化学选择性必修2共价晶体精练

3.3.1共价晶体同步练习-沪科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．与C59B结构大致相同的是

A．硼晶体 B．C60 C．金刚石 D．石墨

2．下列关于化学键的说法正确的是

A．晶体中的化学键是共价键

B．中只存在离子键

C．是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物

D．是一种共价化合物

3．用石英和焦炭作为原料，可通过如下反应制备粗硅：SiO2(s)+2C(s)2CO(g)+Si(s)。下列有关说法错误的是

A．该制备反应是熵增过程 B．SiO2、CO均为分子晶体

C．该反应属于置换反应 D．每生成1mol，转移电子数约为2.408×1024

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA

B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA

C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键

5．如图是金刚石的晶胞结构，下列有关说法错误的是

A．金刚石属于共价晶体

B．该晶胞中含有4个碳原子

C．该晶胞中碳原子采用杂化

D．金刚石的熔点很高，其熔化时克服的作用力是共价键

6．下列关于晶体结构叙述正确的是

A．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为1：3

B．通常状况下，晶体中含有的分子数为(表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚砂的网状结构中，其中一个最小环上独立占有1个C— Si键

D．金刚石中含有个键(表示阿伏加德罗常数的值)

7．若代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是

A．78g固体与62g固体中阴、阳离子总数均为

B．在的反应中，当产生标况下5.6L时，转移的电子数为

C．1mol分子中含个Si原子和个氧原子

D．54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为

8．下列化学用语表述正确的是

A．葡萄糖的实验式：C6H12O6 B．甲基的电子式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D．金刚石的晶胞：

9．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径a的比b的小

B．b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素

C．c的常见氧化物是一种离子晶体

D．d的简单氢化物的空间结构为直线形

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1LpH=1的H2C2O4溶液中含有阳离子总数为0.2NA

B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4NA

C．常温下，1.6gO2与O3的混合气体中所含的原子数目为0.1NA

D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA

二、填空题

11．共价晶体的物理性质：熔点     、硬度很     、性质     。

12．回答下列问题：

(1)金刚石熔点：3550℃，金刚砂(SiC)熔点：2700℃，请从结构角度解释原因           。

(2)在0℃以下将F2从细冰上通过，可以制得毫克量的次氟酸。已知次氟酸与次氯酸结构相似，且能与水反应，其中一种产物既有氧化性又有还原性。

a．请写出次氟酸的电子式           。

b．请写出次氟酸与水反应的化学方程式           。

13．回答下列问题：

(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为       。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为       (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为       ，键角由大到小的顺序为       。

14．GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：           。

15．共价晶体

16．SiO2为何是原子晶体，原因是           。

17．根据下表中有关数据分析，并填写表下面的空白。

(1)键能：C—C     C—Si     Si—Si；熔点：金刚石     碳化硅     晶体硅；硬度：金刚石     碳化硅     晶体硅(用“>”或“<”填空)。

(2)规律：对结构相似的共价晶体来说，原子半径     ，键长     ，键能     ，晶体的熔点就越高。

18．共价晶体定义：相邻原子间以     结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。

19．非金属元素在生活中占有十分重要的位置，如C、N、O、Si、Cl等。

(1)上述元素中原子最外层电子排布中s亚层和p亚层电子数相等的是       。(填元素符号)

(2)由氮元素与硅元素组成的物质可用于制造发动机的耐热耐磨部件。请写出一个与它晶体类型相同的物质的化学式：       ，请从元素周期律的角度解释中N元素显负价的原因       。

(3)氧元素的简单阴离子最外层电子排布式是       。

下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有       (选填编号)。

a.Cl原子最外层电子数比O多    b.酸性：

c.中氯元素为+4价，氧元素为-2价    d.沸点：

20．共价晶体结构特点：由于共价键的     性与     性，使每个中心原子周围排列的原子数目是     ；由于所有原子间均以     相结合，所以晶体中不存在     。

三、实验题

21．碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层(已知：的沸点是59℃，极易水解)，其方法如图：

(1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是                      ，A中发生反应的化学方程式为                  。

(2)仪器C中所盛物质为               。

(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为                  ，如果温度超过1175℃，涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会              (填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于的原因是                  。

(4)装置F的作用是                  ，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有                  。

参考答案：

1．B

2．C

3．B

4．C

5．B

6．C

7．A

8．B

9．B

10．C

11．     高     大     稳定

12．(1)碳原子半径小于硅原子半径，故金刚石的碳碳键的键长比金刚砂的碳硅键的键长短，所以金刚石熔点更高

(2)         

13．(1)正四面体形

(2)     NH3、AsH3、PH3     AsH3、PH3、NH3     NH3、PH3、AsH3

14．原子半径：N<P<As，键长：Ga—N<Ga—P<Ga—As，键能：Ga—N>Ga—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低

15．     共价键     空间网状     原子     共价键     高     大

16．Si原子与O原子以共价键相互结合形成空间网状结构

17．(1)     >     >     >     >     >     >

(2)     越小     越短     越大

18．共价键

19．(1)C、Si

(2)     SiC、Si、SiO2     N元素的电负性大于Si，共用电子对偏向N

(3)     2s22p6     c

20．     方向性     饱和性     有限     共价键     单个分子

21．(1)     浓HCl     KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O

(2)P2O5或硅胶

(3)     SiC+2Cl2C+SiCl4     逐渐变低     SiC为共价晶体，SiCl4为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于SiCl4

(4)     除去Cl2和SiCl4，回收氩气     NaClO、Na2SiO3