的电子;② ;[解析]原子有3个未成对电子，原子有2个未成对电子，原子有1个未成对电子，原子之间形成共价键后每个原子均是8电子稳定结构，则原子在中间，、之间形成2个共用电子对，、之间形成1个共用电子对，则其电子式为，其水解会生成两种酸，水解的化学方程式为;③ [解析]有强氧化性，酸性，根据强酸制弱酸的原则应该加入稀硫酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，能与发生氧化还原反应;（2） ; 纺锤形; 第4周期族;[解析]是33号元素，基态原子外围电子排布式为，最高能级为，电子云形状为纺锤形，外围电子就是价电子，主族元素的价电子数等于主族数，电子层数等于周期数，元素在元素周期表中的位置为第4周期族;同周期元素第一电离能从左到右依次增大， ，，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，故、、第一电离能由大到小的顺序是。元素熔点/沸点/与水的反应导电性（纯液体）不反应不导电19放热反应，形成酸性溶液不导电680/剧烈反应，生成，并形成碱性溶液导电电离能锂5195025807 2964 5701 82011 7996 9202 7509 55011 600元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂