化学选择性必修2第二单元 元素性质的递变规第一课时课时作业

第1课时 原子核外电子排布的周期性

必备知识基础练A级

1. [2023苏州实验中学高二检测]下列说法正确的是(  )

A. 区都是金属元素 B. 所有非金属元素都在 区

C. 稀有气体在 区 D. 区都是主族元素

2. 下列各组元素属于区的是(  )

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. 、 、

C. 、 、 D. 、 、

3. [2023南京大学附属中学检测]下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是(  )

A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B. 按原子的电子排布，可将周期表分为5个区

C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

4. [2023秦淮中学高二检测]某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是(  )

A. 砷， B. 溴， C. 磷， D. 锑，

5. [2023启东中学高二检测]最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属（外围电子排布式为）分别位于下面元素周期表中的(  )

A. 区、 区、 区 B. 区、 区、 区 C. 区、 区、 区 D. 区、 区、 区

6. 原子在第二能层上只有一个空轨道，则是，其核外电子排布图为；原子的核电荷数为33，其外围电子排布式为，其在元素周期表中的位置是，属于区的元素。

关键能力提升练B级

7. [2023南京外国语学校高二检测]如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和代表原子序数），其中号原子的电子排布式为的是(  )

A.  B.  C.  D.

8. [2023启东中学高二检测]具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(  )

A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布式为 的原子

C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子

9. [2023扬州四中高二检测]某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(  )

A. 电子排布式为 B. 该元素为

C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于 区

10. [2023南京理工大学附属中学高二检测]具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是(  )

A. 两种元素原子的电子层上全部都是 电子

B. 能级上只有一个空轨道的原子和 能级上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布式为 的原子和最外层电子排布式为 的离子

D. 原子核外的 层上的 、 能级上都填满了电子，而 轨道未排电子的两种原子

11. [2023泰州中学高二检测]钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有、、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(  )

A. 上述钛原子中，中子数不可能为22

B. 钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族

C. 钛原子的外围电子排布为

D. 钛元素位于元素周期表的 区，是过渡元素

12. [2023盐城中学高二检测]完成下列小题。

（1） 填表：

（2） 某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层轨道，试回答：

① 该元素核外电子排布式为，价电子排布图为。

② 该元素的原子序数为，元素符号为，在周期表中的位置为，该元素是（填“金属”或“非金属”）元素，最高正化合价为价。

学科素养创新练C级

13. [2023南京虹桥实验学校高二检测]A、B、C、D、代表5种元素。请填空：

（1） A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。

（2） B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。

（3） D元素的正三价离子的原子轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4） 元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

14. [2023启东中学高二检测]已知元素周期表中共有18纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

（1） 请在图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区。

（2） 有的同学受这种划分的启发，认为区内6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。

（3） 请在元素周期表中用元素符号标出轨道半充满的元素。

（4） 请利用电子排布的相关知识解释比稳定的原因：。

第1课时 原子核外电子排布的周期性

A级 必备知识基础练

1. D

[解析]区包括Ⅰ族和Ⅱ族元素，其中属于非金属元素，项错误，项正确；非金属元素位于区，项错误；稀有气体位于区，项错误。

2. B

[解析]原子序数为1的元素属于区，说法错误；为过渡元素，属于区，说法错误；、、均属于区，说法错误；、、为区元素。

3. B

[解析]按原子的电子排布可将元素周期表划分为5个区，项正确；元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表，现在的元素周期表是按现在已知的元素编制的，有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素被发现，、项错误；在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于递变性变化而不是周期性变化，项错误。

4. A

[解析]由于该元素为主族元素，外围电子数主族序数，故外围电子数为5，排除项；又因周期数电子层数，排除；由元素在周期表中的位置可知：元素的外围电子排布式为，电子排布式为，为33号元素砷，故项正确。

5. A

[解析]如果考虑放射性元素，最活泼的金属是，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是、而和都属于Ⅰ族元素，位于区；最活泼的非金属是，位于区；常温下呈液态的金属为，属于过渡元素，其外围电子排布式为，可知属于第6周期Ⅱ族元素，位于区。

6. C（或碳）;;; 第4周期ⅤA族;

[解析]原子在第二能层上只有一个空轨道，则其电子排布式为，其电子排布图为。根据构造原理和核外电子排布规则可知，原子的核外电子排布式为，在元素周期表中位于第4周期Ⅴ族，属于区元素。

B级 关键能力提升练

7. A

[解析]代表35号元素。根据周期表的结构可知，同主族相邻两周期的元素，原子序数之差可以是2、8、18、32。项中上方的原子序数为17，与相差18，的序数为35；项中上方的原子序数为27，处在第4周期与相差18，应为45；项中下方的原子序数为75，为43；项中下方的原子序数为52，因此应为34。

8. C

[解析]在元素周期表中，凡区、区、区的元素，它们的原子最外层电子数均不超过2个，只有区原子的最外层电子数可为个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子，则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素，故不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子，故正确；最外层电子排布式为的原子除Ⅱ族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及Ⅰ、Ⅱ族元素，故不正确。

9. C

[解析]该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其外围电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，外围电子排布式为，故为23号元素，区元素。

10. B

[解析]元素原子的电子层上全部都是电子，即或或或，对应的元素分别为、、、，它们可能属于第1周期或第2周期，错误。能级上只有一个空轨道的原子，即，是元素；能级上只有1个未成对电子的原子，即或，是元素或元素，正确。最外层电子排布式为的原子为，最外层电子排布式为的离子可能是位于第3周期的、等，二者不一定处于同一周期，错误。符合项所述条件的原子有、、,不一定处于同一周期，错误。

11. B

[解析]钛为22号元素，、、的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，正确；钛原子的外围电子排布式为，钛元素在周期表中处于第4周期Ⅳ族，错误；根据构造原理，钛原子的外围电子排布式为，正确；区元素原子的外围电子排布式为，根据钛原子的外围电子排布式知钛元素位于元素周期表的区，是过渡元素，正确。

12. （1） ⅡA; 3;; ⅣA; 5;; ⅢB; 4;; ⅠB; 4;

[解析]①最后一个电子填充在轨道，属于区元素，为主族元素。族序数电子数，在第3周期Ⅱ族。②最后一个电子填充在轨道，属于区元素，为主族元素。族序数电子数，在第5周期Ⅳ族。③最后一个电子填充在轨道，且小于10，属于区元素，为副族元素。族序数电子数，在第4周期Ⅲ族。④最后一个电子填充在轨道，且等于10，属于区元素，为副族元素。族序数电子数，在第4周期Ⅰ族。

（2） ① ;

② ;; 第4周期ⅢB族; 金属;

[解析]由构造原理知，故上有一个电子时，上有2个电子，故其为21号金属元素。

C级 学科素养创新练

13. （1）

[解析]元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，该元素为元素；

（2） ;

[解析]元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于氩原子是18电子的，所以为，为；

（3） ;

[解析]元素的正三价离子的原子轨道为半充满，根据构造原理可知，为元素，其基态原子的电子排布式为；

（4） ;

[解析]元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，根据构造原理，为元素，其基态原子的电子排布式为。

14. （1） 如图

（2）

（3） 见上表

（4） 外围电子的排布式为，为，为，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，处于半充满状态，结构更稳定，故比稳定