中考化学一轮复习考点过关练习考点42 物质的检验和鉴别（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点过关练习考点42 物质的检验和鉴别（含解析），共18页。试卷主要包含了常见物质的检验，常见离子的检验，物质的鉴别和鉴定等内容，欢迎下载使用。
考点42 物质的检验和鉴别
命题趋势
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见物质的检验和鉴别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且经常将其与常见物质的种类和作用、单质和化合物的性质、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来，进行综合考查。
题型有选择题、填空题、实验探究题。
对常见物质和离子的检验和鉴别时的现象、常见物质的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点。
考查重点
1.常见物质的检验(包括验纯)
2.常见离子的检验
3.物质的鉴别和鉴定
重点考向
考向一、物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3
有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH7
④取少量试剂加入可溶性铜盐
有蓝色絮状沉淀生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液
有白色沉淀生成
跟踪训练
1．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是（　　）
A．H2、CO、CH4 B．CH4、CO、H2 C．CO、CH4、H2 D．CO、H2、CH4
【答案】A
【解析】分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y燃烧后没有水生成，则Y是一氧化碳；燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明X燃烧后没有二氧化碳生成，则X是氢气；则Z是甲烷。
故X、Y、Z分别是H2、CO、CH4。故选：A。
2．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（　　）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气
B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
【答案】D
【解析】氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以鉴别，A选项正确；氯化铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，B选项正确；羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，腈纶线灼烧产生特殊气味，可以鉴别，C选项正确；硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，D选项错误。
故选：D。
3．用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A. NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 (水)
B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)
C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)
D. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。
点睛：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
4．有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是
A. H2、CO、CO2 B. N2、O2、CO2 C. H2、CH4、CO D. H2、CH4、CO2
【答案】C
【解析】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。故选C。
5．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
【答案】B
【解析】根据物质的性质进行分析解答，把该气体依次通过澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化，说明不含有二氧化碳，或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体；通过饱和碳酸氢钠溶液，若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳，通过浓硫酸则气体中的水分被除去，通过灼热的氧化铜，氧化铜变成红色，说明含有氢气或是一氧化碳，无水硫酸铜变蓝，说明生成了水，则混合气体中含有氢气，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳，则混合气体中不一定含有一氧化碳，故可以确定一定含有氢气、可能含有一氧化碳、氯化氢和二氧化碳。
6．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。
提示：CO+CuOCu+CO2，H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置　 　；
（2）将气体依次通过装置　 　，可检验并除去该气体中的二氧化碳；
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置　 　；
（4）将气体依次通过装置　 　，可一次性确定该气体的成分。
【答案】（1）④； （2）①②； （3）②⑤①； （4）④①②③⑤④①
【解析】（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。
（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。
（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
故答为：（1）④；（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。
真题再现
1．某无色透明溶液中可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-中的几种。为了确定该溶液中离子的成分，同学们进行了以下实验：
（1）取样，滴加过量MgCl2溶液有白色沉淀产生，过滤；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，过滤；
（3）往（2）所得滤液中滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀产生。分析上面实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.一定含有OH-、SO42-、K+、 Cl- B.一定含有OH-、SO42-、Cl-，可能含有K+
C.一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- D.一定含有OH-、SO42-，可能含有K+、Cl-
【答案】C
【解析】本题主要考查学生对离子共存，离子的检验等考点的理解，离子之间能结合成气体、沉淀和水就不能共存，反之能共存，依据所学知识解答即可。
无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，Ba2+和SO42-也不能同时存在，因为同时存在会发生反应生成沉淀；
（1）取样，滴加过量的氯化镁溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀为Mg(OH)2，说明溶液中一定含有OH-；
（2）往（1）所得滤液中滴加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，则白色沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，又因为SO42-和Ba2+不能共存，则溶液一定不含Ba2+离子；
（3）往（2）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明溶液中有Cl-，因为在（1）实验时加入过量MgCl2溶液，滤液中一定含有Cl-，因此不能确定原溶液是否含有Cl-离子；综合以上分析可知，原溶液中一定有：OH-、SO42-，一定没有：Cu2+、Ba2+，可能有：Cl-，根据溶液呈电中性原因，溶液中一定会含有K+，因此溶液中一定含有OH-、SO42-、K+，可能含有Cl- 。故选C。
2．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A、Na+、CO32-、SO42- B、Cu2+、CO32-、SO42-
C、Cl-、CO32-、SO42- D、Na+、Ba2+、Cl-
【答案】A
【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明滤液中存在氯离子，由于①中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
3.（2021·山东）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、CO32-、NO3- 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（ ）
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有CO32-
C.一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-
D.一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、
【答案】D
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH