江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质测评A苏教版选择性必修2

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专题3测评（A）（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. [2023盐城中学高二检测]金属晶体的形成是因为晶体中主要存在( )A. 金属离子之间的相互作用 B. 金属原子之间的作用C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用2. [2023连云港期中]光气是一种重要的有机合成中间体，有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为。下列有关说法不正确的是( )A. 的电子式为B. 的球棍模型为C. 中含有离子键和共价键D. 原子的原子结构示意图为3. [2023扬州中学高二检测]下列说法错误的是( )A. 共价晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电4. [2023扬州四中高二检测]下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是( )A. 和 B. 和C. 和 D. 和5. [2023南京市外国语学校高二检测]分子间存在着分子间作用力的实验事实是( )A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水B. 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C. 融化的铁水降温可铸成铁锭D. 金刚石有相当大的硬度6. [2023启东中学高二检测]下列变化或数据与氢键无关的是( )A. 甲酸蒸气的密度在 时为 ,在 时为B. 氨分子与水分子形成一水合氨C. 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D. 的沸点比 高7. [2023南京理工大学附属中学高二检测]在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( )A. 、 、 、 的热稳定性依次减弱B. 、 、 、 的熔点依次降低C. 、 、 、 的熔、沸点逐渐升高D. 的熔、沸点小于 的熔、沸点8. 磷酸亚铁锂电池是目前主流的动力电池之一,安全性较好,其工作原理可表示为表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。的晶胞结构示意图如图所示,其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。一种制备的反应为 。下列说法不正确的是( )A. 基态 的电子排布式为B. 每个晶胞中含有 的单元数有4个C. 制备 时,应当在还原性或惰性氛围中进行D. 制备 时,每转移 生成标准状况下的9. 、、均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序为( )A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是( )A. 晶体中既存在离子键又存在共价键B. 属于共价化合物，盐酸中有 分子存在C. 某化合物在熔融状态时能导电，则该物质中一定含有离子键D. 溶于水生成碳酸的过程中没有破坏共价键11. [2022福建泉州德化第一中学阶段练习]和在一定条件下可生成、和三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增）,都极易与水发生反应,其中: 。下列推测正确的是( )A. 分子中各原子最外层均达到8电子结构B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为C. 按题中方程式与水反应时,每生成 ,转移D. 加入水中,在水分子作用下将生成 和12. [2023淮安一中高二检测]下列说法正确的是( )①化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间②若和的电子层结构相同，则原子序数：、、、熔点随相对分子质量增大而升高、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤若的质子数为，中子数为，则原子可表示为⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，分子极易溶于水⑦原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素⑧由于氧的非金属性比硫强，所以的沸点比的沸点高A. ①③④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ①②④⑤⑥ D. ③⑤⑥13. 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为 ,晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )A. 灰色大球代表B. 1个晶胞中有4个C. 晶体中与单个 结合的 有2个D. 距离 最近的 的分数坐标是 和14. [2023启东中学高二检测]二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是（在以上能升华），沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是( )A. 二茂铁属于分子晶体B. 在二茂铁中， 与 之间形成的化学键类型是离子键C. 已知环戊二烯的结构式为,则 环戊二烯中含有 键和 键D. 中一定含有 键二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. [2022徐州高三检测]（12分）铋元素位于第6周期ⅤA族，常用于治疗胃病的药物中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。（1） 画出铋元素最外层电子的电子排布式，该元素的原子核外共有个未成对电子。（2） 铅铋合金被用于核反应堆的导热剂，判断：该合金的熔点（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”）金属铋的熔点。（3） 请尝试画出的电子式。推测以下说法正确的是。A.是非极性分子B.热稳定性：C.酸性：D.原子半径：（4） 下表为两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因。（5） 铋酸钠在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。16. [2022河北石家庄月考]（14分）ⅢA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。如图是几种由ⅢA族元素（或与其他族元素）形成的物质的结构，请回答下列问题:（1） 已知晶体硼的基本结构单元是正二十面体（如图①），每个三角形均为正三角形，每个顶角处各有一个硼原子。则该结构单元由个硼原子构成，共含有个键。①（2） 科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物的分子式为，它的熔点为，燃烧热极高。的球棍模型如图②。②在固态时所形成的晶体是。中含有的化学键类型为。.氢铝化合物（填“可能”或“不可能”）成为未来的储氢材料和火箭燃料。（3） 氮化镓属于第三代半导体材料，也是坚硬的高熔点材料，其某种结构如图③所示。它的化学式为，属于晶体。③17. [2022福建三明校联考期中]（16分）钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：（1） 基态原子的核外电子排布式为。（2） 下表列出了的四卤化物的熔点，分析发现熔点明显高于其他三种卤化物，而、、的熔点依次升高，请解释原因：。（3）① 的立方晶胞如图所示，与最邻近等距离的氧离子构成的几何图形为。② 若设晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，则与最近的间的距离为，该晶体密度为（填含的表达式）。（4） 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。① 其中A为，另两种离子为和，则离子为。② 中，存在的化学键有（填标号）。A.共价键 B.离子键C.金属键 D.配位键E.氢键③ 如图所示，晶胞中A离子的分数坐标为，则的分数坐标为，的分数坐标为的任写一个即可)。18. [2023秦淮中学高二检测]（16分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1） 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。① 的基态原子外围电子排布式为。② 的基态原子共有种不同能级的电子。（2） 制备的反应为 。① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。② 分子中所有原子均满足8电子构型，分子中 键和 键的个数比为。（3） 、的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和。则熔点：（填“ ”“ ”或“”）。（4） 和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。① 该晶体的化学式为。② 已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是（用含、、的代数式表示）。③ 该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。专题3测评（A）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. C2. A3. A4. D5. B6. D7. C[解析]、、、的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小；、、、的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱；的熔、沸点小于的熔、沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键的键能要大于分子间作用力；、、、的熔、沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关。8. A[解析]基态原子的电子排布式为,则的电子排布式为,故错误;在晶胞中数为个,所以每个晶胞中含有4个单元,故正确;由于具有较强的还原性,因此制备时,应在还原性或惰性氛围中进行,避免被氧化,故正确;根据反应: ,制备时,每转移电子,生成,标准状况下的体积为,故正确。9. B[解析]对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷越多晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。10. C[解析]中只存在与间的离子键，不存在共价键，故错误；中只含共价键，属于共价化合物，是强电解质，在水中能完全电离为和，故不正确；离子化合物在熔融状态下能电离为自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，故正确；与水反应时，破坏了和中的共价键，故错误。11. C[解析]原子本身最外层就是8电子结构,再与原子结合,肯定就不是8电子结构,错误;晶胞中原子个数为,原子个数为,故原子个数比,其化学式为,错误;由题中化学方程式可知,反应中部分元素化合价降低,部分元素和氧元素化合价升高,则每生成,转移电子总物质的量为,正确;与水会剧烈反应,所以在溶液中不可能生成,错误。12. B[解析]化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用，分子间不存在化学键，故①错误；和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且处于相邻的下一周期，所以原子序数：，故②错误；、、、是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；、、、分子中各原子均达到稳定结构，故④正确；⑤若的质子数为，中子数为，则原子可表示为，故⑤错误；⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，使得溶解度大，故⑥正确；⑦原子序数为34号的元素为，属于长周期的主族元素，故⑦正确；的沸点比的沸点高是因为分子间存在氢键，与非金属性强弱无关，故⑧错误；正确的有③④⑥⑦。13. C[解析]由部分原子的分数坐标为,可知8个在晶胞的顶点,4个在晶胞的面心,1个在晶胞的体心;部分原子的分数坐标为,4个在晶胞的棱上,6个在晶胞的面上;部分原子的分数坐标为,8个在晶胞的内部,因此灰色大球代表,项正确;根据选项的分析可知1个晶胞中的个数为,项正确;由晶胞结构图可知,晶体中与单个结合的有4个,项错误;由晶胞结构图可知,距离最近的的分数坐标是、,项正确。14. B二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （1） ; 3（2） 小于（3） ; B（4） 为离子晶体，熔化破坏离子键，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间力，因此的熔点高于16. （1） 12; 30[解析]每个三角形中含原子个数，该结构中含有原子个数;每个三角形中含有3个键;每条键被两个三角形共用，则含有键数目为。（2） 分子晶体; 共价键; 可能[解析]熔点为，熔点较低，结合结构分析可知，该晶体为分子晶体；为分子晶体，化合物中和之间为共价键，不具有离子化合物的特征；.分析可知燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料。（3） ; 共价[解析]该结构为六棱柱，其中原子数目，原子数目为，故氮化镓的化学式为，氮化镓属于第三代半导体材料，也是坚硬的高熔点材料，故其为共价晶体。17. （1） 或[解析]基态原子核外有22个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为或。（2） 为离子晶体，熔点最高，、、为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高[解析]化合物为离子晶体，而、、均为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，、、分子组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。 （3）① 正八面体[解析]个钛离子与6个氧离子等距离且最近，氧离子可构成正八面体；② ;[解析]晶胞边长为，体对角线的长度为，与最近的间的距离为体对角线的一半，所以为；该晶胞中个数、个数是1、个数，其化学式为，的摩尔质量为，质量，晶胞边长为，体积，钙钛矿晶体的密度。（4） ① [解析]为，位于顶角，则晶胞中含个数为，该晶胞中个数、个数为1，则离子为。② [解析]中含有共价键，提供孤电子对、氢离子提供空轨道，所以该离子中含有配位键。③ ;[解析]晶胞中离子的分数坐标为，在体心，分数坐标为，的分数坐标为。18. （1） ① [解析]是22号元素，位于元素周期表中第4周期Ⅳ族，故的基态原子外围电子排布式为；② [解析]是26号元素，原子核外有、、、、、、个能级；（2） ① [解析]反应式中非金属元素有三种：、、，中表现正化合价、表现负化合价，中为价，为价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：；② [解析]分子中有1个键和2个键，所以1个分子中 键的数目为3， 键的数目为1，个数比为；（3） [解析]、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。由于的离子半径小于的离子半径，所以熔点是；（4） ① [解析]从图中可以看出，位于平行六面体的顶点，晶胞中的原子数为。平行六面体的上、下两个面各有2个原子，四个侧面各有1个原子，体心还有1个原子。故晶胞中的原子数为。故该晶体的化学式为。② [解析]一个晶胞的质量，根据，晶胞的体积为。③ [解析]合金储氢后的密度，由定义式：储氢能力，故储氢能力。物质离子电荷数112键长2.313.182.10原子分数坐标000000.50.250.250.125物质熔点/649233.5化合物熔点/37738.3155