江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4分子空间结构与物质性质测评B苏教版选择性必修2

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专题4测评（B）（时间:75分钟 满分:100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是( )A. 比 沸点高，因为其相对分子质量较大B. 分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高C. 用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理D. 水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键2. 下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是( )3. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A. 与 两种晶体内金属原子的配位数均为12B. 该物质中， 的配位数为5，配位原子为 、C. 基态 价电子排布式为D. 电负性大小顺序为4. 分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为价。则下列有关说法中不正确的是( )A. 的熔点比石墨的熔点低B. 分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同C. 分子中只含 键、不含 键D. 影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力5. 短周期元素、、和的原子序数依次增大。是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是( )A. 的第一电离能在四种元素中最大B. 和 的中心原子分别为 和 杂化C. 的沸点高于 的沸点D. 分子中原子均为8电子结构6. 已知溶液中存在：（蓝色）（黄色）。下列说法错误的是( )A. 、 中 的配位数均为4B. 加一定量水时，溶液会变成蓝色C. 加一定量氯化钠溶液，溶液一定变为黄色D. 向含有两种配离子的 溶液中滴加少量 溶液，会产生蓝色沉淀7. 短周期元素、、原子序数依次增大，元素基态原子有2个未成对电子，元素基态原子的核外电子数比电子数少1个，的一种“超原子”具有40个价电子，下列说法错误的是( )A. 简单离子半径： B. 的空间结构为平面三角形C. 中心原子的杂化方式为 杂化 D. 、 、 的电负性：8. 在液氨中投入金属钠，迅速溶剂化得到蓝色溶液［含有：和，且过程中有少量产生。下列说法正确的是( )A. 钠投入液氨中生成 时， 共失去 电子B. 电子通过配位键和 结合C. 和 示意图为、D. 钠与液氨的反应可表示为9. ⅤA族元素的原子与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是( )的分子结构A. 每个原子都达到8电子稳定结构B. 键角 有 、 、 三种C. 受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的D. 分子中5个 键的键能不完全相同10. [2023扬州高邮第一中学期末]是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个原子若被取代可形成（联氨），若被取代可形成（羟胺）。经过转化可形成、、、（无色）、等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是( )A. 第一电离能：B. 的键角比 大C. 难溶于水D. 中 键的物质的量为11. 下列说法不正确的是( )A. 用价层电子对互斥模型预测 、 的空间结构分别为 形、平面三角形B. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C. 晶体硅中含有 键D. 仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子12. （砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成，被还原生成。下列说法正确的是( )A. 分子中 原子的杂化方式为B. 为共价化合物C. 的空间结构为平面三角形D. 分子的空间结构为三角锥形13. 已知短周期主族元素、、、、原子序数依次增大。元素的原子是所有元素原子中半径最小的；、同主族，、同周期；与可形成具有18个电子的化合物，酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质；是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 由 、 元素可形成两种离子化合物，其阳离子与阴离子物质的量之比都是C. 沸点：D. 与 可形成共价化合物 ，且 是极性分子14. 右表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是( )A. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为B. A、B、C对应的简单氢化物的还原性C. 和 两分子的中心原子均为 杂化，但两者的键角大小不同D. 分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （14分）碳及其化合物在我们日常生活中应用广泛，回答下列问题：冠醚（皇冠状分子）因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要的一员。冠的结构如图。18-冠-6（1） 该分子（填“是”或“不是”）手性分子。（2） 石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。图甲 石墨烯结构图乙 氧化石墨烯结构① 图甲中，1号C与相邻C形成 键的个数为。.② 图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“ ”“ ”或“”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3） 碳元素的单质有多种形式，如图依次是、石墨和金刚石的结构图：石墨金刚石① 金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。② 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。16. （16分）生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：（1） 维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：① 维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（填字母）。.离子键、共价键.离子键、氢键、共价键.氢键、范德华力.离子键、氢键、范德华力② 维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有。（2） 液氨常被用作制冷剂，若不断升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①；②极性键；③。（3） 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为。的熔、沸点比的（填“高”或“低”）。（4） 稳定性比差，极易水解，试从结构分析其原因:。（5） 氯丙烯分子中碳原子轨道杂化类型是。（6） 酞菁钴分子的结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道类型为。（7） 铁能与三氮唑（结构如图）形成多种化合物。二氮唑三氮唑中含有 键的物质的量为，三氮唑中碳原子杂化方式为。17. （14分）已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：配合物A（1） 基态核外电子排布式为；基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是。（2） A所含三种元素C、、的电负性大小顺序为，其中氮原子的杂化轨道类型为。（3） 配体氨基乙酸根受热分解可产生和，是（填“极性”或“非极性”）分子；与互为等电子体，且分子中只与一个相连，则的电子式为。（4） 与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属低，原因是。（5） 在催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中的键角（填“大于”“等于”或“小于”） ，甲醛能与水形成氢键，其表示式为。18. （14分）是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由与反应得到。（1） 中碳原子的杂化轨道类型为；中四种元素的电负性由小到大的顺序为。（2） 的基态核外电子排布式为；中含有 键和 键的数目比为。（3） 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但的沸点比正二十一烷的沸点高，其原因是。（4） 中的配位原子是，配位数为。专题4测评（B）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意）1. A2. C3. C4. C5. D6. C7. A[解析]短周期元素、、原子序数依次增大，的一种超原子具有40个价电子，则的价电子数为个，为元素，元素基态原子的核外电子数比电子数少1个，为元素，元素基态原子有2个未成对电子，为元素。和的核外电子层数相同，而的核电荷数小于，则离子半径：，错误；的中心原子的价电子对数为 ，不含孤电子对，采用杂化，空间构型为平面三角形，正确；的中心原子的价电子对数为，不含孤电子对，采用杂化，正确；元素的非金属越强，电负性越大，故，正确。8. A9. A[解析]原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，中原子达10电子稳定结构，错误；从的分子结构图可知上下两个顶点原子与中心原子形成的键角为 ，中间为平面三角形，构成三角形的键角为 ，顶点与平面形成的键角为 ，正确；分解生成和，为直线形分子，中原子的价电子对数为，因此为三角锥形，正确；从图中可以看出，键有两类键长,则键能不完全相同，正确。10. B11. C[解析]在分子中，中心原子的价电子对数，有2对孤电子对，分子空间结构为形；分子的中心原子的价电子对数，原子上无孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，项正确。分子晶体的构成微粒是分子，分子间以分子间作用力结合形成晶体，因此分子晶体中一定存在分子间作用力，但构成物质的分子可以是单原子分子，也可以是双原子分子或多原子分子，若分子是单原子分子，则晶体中就不存在共价键，因此项正确。在晶体中，每个原子与相邻的4个原子形成键，由于共价键是相邻的两个原子形成的，则晶体中含有的键的物质的量为，项错误。仅由极性键构成的分子可能是极性分子，如、，也可能是非极性分子，如、，项正确。12. D[解析]根据分子结构，中每个原子形成3个 键，且含有一对孤电子对，则原子的杂化方式为，故错误；是由和构成的，为离子化合物，故错误；中原子价电子对数为，且含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，故错误；中原子价电子对数为，且含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为三角锥形，故正确。13. A[解析]已知短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，元素的原子是所有元素原子中半径最小的，则为元素；是同周期中金属性最强的元素，则位于Ⅰ族；、同主族，的原子序数大于，则位于第3周期，又因、同周期，则为元素；与可形成具有18个电子的化合物，酸性条件下，在含阴离子的溶液中加入可得到单质，为，则为元素、为元素；的原子序数大于，则为元素。一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：，故错误；由、元素形成的两种离子化合物分别为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子（钠离子）与阴离子（氧离子、过氧根离子）物质的量之比都是，故正确；水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：，故正确；与可形成共价化合物，为形分子，属于极性分子，故正确。14. A[解析]由题表知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。同主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则、气态氢化物稳定性，分子间有氢键，沸点较高，项错误；同周期从左到右主族元素非金属性增强，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，、、对应的简单氢化物的还原性，项正确；中心原子价电子对数为，中心原子价电子对数为，则两个分子的中心原子均为杂化，但中有孤电子对，两者的键角大小不同，项正确；分子中各原子均达8电子稳定结构，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，项正确。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15. （1） 不是[解析]冠分子中不含手性碳原子，不是手性分子。（2） ① [解析]石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以 键和相邻3个碳原子连接。② ;[解析]图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为；图甲中的键角为 ，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近。（3） ① 同素异形体[解析]金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体。② ;[解析]金刚石中碳原子与相邻的4个碳原子形成4个共价单键，则原子采取杂化，构成正四面体；石墨烯中的碳原子采用杂化方式与相邻的3个碳原子以 键结合，形成正六边形的平面层状结构。16. （1） ① [解析]维生素晶体溶于水的过程会电离出和复杂的阳离子，故需要克服离子键，维生素分子间还存在氢键、范德华力，正确。② [解析]为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是。（2） 氢键、范德华力; 非极性键[解析]液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成和，破坏了氮氢极性键；、转化成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。（3） 172; 低[解析]根据反应，破坏化学键吸收的能量为，设键的键能为，形成化学键时所放出的能量为，则有，所以；和的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以的熔、沸点比低。（4） 键比键的键长长、键能低，易断裂[解析]键比键的键长长、键能低，易断裂。（5） 和[解析]中的碳原子为杂化，中的碳原子为杂化。（6） 、[解析]分子中氮原子与碳原子形成，含一个 键和一个 键，氮原子的杂化轨道类型为杂化，1号和3号氮原子的杂化轨道类型为杂化。（7） 8;[解析]三氮唑中含有 键，三氮唑中碳原子杂化方式为。17. （1） 或;[解析]是29号元素，因此基态核外电子排布式为或，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是。（2） ;[解析]同周期从左到右电负性逐渐增大，所含三种元素、、的电负性大小顺序为，其中氮原子形成4个 键，其杂化轨道类型为。（3） 非极性;[解析]是直线形分子，键角为 ，因此是非极性分子；与互为等电子体，且分子中只与一个相连，因此的电子式为。（4） 原子半径较大且价电子数较少，形成的金属键较弱[解析]与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，根据题意分析出原子半径较大且价电子数较少，形成的金属键较弱，因此金属的熔、沸点等都比金属低。（5） 大于;[解析]甲醛分子中碳原子采取杂化，是平面三角形，原子含有的孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故甲醛分子中的键角大于 ，甲醛能与水形成氢键，和电负性大的原子相连的氢原子与另外电负性大的原子形成氢键，其表示式为。18. （1） 、;[解析]由的结构可知碳原子有两种：和，中的碳原子为杂化，中的碳原子为杂化；同一周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，、、的非金属性依次增强，且的非金属性弱于，则元素的电负性由小到大的顺序为。（2） 或;[解析]基态原子的核外电子排布式为或，失去3个电子变成，的基态核外电子排布式为或；分子中的单键均为 键，碳氧双键中有一个 键，分子中含有 键、 键，中含有 键和 键的数目比为。（3） 分子间可形成氢键[解析]分子间可以形成氢键，所以其沸点比正二十一烷的沸点高。（4） 、; 6[解析]中的配位原子是和，因二者均含有孤电子对，可以作为的配位原子，配位数为6。选项表述1表述2A向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解，形成深蓝色溶液反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中铜元素的存在形式均为B水的沸点比硫化氢高键的键能比键的键能大C的空间结构是三角锥形的中心原子原子为杂化，且有一对孤电子对D、葡萄糖溶于水后均不导电、葡萄糖均属于共价化合物