江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质测评A苏教版选择性必修2

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专题4测评（A）（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. [2023盐城中学高二检测]科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备下列说法正确的是( )A. 为非极性分子 B. 中子数为10的氧原子可表示为C. 分子空间结构为 形 D. 1个 分子中含有4个 键2. [2023泰州中学高二检测]向溶液中通入，会生成沉淀，反应为。下列有关说法正确的是( )A. 的空间结构为正四面体B. 为非极性分子C. 的基态核外电子排布式为D. 的结构示意图为3. [2023扬州四中高二检测]短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，、基态原子的轨道上均有2个未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是( )A. 分子为极性分子B. 元素电负性：C. 原子半径：D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：4. [2023启东中学高二检测]下列关于与分子的说法正确的是( )A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取 杂化C. 原子和C原子上都没有孤电子对 D. 为 形结构， 为直线形结构5. [2023南京外国语学校高二检测]下列说法中正确的是( )A. 分子是三角锥形，这是因为磷原子是 杂化的结果B. 杂化轨道是由任意的1个 轨道和3个 轨道混合形成的4个 杂化轨道C. 中心原子采取 杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 形D. 型的分子空间结构必为平面三角形6. [2023苏州实验中学高二检测]据报道，大气中存在一种潜在的温室气体，下列关于的说法正确的是( )A. 分子中既有 键又有 键B. 所有原子在同一平面内C. 与 都是正四面体结构D. 分子中含 电子7. [2023苏州实验中学高二检测]下列关于化合物的叙述正确的是( )A. 该分子是手性分子 B. 分子中既有极性键又有非极性键C. 分子中有7个 键和1个 键 D. 该分子在水中的溶解度小于 丁烯8. [2023扬州中学高二检测]在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是( )A. 属于非极性分子B. 属于手性分子C. 在 中的溶解度比在水中小D. 由价层电子对互斥模型可确定 分子中 原子是 杂化，分子呈平面三角形9. [2023扬州中学高二检测]用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是( )A. 为三角锥形 B. 可以是 C. 是极性分子 D. 键角小于10. [2023秦淮中学高二检测]顺铂是一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是( )A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B. 碳铂分子属于手性分子C. 碳铂分子中 杂化的碳原子与 杂化的碳原子数之比为D. 的1， 环丁二羧酸含有 键的数目为11. [2023南京大学附属中学检测]下列说法正确的是( )A. 有机物 中C原子的杂化类型有 和 ，每个分子中含有1个 键和6个 键B. 氯化硼分子中键与键之间的夹角为 ，为极性键形成的极性分子C. 分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D. 已知 的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道，则 的空间结构为正四面体形12. “侯氏制碱法”的主要原理为。下列有关说法错误的是( )A. 中的 的杂化方式为 B. 、 均属于离子晶体C. 的空间结构：直线形 D. 的共价键类型： 键和 键13. [2022海安高二期末]反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：B. 基态 原子核外电子轨道表示式：C. 分子的空间结构： 形D. 水解的离子方程式：14. [2022江苏省泰州市高二检测]一种合金催化水解释氢的反应机理如图所示。已知分子中与相连的显正电性，与B相连的显负电性。下列说法不正确的是( )A. 分子中存在配位键 B. 加入 可制得更纯的C. 电负性由大到小的顺序为 D. 若将 换成 则可释放出二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （14分）称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：。、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。试回答下列问题：（1） 基态氮原子核外电子轨道表示式为。（2） 元素、、的第一电离能由大到小的顺序为。（3） 的空间结构是，与互为等电子体的分子的化学式为（写一种）。的电子式为，其中心原子的杂化类型是。（4） 中存在的化学键为。16. [2023盐城中学高二检测]（14分）钴的一种配位聚合物的化学式为。（1） 基态核外电子排布式为。（2） 的空间结构为。（3） 的分子式为，其结构简式如图所示。① 中，与形成配位键的原子是和（填元素符号）。② 分子中碳原子轨道杂化类型为和。③ 分子中含 键的物质的量为。17. [2023启东中学高二检测]（12分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。（1） 基态核外电子排布式为；中与配位的原子是（填元素符号）。（2） 分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、、元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3） 与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4） 柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的物质的量为。18. [2023淮安一中高二检测]（18分）铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1） 乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如下：① 基态原子的核外电子排布式为；② 该新药分子中有种不同化学环境的C原子；③ 比较键角大小：气态分子（填“ ”“ ”或“”）离子，原因是。（2） 富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：① 富马酸分子中 键与 键的数目比为；② 富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。（3） 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：① 产物中原子的杂化轨道类型为；② 与互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4） 钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在、和平面投影分别如图所示：① 该超导材料的最简化学式为；② 原子的配位数为；③ 该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为（列出计算式）。专题4测评（A）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. C2. A3. A4. D5. C6. C7. B[解析]该化合物不含手性碳原子，不是手性分子，错误；分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，正确；1个分子中含有9个 键、3个 键，错误；该分子中含有醛基，溶解度大于丁烯，错误。8. B[解析]分子中原子是杂化，分子呈三角锥形，故的结构类似，属于极性分子，、错误；中存在手性碳原子，其属于手性分子，正确；的结构类似于丙烷，为非极性分子，为非极性分子，在中的溶解度大于在水中的溶解度，错误。9. B[解析]在中含有3个单键和1对孤电子对，价电子对数为4，空间结构为三角锥形，正确；原子最外层含有3个电子，中原子形成3个共价键，原子没有孤电子对，所以不是，错误；分子的结构不对称，是极性分子，正确；三角锥形分子的键角为 ，键角小于，正确。10. C[解析]碳铂分子中含饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为，而其他4个碳原子则为杂化，正确；1个1，环丁二羧酸分子（）中含有18个 键，错误。11. D[解析]碳碳双键两端的原子均采取杂化，甲基中的原子采取杂化，该有机物分子中含有8个 键和1个 键，错误；氯化硼分子中键与键之间的夹角为 ，为极性共价键形成的非极性分子，错误；的结构为，由此可知，分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，错误；由的空间结构可判断的空间结构为正四面体形，正确。12. D[解析]形成3个 键，且有一对孤电子对，则价电子对数为4，所以的杂化方式为，正确；、均是由阴、阳离子构成的晶体，属于离子晶体，正确；的中心原子的价电子对数为2，没有孤电子对，则的空间结构为直线形，正确；中只含有键，单键为 键，则的共价键类型为 键，没有 键，错误。13. C[解析]中子数为20的硫原子的质量数为36，错误；基态原子的轨道上有4个电子，应分占3个轨道，错误；分子的中心原子的价电子对数，含有一对孤电子对，故分子为形，正确；分步水解，一级水解得到，错误。14. B[解析]项，分子中硼原子具有空轨道，氮原子具有孤电子对，能形成如图所示的配位键，正确；项，由图可知，加入氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与铵根离子共热反应生成氨气，制得的氢气中会混有氨气，错误；项，由分子中与氮原子相连的氢原子显正电性，与硼原子相连的氢原子显负电性可知，氢元素的非金属性强于硼元素，非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，则元素电负性由大到小顺序为，正确；项，由图可知，若将水换成重水，水解可释放出，正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）（2） （3） 直线形;（或、等，合理即可）;;（4） 配位键16. （1） （或）[解析]核外25个电子，基态核外电子排布式为或。（2） 平面三角形[解析]中作为中心原子提供5个电子，族的元素作为周围原子时，不提供电子，有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对，没有孤电子对，原子属于杂化，构型是平面三角形。（3） ① N; O[解析]含有空轨道，中原子、水中原子均可提供孤电子对，形成配位键。② ;[解析]分子中环上碳原子形成3个 键，亚甲基中碳原子形成4个 键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取、杂化。③ 21[解析]单键为 键，双键中含有1个 键，1个分子含有21个 键，分子中含 键的物质的量为。17. （1） 或;[解析]核外有26个电子，其基态核外电子排布式为或；由于中原子有孤电子对，因此中与配位的原子是。（2） ;[解析]分子中氮原子价电子对数为，因此氮原子杂化类型为，同周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但Ⅱ族大于Ⅲ族，Ⅴ族大于族，因此、、元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3） 或[解析]根据价电子数和原子数，得出互为等电子体的分子是或。（4） 7[解析]羧基的结构是，一个羧基中碳原子与氧原子分别形成两个 键，三个羧基有6个 键，还有一个羟基与碳原子相连形成一个 键，因此柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的物质的量为。18. （1） ① [解析]由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为，位于侧面上，共有个，位于棱上和体内，共有个，其晶胞结构为，最简化学式为；② [解析]选取左侧面上方的为中心，其配位原子如图所示：，其配位数为4；③ ; ④的空间构型为平面三角形，的空间构型为三角锥形[解析]设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，即。（2） ① [解析]由结构简式可知，产物中氮原子的价电子对数为4，原子的杂化方式为杂化；② [解析]水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。（3） ① 杂化[解析]由空间填充模型可知，富马酸的结构简式为，分子中的单键为 键，双键中含有1个 键和1个 键，则分子中 键和 键的数目比为；② [解析]金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为；（4） ① [解析]硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为；② 4[解析]由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有8种化学环境不同的碳原子；③ [解析]三氧化硒分子中硒原子的价电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为 ，亚硒酸根离子中硒原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 。