选择性必修2分子晶体课时训练

这是一份选择性必修2分子晶体课时训练，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3.2分子晶体同步练习-沪科版高中化学选择性必修2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基使苯环活化B乙醇与足量反应生成乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂CSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力比干冰大D某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 A．A B．B C．C D．D2．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键3．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是A．的空间结构为V形，故的VSEPR模型也是V形B．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大D．的熔点低于，可推知的熔点低于4．下列说法正确的是A．非金属元素组成的单质中一定存在共价键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．分子晶体中一定含有共价键5．下列有关晶体的叙述正确的是A．共价晶体的熔点一定比金属晶体高B．分子晶体中一定存在范德华力，不一 定存在氢键C．金属晶体中的金属离子相互碰撞能传递能量，因此金属具有导热性D．离子晶体中，离子所带的电荷数相同，其所吸引的异种电荷的离子数相同6．下列有关晶体的说法正确的有①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和键个数之比为1:2⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键⑦阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键A．1项 B．2项 C．3项 D．4项7．结构决定性质，下列有关性质的比较正确的是A．沸点： B．酸性：C．白磷在溶剂中的溶解度： D．熔点：金刚石>晶体硅8．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．O2、Hg、I2、MgCl2 B．H2S、H2O、SO2、MgSO4C．CH4、H2O、NaCl 、SiO2 D．邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯9．下列有关数据大小比较错误的是A．熔点： B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．熔点：纯铁>生铁>钾 D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅10．科学家成功将转化为类似结构的共价晶体，下列说法正确的是A．共价晶体易升华B．共价晶体硬度小于C．共价晶体中C原子的杂化方式为spD．由分子晶体转化为共价晶体是化学变化 二、填空题11．硼族元素是指元素周期表中ⅢA族硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)等元素。工业上提取铝一般分两步进行：先从铝土矿中提取，然后电解得制Al。回答下列问题：(1)书写电解制备铝单质的方程式：           ；工业上不通过电解而通过电解制备铝单质的原因是：           。(2)将和，一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石()，配平该反应的方程式：           。__________________________________________________________________一些硼的卤化物的沸点如下表所示：卤化物沸点／℃-100.312.590回答下列问题：(3)上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F-B-F的键角为           。(4)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：           。硼酸()是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：回答下列问题：(5)向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为           。(6)在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应生成偏硼酸盐：__________________________________________________________________。配平上述反应           。12．已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华。(1)氯化铝是            。(填“离子化合物”“‘共价化合物”)(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为             。(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是          。(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是                              。13．现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：(1)属于共价化合物的是           (填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是           。(2)NH4Cl溶于水需要破坏           (填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏           。(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式           。(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到低的顺序：           。(填写编号)14．分子晶体(1)概念：分子通过              构成的固态物质，称为分子晶体。(2) 构成分子晶体的微粒是       ，微粒间的作用力是              。15．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为       ，其固体的晶体类型为       。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为       ，(填化学式，下同)还原性由强到弱的顺序为       ，键角由大到小的顺序为       。16．回答下列问题(1)四种晶体的熔点如下表：物质NaClMgO熔点/℃80128522054190(2.5atm)①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是       。②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是       。(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因       。物质熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400 17．如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为        ，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为        。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是        ，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为        。(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用        理论。(4)三种晶体中熔点最低的是        ，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为      。18．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。(1)氮化硅属于       晶体。(2)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子之间，Si原子与Si原子之间不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式       。19．定义：超分子是由             的分子通过                  形成的分子聚集体。特别提醒：(1)超分子定义中的分子是广义的，包括离子。(2)超分子有的是有限的，有的是无限伸展的。20．回答下列问题(1)比稳定，其原因是           。(2)金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降，从原子结构角度解释原因           。(3)水晶中           (填“是”或“否”)存在许多小分子(1个分子中含有一个硅原子与两个氧原子)，从微观结构解释原因          。(4)同为分子晶体，干冰中的配位数(一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是           。 三、实验题21．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置       (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为       。装置c、d共同起到的作用是       。(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则       ；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧       ⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质       22．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知： 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青蒿素 60℃以上易分解。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。(1)从青蒿中提取青蒿素的流程如下：研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点/℃1007834.5提取效率几乎为 035%95%①分离残渣与提取液的实验操作是           ；操作Ⅱ的名称是           。②提取青蒿素使用的溶剂最好选择           。③研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏低，不能达到理想效果的原因是           。④操作Ⅲ的主要过程可能是           (填字母)。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______ (填字母)具有相似的性质。A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同，而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团，于是推测青蒿素中也含有过氧基团，请写出过氧基的电子式：           。青蒿素所属晶体类型为           晶体。(4)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。该反应的反应类型是           反应。(5)科学家对 H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙： H—O—O—H，甲式中 O→O 表示配位键，在化学反应中 O→O 键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer 和 Villiyer 为研究 H2O2的分子结构，设计并完成了下列实验：a.将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4； c．将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2作还原剂)。①如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)           。②为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的实验方案：           。23．碘酸钙是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备并测定其含量。Ⅰ．的制备。  步骤①：在装置c(如图所示)中依次加入、和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，使pH=1，85℃左右水浴加热，直至反应完全。步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。步骤③：用滴管逐渐加入溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。(1)仪器c的名称为       ，仪器b中冷凝水从       口进(填“1”或“2”)。(2)“步骤①”中发生反应：，其中和的熔点，较高的是       (填“”或“”)。(3)“步骤②”中发生反应：。的立方晶胞如图所示，则晶体中与K紧邻的O个数为       。  (4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是       ，便于过滤。Ⅱ．产品中的含量测定。称取粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，然后用，标准溶液滴定，发生反应：，三次滴定平均消耗标准溶液。(5)滴定终点的现象为       。(6)设的摩尔质量为，则的纯度为       。
参考答案：1．B2．A3．B4．C5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．(1)     24Al+3O2↑     是共价化合物，熔融状态不导电(2)2123239(3)120(4)BF3、BCl3、BBr3均为分子晶体，组成结构相似，分子量依次增大，分子间作用力依次增大(5)H3BO3+OH-=[B(OH)4]-(6)22323 12．(1)共价化合物(2))Al2Cl6(3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物 13．(1)     bd     a(2)     离子键     分子间作用力(3)CH3COOH CH3COO—+H+(4)f＞e＞d 14．     分子间作用力     分子     分子间作用力15．(1)     正四面体形     分子晶体(2)     NH3、AsH3、PH3     AsH3、PH3、NH3     NH3、PH3、AsH3 16．(1)     MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强     是分子晶体，在熔融状态下不导电(2)、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高 17．(1)     8     12(2)     O     1：6(3)“电子气”(4)     H3BO3     分子间作用力 18．(1)共价(2)Si3N4 19．     两种或两种以上     分子间相互作用20．(1)氢氧键比氢硫键键长短，键能大，因此比稳定(2)C、Si、Ge原子半径逐渐增大，共价键键长越来越长，键能越来越小，因此熔点和硬度越来越小(3)     否     水晶是原子晶体，构成微粒是原子，不是分子，因此不存在许多小分子(4)干冰是分子的密堆积，而冰中水分子与周围四个水分子以氢键形成四面体结构，中间有间隙，因此干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数 21．(1)     a          冷擬回流(2)          偏大(3)     ⑥      22．(1)     过滤     蒸馏     乙醚     乙醇沸点相对乙醚来说较高，分离时易造成青蒿素受热被破坏，导致其提取效率偏低     B(2)C(3)          分子晶体(4)还原反应(5)     +H2→C2H5OC2H5+H2O     用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案) 23．(1)     三颈烧瓶     2(2)(3)12(4)得到较大的沉淀颗粒(5)滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复(6)