苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 原子核外电子的运动第二课时课时训练

第2课时 原子核外电子的排布

必备知识基础练A级

1. [2023 苏州外国语学校高二检测]下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(  )

A. 第二电子层最多可容纳的电子数为8

B. 次外层最多可容纳的电子数为18

C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层

2. [2023 淮安一中高二检测]已知三种微粒（原子或离子）：

若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(  )

A.  B.  C.  D.

3. 北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是(  )

A.  B.  C.  D.

4. [2023 扬州中学高二检测]下列关于钠元素的几种表达式错误的是(  )

A. 的轨道表示式：

B. 的结构示意图：

C. 的电子排布式：

D. 的简化电子排布式：

5. （1） 以下情况，试判断：违反了泡利不相容原理的是（填编号，下同），违反了洪特规则的是。

①②③④

⑤⑥

（2） 某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

（3） 将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:。

关键能力提升练B级

6. [2023 南京大学附属中学]下列有关认识正确的是(  )

A. 原子的核外电子中最易失去的电子能量最低

B. 各能级的原子轨道数按 、 、 、 的顺序分别为1、3、5、7

C. 轨道电子能量一定低于 轨道电子能量

D. 能级电子绕核旋转，其轨迹为一圆圈，而 能级电子是走“  ”字形

7. [2023 南京外国语学校高二检测]在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子数最多的是(  )

A.  B.  C.  D.

8. 若某基态原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是(  )

A. 该元素基态原子共有3个电子

B. 该元素基态原子核外有5个电子层

C. 该元素基态原子最外层有3个电子

D. 该元素基态原子 电子层共有8个电子

9. [2023 南京市虹桥实验学校高二检测]原子序数为的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有(  )

A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

10. 下列各组中的和两种原子，化学性质一定相似的是(  )

A. 原子和 原子最外层都只有一个电子

B. 原子的核外电子排布为 ， 原子的核外电子排布为

C. 原子 轨道上有三个电子， 原子的 轨道上有三个电子

D. 原子核外 层上仅有两个电子， 原子核外 层上仅有两个电子

11. （1） 位于元素周期表第周期族；的基态原子核外有个未成对电子；的基态原子核外电子排布式为。

（2） 基态核外电子排布式为。

（3） 基态铁原子有个未成对电子，的电子排布式为。

（4） 基态原子的核外电子排布式是。

（5） 铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

12. [2023盐城中学高二检测]有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子的核外轨道电子数比轨道电子数少1；C为金属元素且原子核外轨道电子数和轨道电子数相等；D元素的原子核外所有轨道全充满或半充满。

（1） 写出四种元素的元素符号：A；B；C；D。

（2） 写出B、C两种元素的单质在点燃条件下反应的化学方程式：。

（3） 写出B元素的单质和氢化物的电子式：

单质：；氢化物：。

学科素养创新练C级

13. [2023 泰州中学高二检测]如表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

根据上述信息填空：

（1） B元素的原子含有个电子层，其中第二电子层中有哪几个原子轨道？；画出D的原子结构示意图：。

（2） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：。

（3） 某矿藏主要含D、两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：。

14. [2023 苏州市实验中学高二检测]电池的发展日新月异，我国现在普遍选择磷酸铁锂作为动力型锂离子电池的正极材料，从政府、科研机构、企业甚至是证券公司等市场分析员都看好这一材料，将其作为动力型锂离子电池的发展方向。

（1） 磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的结构示意图分别为和。核外电子排布式分别为和。

（2） 磷酸铁锂电池中铁元素的原子结构示意图为。

① 根据核外电子排布规律判断层最多容纳个电子，若铁元素的核外电子排布式表示为，则违背了核外电子排布的的规律。

② 铁元素的原子核外电子排布式为，该元素的原子核外有个未成对电子。

③ 铁元素在形成化合物时往往以价或者价的形式存在，从核外电子排布角度来看，铁离子的稳定性更强，原因是。

第2课时 原子核外电子的排布

A级 必备知识基础练

1. D

[解析]根据原则，第二电子层最多可容纳8个电子，正确；最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个电子，正确；根据原则，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，正确；最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，当第三电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，错误。

2. C

[解析]、、都是金属阳离子。分析微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，、是原子，是阴离子，是金属阳离子。

3. B

[解析]钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为，钒元素为副族元素，所以其外围电子排布式为。

4. D

[解析]的简化电子排布式为。

 5. （1） ③; ②④⑥

[解析]泡利不相容原理说明一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋状态相反，故③违反了泡利不相容原理；洪特规则指当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，故②④⑥违反了洪特规则。

（2） ;

[解析]、能量小于，则由激发态电子排布式可写出该元素基态原子的电子排布式为，为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸。

（3）

[解析]原子轨道按能量由低到高顺序排列是。

B级 关键能力提升练

6. B

[解析]能量越高的电子在离核越远的区域内运动，越容易失去，所以原子核外最易失去的电子能量最高，故错误；各能级的原子轨道数按、、、的顺序分别为1、3、5、7，故正确；轨道电子能量不一定低于轨道电子能量，如轨道的电子能量低于轨道的电子能量，故错误；电子在原子核外做无规则运动，并无固定的轨道，故错误。

7. B

[解析]原子的核外电子排布式为，有1个未成对电子；原子的核外电子排布式为，有3个未成对电子；原子的核外电子排布式为，有1个未成对电子；原子的核外电子排布式为，有2个未成对电子。

8. B

[解析]根据原子核外电子排布规则，结合其外围电子排布式为，可知该元素基态原子的核外电子排布式为，故该元素基态原子共有39个电子，5个电子层，其中最外层有2个电子，电子层共有18个电子，项正确。

9. C

[解析]号元素中，电子层数为一层时，最外层不成对电子数为1的是元素；电子层数为两层时，最外层不成对电子数为2的包括与两种，分别是元素和元素；电子层数为三层时，最外层不成对电子数为3的只有，对应的是元素，所以满足条件的一共有4种。

10. C

[解析]选项中最外层只有一个电子的有、、、等，它们的化学性质不相似，错；选项中是，是，它们的化学性质不相似，错；选项中原子核外电子排布为，为原子，原子的核外电子排布为，为原子，和位于同一主族，化学性质相似，对；选项中是，原子轨道上有2个电子，可能为，但若为过渡元素，则可能是、、、、、、等，故化学性质不一定相似，错。

 11. （1） 3; ⅠA; 2;

[解析]元素位于元素周期表第3周期Ⅰ族；原子核外电子数为14，其基态原子核外电子排布式为。

（2）

[解析]为29号元素，基态原子核外电子排布式为，失去最外层的，故的基态电子排布式为。

（3） 4;

[解析]基态铁原子核外电子排布式为，所以有4个未成对电子，失掉2个、1个电子形成，其电子排布式为。

（4）

[解析]位于第4周期Ⅲ族，故其基态原子的核外电子排布式为。

（5） 4; 13

[解析]铝原子核外电子云有、，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态。

12. （1） ;;;

（2）

;

[解析]元素应为；由“元素原子的核外轨道电子数比轨道电子数少1”可知，元素为；由“为金属元素且原子核外轨道电子数和轨道电子数相等”可知，元素为；由“元素的原子核外所有轨道全充满或半充满”可知，元素为。与在点燃条件下反应的化学方程式：。

C级 学科素养创新练

13. （1） 两;和;

[解析]氢气是一种清洁燃料，所以为氢元素；臭氧对紫外线有吸收作用，是保护地球地表环境的重要屏障，所以为氧元素，其原子含有层与层两个电子层，层为第二电子层，有、两个原子轨道(即和；氮、磷、钾是植物生长三要素，俗名“笑气”，是早期医疗中使用的麻醉剂，所以为氮元素；单质硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以为硫元素；日常生产和生活中最常用的金属是铁、铜和铝，其中只有铁是人体不可缺少的微量元素，所以为铁元素。

（2）

[解析]氮和氢形成的原子个数比为的化合物为，氮和氧形成的原子个数比为的化合物有和，其中是无色气体，是红棕色气体，和反应生成无毒的和。

（3）

[解析]我国主要以黄铁矿(主要成分是为原料制备硫酸，其第一阶段的主要反应是煅烧黄铁矿。

14. （1） ;;;

[解析]根据核外电子排布规律可知两种元素原子的原子结构示意图分别为、，电子排布式分别为和。

（2） ① ; 能量最低原理

[解析]根据核外电子排布规律可以判断层最多容纳18个电子，若铁元素的核外电子排布式表示为，则违背了能量最低原理。

② ; 4

[解析]铁元素的原子核外电子排布式为，由电子排布式可以判断，该元素的原子核外轨道上有4个未成对电子。

③ 价;价铁离子的原子轨道均处于全充满或者半充满状态，更为稳定

[解析]铁元素原子的电子排布式为，若形成价的离子，则核外电子排布式为，若形成价的离子，则核外电子排布式为，对比两种离子的电子排布式可知，价铁离子的原子轨道均处于全充满或者半充满状态，更为稳定。