江苏专版2023_2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版选择性必修1

这是一份化学选择性必修1本册综合随堂练习题，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意）
1. [2022江苏连云港统考期末]氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 升高温度能减慢反应速率B. 增大 的浓度能加快反应速率
C. 增大压强，对该反应的速率没有影响D. 达到化学平衡时， 能 转化
2. 下列说法不正确的是( )
A. 在热化学方程式中， 数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比
B. 计的量程为 ，精密 试纸可以判断0.01的 差
C. 废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，故不能随意丢弃，应当回收利用
D. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
3. [2022江苏徐州统考期末]下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用装置甲采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
B. 装置乙记录滴定终点读数为
C. 用装置丙在铁制品表面镀铜
D. 用装置丁将 溶液蒸干制得无水
4. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
C. 在去除锅炉水垢中的 时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理
5. 室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，由小到大的顺序排列正确的是( )
A. 、 、 、
B. 、 、 、
C. 、 、 、
D. 、 、 、
6. [2022江苏淮安期末]航天飞船一般使用的燃料是肼类等常温燃料，肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼等。点燃肼燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是( )
A. 反应中 作还原剂B. 该反应属于置换反应
C. 发生还原反应D. 燃烧时吸收大量的热
7. 下列说法正确的是( )
A. 对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极
B. 增大气体压强或使用催化剂能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率
C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D. 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
8. [2022江苏泰州]下列说法错误的是( )
A. 用 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 接近 的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子
C. 室温下， 的稀醋酸和稀盐酸中， 和 不相等
D. 向含有 固体的 饱和溶液中加入少量盐酸， 的溶解度减小
9. [2023江苏南京期末]对于反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应的平衡常数可表示为
C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D. 其他条件不变，增大 的值， 的转化率下降
10. [2023江苏南京阶段练习]锂电池是由金属或锂合金为电极材料，使用非水电解质溶液的电池。锂离子电池是利用锂离子在正负极间移动的电池，比锂电池更加安全。电解法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。先用稀硝酸吸收生成（一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。已知阳离子交换膜两侧溶液初始质量相等，下列说法正确的是( )
A. 电极应连接电源的负极
B. 电极用石墨颗粒电极的目的是增大吸收液与电极的接触面积
C. 阴极的电极反应式为
D. 电解一段时间后，当电路中有 电子通过时，阳离子交换膜两侧溶液相差
11. [2023江苏徐州统考期末]下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ只有 键的断裂
B. 过程Ⅱ的原子利用率为
C. 过程Ⅲ吸收能量
D. 总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生
12. [2022江苏镇江阶段练习]若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性（产物的选择性:生成的或与转化的的比值）随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅱ:
B. 曲线 表示平衡时 的转化率
C. 时，反应Ⅰ的平衡常数
D. 合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂
13. [2023江苏扬州]常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ③表示滴定过程中 变化
B. 点溶液中存在
C. 若 点溶液为中性，则有
D. 由 点到 点，水的电离程度逐渐减小
二、非选择题（共4题，共61分）
14. （14分）根据所学知识，回答下列问题。
（1） 在、下，完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为。
（2） 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。
已知:；
②；
③
又知相关化学键的键能数据如下表所示。
则,。
（3） 用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：盐酸、溶液。
实验步骤:略。回答下列问题。
① 从实验装置上看，还缺少。
② 加入溶液的正确操作是（填字母）。
A. 沿玻璃棒缓慢加入B. 分三次均匀加入
C. 一次迅速加入D. 用滴定管小心滴加
③ 若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则生成水时的反应热（填“相等”或“不相等”）。
④ 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：
.向溶液中加入稀醋酸
.向溶液中加入稀硫酸
.向溶液中加入稀硝酸
当反应均生成水时的热效应、、由大到小的关系为。
15. （16分）在工业方面，可从粉煤灰中回收铁、碳、铜、锗等多种物质，此外，粉煤灰还可用于制造分子筛、絮凝剂和吸附材料等环保材料。从某粉煤灰（预处理后含、、、、）中分离回收铝的化学工艺流程如图:
已知:；
②常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度小于时认为沉淀完全）时的如下:
（1） 提高“酸浸”速率可以采取的措施有（任写一条）。
（2） “滤渣Ⅰ”的主要成分为（填化学式）；试剂可选择，加入的作用是调节，的最小值为。
（3） 检验“滤液Ⅰ”中是否含有的化学试剂为。
（4） 物质的化学式为，当物质过量时，“转化”过程发生反应的离子方程式为。
（5） 常温下，。
16. [2023江苏常州第一中学校考期末]（15分）质子交换膜燃料电池广受关注。
（1） 催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
反应Ⅰ：，
反应Ⅱ：，
实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的可以明显提高的百分含量。做对比实验，结果如图所示：
① 投入时，百分含量增大的原因是。
② 投入纳米时，相比投入微米后百分含量进一步增大的原因是。
（2） 燃料气（流速为，体积分数为、、、）中的会使电极催化剂中毒，使用催化剂可使优先氧化而脱除。
① 、作催化剂时，优先氧化反应的化学方程式为。
② 在催化剂中加入不同的酸或，测得燃料气中优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。加入（填酸的化学式）的催化剂催化性能最好。催化剂为，时，反应1小时后的体积为。
（3） 图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中（填“”或“”）为电池的负极，负极的电极反应式为。
17. [2023天津北辰学校考期末]（16分）亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
（1） 装置A中盛装固体的仪器名称是，装置D最好选用（填序号）。
（2） 装置C中浓与在浓作用下反应制得。
① C中“冷水”的温度一般控制在，装置C中温度过高产率降低的原因是。
② 开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。
③ 请写出亚硝酰硫酸遇水分解时发生的化学方程式：
（已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为）。
（3） 测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取产品放入锥形瓶中，加浓硫酸，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
已知：可与生成粉红色的。
① 滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为。
② 锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是。
模块综合测评
一、选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意）
1. B
2. B
[解析]在一个热化学反应中，数值与化学计量数的比值是一个定值，所以在热化学方程式中，数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，正确：计的量程为，精密试纸可以判断0.1的差，错误：废旧电池常含有重金属、酸和碱等物质，容易造成重金属污染或者破坏环境，故不能随意丢弃，应当回收利用，正确：“外加电流的阴极保护法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属作电解池阴极，惰性金属连接电源正极作“辅助阳极”，“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属作原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属作原电池正极，这两种方法均可有效防止被保护金属发生电化学腐蚀，正确。
3. A
4. C
5. A
[解析]水解显示酸性，是强酸强碱盐，不水解，显示中性，水解显示碱性，属于强碱，所以符合由小到大的顺序，项正确；、水解显示碱性，是强酸强碱盐，显示中性，水解显示酸性，不符合由小到大的顺序，项错误；属于碱，属于酸，强酸强碱盐是中性的盐溶液，属于强酸，不符合由小到大的顺序，项错误；、属于水解显示碱性的盐溶液，强酸强碱盐不水解，显示中性，属于强酸，不符合由小到大的顺序，项错误。
6. B
[解析]反应中氧元素化合价降低，发生还原反应，，错误；置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，正确；反应中氮元素化合价升高，发生氧化反应，错误；燃烧为放热反应，燃烧时放出大量的热，错误。
7. D
[解析]铅蓄电池中铅电极为负极，充电时，应连接外电源的负极，故错误；增大气体压强只能增大单位体积活化分子数,不能提高活化分子的百分数，使用催化剂能提高活化分子的百分数,但二者都能加快反应速率,故错误；该反应的正反应为放热反应，其他条件不变时升高温度，反应速率增大，平衡逆移,氢气的平衡转化率减小，故错误；将图中的活塞快速推至处固定，二氧化氮的浓度变大，故颜色变深，然后平衡右移, 故颜色又逐渐变浅,但由于平衡移动的结果是减弱而不是抵消，故颜色比原来深，故正确。
8. C
[解析]用溶液清洗油污时，加热，水解程度增大，碱性更强，因此去污效果增强，故正确；接近的水蒸气水分子之间形成了缔合分子，因此测定相对分子质量测定值偏高，故正确；室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，两个溶液中氢离子浓度、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒得到和相等，故错误；向含有固体的饱和溶液中加入少量盐酸，氯离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，因此的溶解度减小，故正确。
9. D
[解析]该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，当温度较低时，,故该反应低温自发，故错误；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故错误；催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故错误；其他条件不变，增大的值，提高的转化率，的转化率下降，故正确。
10. B
[解析]在石墨颗粒电极上，转化为硝酸，氮元素化合价升高，则石墨颗粒电极为阳极，电极连接电源的正极，故错误；电极将石墨电极做成颗粒电极，目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解效率，故正确；石墨电极为阴极，电解质溶液中氢离子放电，其电极反应式为，故错误；阳极的电极反应式为，电解一段时间后，当电路中有电子通过时，阳极室有氢离子进入阴极室，且阴极室生成氢气，即阳极室质量减轻，阴极室质量不变，故阳离子交换膜两侧溶液相差，故错误。
11. B
[解析]由图示可知，过程Ⅰ还存在碳碳双键生成键，故错误；过程Ⅱ中没有其他物质生成，原子利用率为，故正确；过程Ⅲ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，即放出热量，故错误；根据反应物与生成物的能量关系可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以发生该反应放出能量，故该反应为放热反应，但反应条件是否需要加热与反应的能量变化无关，故错误。
12. C
[解析]由题干图示信息可知，根据反应Ⅰ可知，升高温度，平衡逆向移动，则的选择性随温度的升高而减小，的转化率随温度升高而减小，根据时，曲线、对应的数值之和为，说明这两条曲线分别代表和的选择性，曲线代表的转化率随温度的变化关系，说明的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应Ⅱ正向移动，故，、错误；由图示信息可知，时，的转化率为，的选择性为，的选择性为，“三段式”分析为：
则反应Ⅰ的平衡常数，正确；曲线代表的选择性，升高温度反应Ⅰ平衡逆向移动，的产率减小，且的选择性也减小，则合成甲酸应选择在较低温度下甲酸选择性高的催化剂，错误。
13. A
[解析]盐酸滴定弱碱溶液的过程中，减小，应减小，同时增大，而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表变化，①应表示物质的量分数的变化，②应表示物质的量分数的变化，故正确；点，即，对应的为，，根据电荷守恒，可知，故错误；根据电荷守恒，可知中性时，故错误；抑制水电离，水解会促进水的电离，由到是由弱碱向转化的过程，减少，增加，因此水的电离程度逐渐增大，故错误。
二、非选择题（共4题，共61分）
14. （1）
[解析]的物质的量为，完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2） ; 387
[解析]根据盖斯定律可知，，根据反应热反应物键能之和-生成物键能之和可知，。
（3） ① 环形玻璃搅拌棒
[解析]实验需将酸碱溶液混合均匀，则从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒。
② C
[解析]为了防止热量散失，导致所测热量不准确，加入溶液的正确操作是一次迅速加入，故选。
③ 不相等; 相等
[解析]若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不相同，则所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则生成水时的反应热相等。
④
[解析]当反应均生成水时，稀醋酸为弱电解质，电离需消耗一部分热量，导致所测的热量偏小；向溶液中加入稀硫酸，除了生成水还会生成沉淀硫酸钡，生成硫酸钡沉淀会放出一部分热量，导致所测的热量偏大；向溶液中加入稀硝酸，只生成水，无其他热量消耗或放出，故热效应由大到小的关系为。
15. （1） 适当增大盐酸的浓度（或其他合理答案）
某粉煤灰（预处理后含 、 、 、 、 ）加盐酸酸浸， 与盐酸反应： ， 不反应，过滤得滤渣Ⅰ为 和 ，滤液为氯化铝、氯化亚铁、氯化铁溶液和氯化铜的混合溶液，加试剂 把亚铁离子氧化为铁离子、加入碳酸钙和盐酸反应产生的 为二氧化碳，调节 ，可得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，操作 为过滤，得到滤液为氯化铜溶液，过滤所得氢氧化铁、氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液碱溶，过滤得滤液为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，并以此制备铝。
[解析]增大反应物浓度可加快反应速率，则提高“酸浸”速率可以采取的措施有适当增大盐酸的浓度（或其他合理答案）。
（2） 、;溶液（或其他合理答案）;
[解析]据分析，“滤渣Ⅰ”的主要成分为和；试剂为氧化剂，其作用为将亚铁离子氧化为铁离子，为了避免引入其他杂质，可选择绿色氧化剂溶液（或其他合理答案），加入的作用是调节，目的是使铁离子和铝离子沉淀完全，但不能使铜离子沉淀，则的最小值为4.7。
（3） 溶液
[解析]硫氰化铁为血红色溶液，检验“滤液Ⅰ”中是否含有的化学试剂为溶液。
（4） ;
[解析]据分析，物质的化学式为，过量二氧化碳能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。
（5）
[解析]常温下，铝离子沉淀完全时，则相应氢氧根离子浓度为，已知离子浓度小于时认为沉淀完全，则沉淀完全时的。
16. （1） ① 可吸收，使减小，平衡正向移动，百分含量增大
[解析]催化重整后的化学方程式为，向其中投入时，可吸收，使减小，平衡正向移动，百分含量增大。
② 由于纳米颗粒小，表面积大，可以使反应速率加快，减小的多，平衡正向移动加剧，百分含量进一步增大
[解析]若投入纳米时，由于纳米颗粒小，表面积大，可以使反应速率加快，减小的多，平衡正向移动加剧，百分含量进一步增大。
（2） ①
[解析]、作催化剂时，优先氧化为二氧化碳，方程式为。
② ;
[解析]催化剂催化性能最好，即化学反应速率最快，据图像知道当加入时，催化性能最好，催化剂为，时，的转化率是，气体混合物流速为；体积分数为的，反应1小时后的体积为。
（3） ;
[解析]在燃料电池中，氢离子移向正极极，所以是负极，在负极上发生燃料失电子的氧化反应:。
17. （1） 蒸馏烧瓶;
（2） ① 温度过高，浓硝酸分解，溶解度下降而逸出
② 产物对该反应起催化作用
③
（3） ①
② 作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解
化学键
436
745
463
金属离子
开始沉淀时的
1.5
3.4
4.7
6.3
沉淀完全时的
2.8
4.7
6.7
8.3