中考化学模拟试卷五（含解析）

这是一份中考化学模拟试卷五（含解析），共22页。试卷主要包含了中，没有化学变化发生的是，2-2，0~4， 等内容，欢迎下载使用。
中考化学模拟试卷
（本卷共28小题，满分100分，考试用时100分钟）

可能用到的相对原子质量:
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 C1－35.5 Fe－56 Zn－65

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1.（2021·中考湖南常德）下列生产工艺（或方法）中，没有化学变化发生的是( )
A．“五粮”酿酒 B．纺纱织布 C．高炉炼铁 D．联合制碱
【答案】B
【解析】A、酿酒生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化；
B、纺纱织布没有生成新物质，属于物理变化；
C、高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化；
D、联合制碱生成了新物质碳酸钠，属于化学变化。故选B。
2．（2021·江苏南师附中树人学校二模）下列实验操作正确的是( )
A．倾倒液体 B．蒸发溶液
C．称量固体质量 D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】A.倾倒液体时，瓶塞应该要倒放，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，选项A错；
B.蒸发时，玻璃棒应不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项B正确；
C.称量氢氧化钠固体质量时，氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，选项C错；
D.测溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对，不能将试纸伸入待测液，以免污染待测液，选项D错；故选：B。
3．（2021·湖南中考）下列有关实验现象的描述不正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】D
【解析】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。
4．（2020•徐州）今年世界地球日的主题是：珍爱地球，人与自然和谐共生。下列说法不合理的是( )
A．废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋
B．农业要禁用化肥、农药以防止水污染
C．车辆尾气的氮氧化物会造成空气污染
D．可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
【答案】B
【解析】A、废弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，造成白色污染，说法合理；
B、农业要合理化肥、农药以防止水污染，不能禁止，说法不合理；
C、车辆尾气的氮氧化物排放会造成空气污染，说法合理；
D、可用有些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，防治环境污染，说法合理；故选：B。
5．（2021·湖南郴州三模）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化钙、④硝酸银溶液四种物质中跟稀盐酸都能发生反应，且反应中表现了H+的性质的组合是( )
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】氧化铁、金属锌、氢氧化钙分别属于金属氧化物、活泼金属、碱，均能与稀盐酸反应，硝酸银溶液与稀盐酸可以反应，但不是与H+反应，而是氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，并没有表现“酸的通性”，故①②③符合题意。故选：B。
6．（2021•滨湖区模拟）下列实验现象描述不正确的是( )
A．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
B．铁锈与稀盐酸反应溶液变成黄色
C．打开浓盐酸瓶盖有白雾
D．将小木条放入稀硫酸中，小木条变黑
【答案】D
【解析】A、镁条和稀盐酸反应放出大量的热，该选项说法正确；
B、铁锈与稀盐酸反应溶液变成黄色，是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该选项说法正确；
C、打开浓盐酸瓶盖有白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；
D、将小木条放入稀硫酸中，稀硫酸不能和木条反应，因此无明显现象，该选项说法不正确。故选：D。
7．（2020江苏南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )
A． 柠檬汁2.2-2.4 B． 苹果汁2.9-3.3
C． 番茄汁4.0~4.4 D． 鸡蛋清7.6-8.0
【答案】A
【解析】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
8．（2021年广西北海市中考）下列物质的俗称与化学式，不对应的是( )
A．水银——Hg B．酒精——C2H5OH
C．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO3
【答案】D
【解析】A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称与化学式对应一致；
B．酒精的化学式为C2H5OH，其名称与化学式对应一致；
C．生石灰的化学式为CaO，其名称与化学式对应一致；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其名称与化学式对应不一致；故选：D。
9．（2021·山东泰安）“庄稼一枝花，要靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A．NH4H2PO4 B．K2CO3 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
【答案】A
【解析】合肥料要求肥料至少含有N、P、K三种营养元素的两种；
A、含有N、P两种，符合题意；
B、仅含有K，不符合题意；
C、仅含有N，不符合题意；
D、 仅含有N，不符合题意。故选A。
10．（2021·湖南怀化）下列说法中正确的是( )
A．用活性炭可以将硬水转化成软水 B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．硝酸铵溶于水，放出大量的热
【答案】B
【解析】A、用活性炭可以吸附水中色素和异味，但是不能除去钙镁离子，故不能将硬水转化成软水，错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，可以把油污以小液滴形式分散到水中，正确；
C、溶液不一定是无色的，且溶剂不一定是水，例如碘酒，错误；
D、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，错误。故选B。
11．（2021·浙江湖州）二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质，但分子中A原子和B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是( )

A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
【答案】C
【解析】A．由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为SO2，二氧化碳的化学式为CO2，可见两种物质都由两种元素组成，选项说法正确；
B．在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素显﹣2价，因此碳元素与硫元素均显+4价，选项说法正确；
C．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项说法错误；
D．由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正确。故选：C。
12．（2021·云南昆明）加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列有关说法错误的是( )
A．为了使酒精灯燃烧更旺，将灯内酒精添满，以增加可燃物
B．酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭
C．用完酒精灯后用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气
D．用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点
【答案】A
【解析】A、酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜，若酒精量太多易受热膨胀，易使酒精溢出，发生实验安全事故，符合题意；
B、酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭，不能使用浇水的方法灭火，尤其是大量酒精着火时，不符合题意；
C、用完酒精灯后用灯帽盖灭，灯帽使得酒精灯与空气隔绝，当灯帽内氧气完全耗尽后，酒精灯因为缺氧而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，不符合题意；
D、用燃着的木条点燃酒精灯，燃着的木条的作用是使温度达到可燃物的着火点，物品燃烧三要素：氧气、可燃物、着火点，酒精灯具备氧气、可燃物两大要素，燃着的木条则可以使酒精达到着火点，不符合题意。故选A。
13．（2021·四川自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是( )

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
【答案】B
【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；
B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；
C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；
D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。故选：B。
14．（2021·山东济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是( )

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【解析】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。故选B。
15．（2020秋•徐州期末）下列某同学记录的实验现象中，正确的是( )
A．将浓盐酸和浓氨水相靠近时，出现大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧产生白色火焰，并放出大量的热
C．干燥的烧杯罩在CO燃烧的火焰上，烧杯内壁出现水雾
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液由蓝色变为无色
【答案】A
【解析】A、将浓盐酸和浓氨水相靠近时，出现大量的白烟，是因为氯化氢分子和氨分子是不断运动的，接触时，氯化氢和氨气反应生成白色固体氯化铵，产生白烟，该选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不产生火焰，该选项说法不正确；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，烧杯内壁不能出现水雾，该选项说法不正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确。故选：A。
16．（2021•江阴市模拟）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是( )

A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；
B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；
C、图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；故选：C。
17．（2021·山东潍坊）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是( )

A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应
C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
【答案】B
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：2CH4+O22CH3OH。
【解析】A、在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；
B、该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；
D、甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。故选B。
18．（2021·山东泰安）下列说法正确的是( )
①酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸或碱
②我们把pH小于5.6的降雨称为酸雨
③书写化学方程式时，生成物中有气体生成就必须注明“↑”符号
④红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
⑥分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，只用CuSO4溶液不能确定其金属活动性顺序
A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】D
【解析】①酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸或碱，如水中也含有氢元素，但它属于氧化物，说法错误；
②正常雨水的pH≈5.6，pH小于5.6的降雨才能称为酸雨，说法正确；
③书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，说法错误；
④铁丝能在氧气中燃烧，生成物四氧化三铁是黑色固体，故实验中可以观察到的现象是：红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，说法正确；
⑤燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电后发光、放热发生的是物理变化，不是燃烧，说法错误；
⑥因为原子中原子核所带正电荷的总数和核外电子所带负电荷的总数相等，所以整个原子不显电性。分子是由原子构成的，分子也不显电性。但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如原子核内的中子不显电性，中子不是分子或原子，说法正确；
⑦现有Al、Cu、Ag三种金属，将Ag放入硫酸铜溶液中不能反应，说明铜比银活泼，将Al放入硫酸铜溶液中，铝能把铜置换出来，说明铝比铜活泼，因此只用CuSO4溶液可以确定这三种金属的活动性顺序是：Al﹥Cu﹥Ag，说法错误。根据以上分析可知，说法正确的是：②④⑥。故选D。
19．（2020广东深圳）下列方法能达到除杂目的的是( )
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl（CaCl2）
加水溶解，过滤
【答案】C
【解析】A、一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误；
B、铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，故正确；
D、氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误。故选C。
20．（2021•启东市一模）硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6g Cu(NO3)2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是( )
A．n＝18.4
B．X的化学式为NO2
C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色
D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为1：1
【答案】B
【解析】A、n＝37.6g﹣16g﹣3.2g＝18.4g，故A正确；
B、参加反应的硝酸铜、生成的氧化铜、氧气的微粒个数之比为：：：0.2：0.2：0.1＝2：2：1，反应物中有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子，生成物中有2个铜原子、4个氧原子，所以X是的化学式为NO2，故B正确；
C、硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，所以向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色，故C正确；
D、由B的计算可知，硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为2：1，故D错误。
故选：B。


非选择题（共 60 分）
二、填空题（本题包括4小题，共27分）
21. (6分) (2021•大丰区一模)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．火碱 C．熟石灰 D．酒精 E．活性炭 F．稀硫酸 G．碳酸氢钠
①可作冰箱除味剂的是　 　；
②可用于金属除锈的是　 　；
③可用于人工降雨的是　 　；
④可用于改良酸性土壤的是　 　；
⑤既可作燃料又可用于消毒的是　 　；
⑥蒸馒头时用作发酵粉的是　 　。
【答案】①E；②F；③A；④C；⑤D；⑥G；
【解析】（1）①活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂；
②稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈；
③干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨；
④熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤；
⑤酒精既可作燃料又可用于消毒；
⑥碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠在蒸馒头时用作发酵粉；
22. (8分) (2021•山东潍坊中考) 2020-2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是______（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x______，请写出砷化镓的化学式______。

（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为______。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO2，则 MgFeSiO4的氧化物形式可表示为______。硫酸钛[Ti(SO4)2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是______。
【答案】
（1）AC
（2）3 GaAs
（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O
（4）MgO·FeO·SiO2 FeTiO3+3H2SO4＝FeSO4+ Ti(SO4) +3H2O
【解析】
（1）A、水在太阳能和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故太阳能转化为化学能，符合题意；
B、产生的氢气被压缩成液态后，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意；
C、反应过程中分子种类改变，由水分子变为氢分子和氧分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，符合题意；
D、在电解水中，生成氢气和氧气的体积比为2:1，不符合题意。
故选AC；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3；
砷的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式：GaAs；
（3）已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O；
MgFeSiO4中镁元素显+2价，硅元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故MgFeSiO4的氧化物形式可表示为：MgO·FeO·SiO2；
工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），硫酸钛中硫酸根离子显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得x+（-2）×2=0，x=+4，反应前后，各元素的化合价不变，FeTiO3中钛元素显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： y+（+4）+（-2）×3=0，y=+2，FeTiO3可表示为：FeO·TiO2，故FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式为：FeTiO3+3H2SO4＝FeSO4+ Ti(SO4) +3H2O
23. (6分)（2021·黑龙江省大庆市中考）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

（1）“操作Y”名称是 　 　。
（2）CuCl中铜元素的化合价为 　 　。
（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：　　CuCl2+　　Na2SO3+　　H2O＝　　CuCl↓+　　NaCl+　　H2SO4。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 　 　。（填化学式）
（5）“醇洗”的目的是 　 　，防止后续过程中氯化亚铜变质。
【答案】
（1）过滤
（2）+1
（3）2；1；1；2；2；1。
（4）NaCl
（5）隔绝水
【解析】（1）过滤能够除去难溶于水的物质。（2）化合物中元素化合价代数和为零。（3）反应前后原子种类和个数都不变。（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。
（1）“操作Y”名称是过滤。故填：过滤。
（2）CuCl中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价为+1。
故填：+1。
（3）“反应Ⅱ”的化学方程式：2CuCl2+Na2SO3+H2O＝2CuCl↓+2NaCl+H2SO4。故填：2；1；1；2；2；1。
（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。故填：NaCl。
（5）“醇洗”的目的是隔绝水，防止后续过程中氯化亚铜变质。故填：隔绝水。
24. (7分)（2021·贵州铜仁市中考）据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H2O2）能杀菌消毒，H2O2中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。
【答案】
（1）
（2） -1价
（3） 2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
（4）①N2+3H22 NH3 ②14：3
【解析】
（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H2O2）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化学方程式2Al+Cr2O32Cr+Al2O3;
（4）①根据图示可知，化学方程式为：N2+3H22 NH3，②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:3。
三、实验题（共12分）
25. (12分)（2021•锡山区一模）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。

（1）图中仪器①名称是　 　。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和　 　，反应的化学方程式为　 　，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从　 　端通入。
（3）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。用装置E收集氧气时，当　 　时，说明氧气已经集满。
（4）用下列微型实验进行氧气、二氧化碳气体相关性质研究。

①同时挤压滴管B和C，控制相同液体量于球形容器中，有关上述对比实验，说法正确的是　 　（填写字母）。
A.MnO2加快反应速率
B.短时间内球形Ⅲ中产生气体少
C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈
D.MnO2一定分解产生气体
②微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。关于燃烧器中的实验分析正确的是　 　（填写字母）。
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
B.探究可燃物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是性质相似
D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是　 　。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应　 　（选填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
【答案】
（1）酒精灯
（2）稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡从集气瓶口外逸。
（4）①ABC ②AD ③二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 ④不能
【解析】（1）图中仪器①名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室可以用装置B和C的组合制取二氧化碳气体，所用药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳气体，气体应从b端通入。
故填：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b。
（3）若用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用装置E收集氧气时，当气泡从集气瓶口外逸时，说明氧气已经集满。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡从集气瓶口外逸。
（4）①A.MnO2加快反应速率，该选项说法正确；
B.短时间内球形Ⅲ中产生气体少，是因为常温下过氧化氢分解速率较慢，该选项说法正确；
C.反应过程中球形Ⅱ比球形Ⅲ内反应剧烈，是因为球形Ⅱ中的二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项说法正确；
D.MnO2没有分解产生气体，该选项说法不正确。故填：ABC。
②A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，例如蜡烛b、c燃烧，是因为微热时，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，能使温度达到蜡烛的着火点，导致蜡烛燃烧，蜡烛a不能燃烧，是因为温度没有达到红磷和蜡烛的着火点，该选项说法正确；
B.不能探究可燃物燃烧需要氧气，该选项说法不正确；
C.不能说明红磷与白磷是性质相似，是因为微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷和红磷的化学性质不相似，该选项说法不正确；
D.微热时，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，因此可以比较白磷、红磷着火点的高低，该选项说法正确。故填：AD。
③挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形Ⅰ中，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，其原因是二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
故填：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
④蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此反应不能证明蜡烛一定含有碳元素，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳进入燃烧器中，烧杯内壁变模糊，可能是由稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳导致的。故填：不能。
四、推断题（共6分）
26. (6分) （2021·黑龙江齐齐哈尔市中考真题）A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

请回答下列问题：
（1）F的化学式______。A物质的类别______。
（2）B物质的用途______。
（3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是______，该反应的基本反应类型是______。
【答案】
（1）Na2CO3 氧化物
（2）冶炼金属（或作燃料）
（3）2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应
【解析】
A~G是初中化学常见的物质，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；已知A、B是两种组成元素相同的气体，且可以相互转化，C是黑色固体，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳，C和D相互反应都有生成二氧化碳，且D和E反应后会形成蓝色溶液，D是氧化铜，E是盐酸或硫酸，A和G可以反应，且F碳酸钠和G相互转化，则G是氢氧化钠；
（1）F是碳酸钠，其化学式：Na2CO3；A是二氧化碳，属于氧化物，其类别属于：氧化物
（2）B物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；
（3）C和D两种物质指碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式2CuO+C2Cu+CO2↑；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型是置换反应。
五、探究题（共10分）
27. (10分)（2021·湖北随州市中考真题）化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动：
活动一：红砖粉末能做催化剂吗？
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5mL的5%过氧化氢溶液，再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
（1）产生的气体是______
（2）红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
（1）又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的______在反应前后没有发生变化
（实验反思）小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认为小明和小红说法不严谨，理由是______。
活动二：水壶内部的白色固体是什么？
（查阅资料）水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢）
（假设与猜想）猜想Ⅰ：CaCO3猜想Ⅱ：Mg(OH)2猜想Ⅲ：______（填化学式）
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪却认为小华的结论不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管
中，滴加足量NaOH溶液
______
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。
活动三：验证NaOH变质有方法？
（方法归纳）同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。

（学科渗透）按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面______。
据此，小明同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是____。
（再次实验）同学们用压强传感器研究水或等量NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如甲图和乙图所示。图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量NaOH溶液吸收CO2的曲线。

【答案】
活动一：氧气 化学性质
活动二：
（实验反思）没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量；
（假设与猜想）CaCO3和Mg(OH)2
（实验与探究）无明显现象 2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
活动三（学科渗透）左高右低 由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低
（再次实验）Ⅱ
【解析】
活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气；
小红：待反应停止时，向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液 ，又产生大量能使带火星的木条复燃的气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化；
实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可以做催化剂；
活动二、假设与猜想： 猜想Ⅲ：CaCO3和Mg(OH)2；
实验与探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液，无明显现象；
若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl；
活动三、学科渗透：实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧；
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。
六、计算题（共5分）
28．（2021·湖南怀化市·中考真题）（2021·广西中考真题）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示（忽略CO2在水中的溶解）。请计算：

（1）NaCl的化学式量为______。
（2）当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。
（3）样品中NaHCO3的质量分数。
【答案】（1）58.5
（2）4.4g
（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。
NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
10gx 4.4g
＝
x=84%
答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。
【解析】
（1）NaCl的化学式量为35.5+23=58.5；
（2）产生二氧化碳的质量是208.8g+40g-244.4g=4.4g。
（3）详解见答案