贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学二模试卷（含解析）

这是一份贵州省黔南州独山县友芝中学2019年中考化学二模试卷（含解析），共32页。试卷主要包含了金属镍，下列反应中不属于复分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入稀盐酸中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
2．以下用品中，主要利用金属导热性的是（　　）
A．铜乐器 B．铜导线
C．曲别针 D．水壶
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
4．现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
5．关注健康，预防疾病，下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少必需微量元素会得病，因此多吃含有这些微量元素的营养补剂
B．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．甲醛会破坏蛋白质的结构，使其变质，所以应禁止使用甲醛
6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X＝Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（　　）
A．NiSO4中Ni的化合价为+2价
B．该反应属于置换反应，反应过程中各元素的化合价不变
C．X的化学式为CuSO4
D．Cu的金属活动性比Ni弱
7．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
8．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）

A．熟石灰的溶解度为0.165 g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
9．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（　　）
A．9.5 B．7.0 C．5.6 D．1.2
10．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
11．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
12．下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（　　）
A． B．
C． D．
13．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
14．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）
A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
15．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称量质量相同的镁和铁，把镁放入甲烧杯，铁放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁有剩余，乙烧杯中铁已全部反应。根据此现象的推断正确的是（　　）
A．可能甲烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气质量相等
D．无法比较两烧杯中产生氢气的多少
16．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
17．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
18．将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是（　　）
A．b＞a＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．b＞c＞a
19．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
20．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有　 　产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：　 　（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈　 　性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是　 　．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈　 　性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．
产生白色沉淀
B烧杯中的回收液中含有　 　
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的　 　溶液．
②过滤，往滤液中滴加　 　
①产生白色沉淀．

②　 　
B烧杯中的回收液中
　 　
（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想　 　是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择　 　（填标号）．
A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．H2SO4．

22．（3分）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能　 　油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是　 　；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数　 　3%（填“＞”、“＜”、“＝”）．
23．（6分）如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：　 　，改正：　 　；错误②：　 　，改正：　 　．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数　 　（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：　 　；　 　．
24．（7分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示．请回答：
（1）丁是　 　；通常其用途为　 　．
（2）甲和丙的化学反应方程式为　 　； 反应类型为　 　．

25．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

　 　
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．
产生白色沉淀，沉淀不溶解

没有　 　存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　 　

　 　

有Cl﹣
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　 　．步骤（2）、（3）中的反应方程式　 　、　 　．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　 　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　 　．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　 　．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是　 　溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　 　（填序号）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
27．（6分）正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是　 　．人们通常把pH＜　 　的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH　 　或pH　 　时，农作物难以生长．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。
【提出问题】
铁和Fe2O3反应的产物是什么？
【查阅资料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
【猜想与假设】
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③　 　。
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气　 　，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）：

检验操作及现象
检验结果
a
黑色粉末暴露在空气中不变化
黑色粉末中一定没有　 　
b
用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引
黑色粉末中一定含有铁和　 　
c
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的　 　溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末
确认猜想　 　正确
【探究结论】
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是　 　。
【反思评价】
本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用　 　。
29．（9分）某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
试剂
白醋
稀盐酸
食盐水
肥皂水
石灰水
加入红花汁后的颜色
橙色
橙色
粉红色
绿色
绿色
①图1大红花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　．
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显　 　性．
（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH　 　（填“＞”、“＜”、“＝”）7．
（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是　 　．
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？

2019年贵州省黔南州独山县友芝中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（　　）
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3加入稀盐酸中
C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显。
【解答】解：A、Na2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误。
B、Fe2O3加入稀盐酸中生成氯化铁和水，会观察到氢氧化铁溶解，溶液变黄，能够发生化学反应，但有明显现象，故选项错误。
C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，且没有明显现象，故选项正确。
D、CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们利用复分解反应发生的条件能否发生化学反应，解题时还要注意没有明显现象这一限制条件。
2．以下用品中，主要利用金属导热性的是（　　）
A．铜乐器 B．铜导线
C．曲别针 D．水壶
【分析】根据物质的具体用途进行分析解答即可．
【解答】解：A、铜乐器利用的是金属的延展性，错误；
B、铜导线利用的是金属的导电性，错误；
C、曲别针利用的是金属的延展性，错误；
D、水壶利用的是金属的导热性，正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见金属的用途，完成此题，可以依据金属的性质进行．
3．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
4．现对Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（　　）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、AgNO3溶液 D．Fe、Cu、Ag、稀盐酸
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
【解答】解：A、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理。
B、Cu、Ag均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、Fe、Cu均能与AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、Fe能与稀盐酸反应生产厂氢气，铜、银均不能与稀盐酸反应，无法确银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5．关注健康，预防疾病，下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少必需微量元素会得病，因此多吃含有这些微量元素的营养补剂
B．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿
C．农药本身有毒，应该禁止使用农药
D．甲醛会破坏蛋白质的结构，使其变质，所以应禁止使用甲醛
【分析】A、人体摄取营养素要维持相对平衡；
B．根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C．合理使用农药；
D、根据甲醛能够破坏蛋白质，使蛋白质变性，但不能禁止使用进行分析解答。
【解答】解：A、微量元素缺乏会发生一定的病变，但如果强调尽可能多吃，又会导致发生中毒等，所以要合理摄入，而不要过量过多。另外就是尽可能食补，不要依赖药物补充。故说法错误。
B．人体缺氟会导致龋齿，因此正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，故正确；
C．农药本身有毒，合理使用农药可提高作物的产量，不应该禁止使用，故C说法错误；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，所以甲醛不能用于食品保鲜上，但可以用到其它方面，不能禁止使用，故D说法错误。
故选：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。
6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为Ni+X＝Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（　　）
A．NiSO4中Ni的化合价为+2价
B．该反应属于置换反应，反应过程中各元素的化合价不变
C．X的化学式为CuSO4
D．Cu的金属活动性比Ni弱
【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式，根据化合价原则求出元素的化合价
【解答】解：A、NiSO4中硫酸根离子为﹣2，则Ni的化合价为+2，故说法正确；
B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应反应，属于置换反应，因为Ni→NiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，化合价发生变化，故说法错误；
C、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；
D、根据Ni+X═Cu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比Ni弱，故说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
7．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（　　）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液
【解答】解：A、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误。
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误。
C、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确。
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可．
8．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）

A．熟石灰的溶解度为0.165 g
B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出固体物质在某一温度下的溶解度，从而判断在一定量的溶剂中加入一定的溶质形成的溶液是否饱和，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中析出．
【解答】解：A、如果没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；
B、根据溶解度曲线不难看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此氢氧化钙的饱和溶液降温时不会析出晶体，溶液反而会变成不饱和溶液，故C错误；
D、在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，即在100克水中最多溶解0.17g氢氧化钙，所以，20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了熟石灰氢氧化钙的溶解度曲线，加深了学生对氢氧化钙这一特殊物质的理解．
9．肥皂水呈弱碱性，则肥皂水的pH可能是（　　）
A．9.5 B．7.0 C．5.6 D．1.2
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、pH＝9.5，大于7，显弱碱性。
B、pH＝7，显中性。
C、pH5.6，小于7，显酸性。
D、pH＝1.2，小于7，显酸性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
10．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】解：A、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
B、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
C、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
D、BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．
11．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（　　）
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
菊花浸出液显示的颜色
红色
紫色
黄色
A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色
【分析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答．
【解答】解：肥皂水的pH为9.5﹣10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】根据图中所示标志的含义判断即可
【解答】解：A、此图是禁止吸烟图标。故A错；
B、此图属于药品标签。属于易燃物，故B正确；
C、此图是禁止燃放鞭炮图标。故C错；
D、此图是禁止放易燃物图标。故D错。
故选：B。
【点评】此题考查与化学有关的药品及安全图标知识要熟记它们，并能灵活运用。
13．下列物质间不能发生复分解反应的是（　　）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　　）
A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
【分析】根据金属的物理性质（具有良好的导电性、导热性、延展性等），进行分析解答．
【解答】解：A、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是抗腐蚀性，故选项错误。
B、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。
C、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。
D、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
15．将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称量质量相同的镁和铁，把镁放入甲烧杯，铁放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中镁有剩余，乙烧杯中铁已全部反应。根据此现象的推断正确的是（　　）
A．可能甲烧杯中产生的氢气多
B．可能乙烧杯中产生的氢气多
C．可能甲、乙两烧杯中产生的氢气质量相等
D．无法比较两烧杯中产生氢气的多少
【分析】稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，
24 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，
56 98 2
如果稀硫酸中硫酸质量是98g，镁、铁质量都是56g，则镁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此可能甲烧杯中产生的氢气多，该选项说法正确；
B、只要铁完全反应，说明稀硫酸中硫酸质量至少是98g，则镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项说法不正确；
C、只要铁完全反应，说明稀硫酸中硫酸质量至少是98g，则镁和稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲、乙两烧杯中产生的氢气质量不可能相等，该选项说法不正确；
D、只要铁完全反应，说明稀硫酸中硫酸质量至少是98g，则镁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）
A．集气瓶 B．坩埚钳 C．橡皮管 D．燃烧匙
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A、集气瓶是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、坩埚钳是用不锈钢合金制成的，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、橡皮管是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、燃烧匙是用合金制成的，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
17．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．硫酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硝酸钾
【分析】根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸钾属于钾肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，能闻到刺激性气味，故选项正确。
C、磷矿粉属于磷肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
D、硝酸钾属于复合肥，不属于铵态氮肥，与熟石灰混研磨，无明显变化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体是正确解答本题的关键。
18．将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化。a、b、c的金属活动性顺序是（　　）
A．b＞a＞c B．c＞b＞a C．a＞c＞b D．b＞c＞a
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将a、b、c 三种金属分别放入稀硫酸中，只有b溶解并产生氢气，说明b的金属活动性比氢强，ac的金属活动性比氢弱，即b＞H＞ac；将a和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在a表面有银析出，c没有变化，说明a的金属活动性比银强，c的金属活动性比银弱，即a＞Ag＞c；则a、b、c的金属活动性顺序为：b＞a＞c。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
19．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（　　）
（已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大）①降低温度②升高温度③加氯化铵固体④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂，升高温度，据此进行分析解答。
【解答】解：在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。
加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键。
20．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是（　　）
A．增加压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．降低温度
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】解：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用方法）；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．
二．解答题（共5小题，满分26分）
21．（5分）在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另外两瓶没有贴标签，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液．
复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无色溶液
同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验操作．
（1）观察有1支试管中有　气泡　产生，证明该溶液是碳酸钠溶液．
（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．
复习内容二：探究回收液中，影响溶液酸碱性的溶质成分
（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈　酸　性．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是　HCl、NaCl　．
（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈　碱　性．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①氢氧化钠；②碳酸钠；③氢氧化钠和碳酸钠．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，可与碳酸钠溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
【查阅资料】
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液．
产生白色沉淀
B烧杯中的回收液中含有　碳酸钠　
Ⅱ．①另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的　CaCl2　溶液．
②过滤，往滤液中滴加　酚酞试液　
①产生白色沉淀．

②　酚酞变红色（或无变化）　
B烧杯中的回收液中
　有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）　
（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想　③（或②）　是正确的．
【能力提升】
（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择　C　（填标号）．
A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．H2SO4．

【分析】碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，因此有气泡冒出；滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈酸性，因此溶液中有盐酸，还有新生成的氯化钠．测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈碱性；取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀，烧杯中的回收液中含有碳酸钠；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞变红色（或无变化），有氢氧化钠（或没有氢氧化钠），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．pH＝4溶液呈酸性，应该选用碳酸钙以调节废液的pH＝7，因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7．
【解答】解：（1）碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，因此有气泡冒出故答案为：气泡
（2）碳酸钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（3）滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，从而证明A烧杯的回收液呈酸性，因此溶液中有盐酸，还有新生成的氯化钠；故答案为：酸；HCl、NaCl
（4）测得pH＝9，证明B烧杯中的回收液呈碱性；故答案为：碱
（5）取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此产生白色沉淀，烧杯中的回收液中含有碳酸钠；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞变红色（或无变化），有氢氧化钠（或没有氢氧化钠），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．故答案为：Ⅰ．碳酸钠；①CaCl2；②酚酞试液；酚酞变红色（或无变化）；有氢氧化钠（或没有氢氧化钠）；③（或②）
（6）pH＝4溶液呈酸性，应该选用碳酸钙以调节废液的pH＝7，因为氢氧化钙和生石灰过量会大于7．故答案为：C
【点评】本考点考查的是酸碱盐的性质和中和反应的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．掌握好酸碱盐的性质，并理解应用，中和反应的应用也就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
22．（3分）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能　溶解　油污；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是　2：1　；
（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数　＞　3%（填“＞”、“＜”、“＝”）．
【分析】（1）根据汽油能溶解油垢解答；
（2）根据电解水实验的现象及结论分析解答；
（3）根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响．
【解答】解：（1）衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；
（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；
（3）量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大．
答案：（1）溶解，（2）2：1，（3）＞
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．
23．（6分）如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：　瓶塞正放在桌子上　，改正：　瓶塞应倒放在桌面上　；错误②：　氯化钠粉末放在托盘称量　，改正：　称量NaCl的天平上，药品要放在纸上　．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数　小于　（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：　称量NaCl的实际质量比计算质量大　；　加入水的实际量比计算量小　．
【分析】（1）分析装置图中操作方法，改正操作中存在的错误；
（2）分析错误操作对配制溶液的结果造成的影响；
（3）分析溶液的配制过程，找出造成所得溶液的质量分数大于理论值的原因．
【解答】解：（1）①错误①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上．
（2）没有使用纸片，导致药品粘在托盘上，致使所溶解的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；
故答：小于
（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；
故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）
【点评】导致所配溶液质量分数偏小的原因：溶质质量偏小或溶剂质量偏大；导致质量分数偏大的原因：溶质量偏大或溶剂的量偏小．
24．（7分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示．请回答：
（1）丁是　石蕊溶液　；通常其用途为　判断溶液的酸碱性　．
（2）甲和丙的化学反应方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　； 反应类型为　复分解反应　．

【分析】（1）根据石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色考虑本题；（2）根据方程式的写法和复分解反应的特点考虑．
【解答】解：（1）由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液，石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性；
（2）由上面的推断可知甲是碳酸钠，丙是氢氧化钙，所以该反应的反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应符合这一特点，属于复分解反应．
故答案为：（1）石蕊溶液；判断溶液的酸碱性；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．
【点评】解答本题关键是要知道石蕊溶液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；要熟悉方程式的写法和复分解反应的特点．
25．（5分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种．
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨

　产生刺激性气味　
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．
产生白色沉淀，沉淀不溶解

没有　CO32﹣　存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加　硝酸银溶液　

　白色沉淀　

有Cl﹣
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：　NH4Cl和（NH4）2SO4　．步骤（2）、（3）中的反应方程式　（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3　、　NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓　．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液　否　（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：　氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰　．
【分析】【实验、记录与分析】
（1）根据铵根离子能够和熟石灰中的氢氧根离子反应产生刺激性气味的氨气分析；
（2）根据硫酸根离子的鉴别方法和碳酸根离子的特点分析：加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）根据氯离子的鉴别方法分析；
【实验结论】根据实验得出的阳离子和阴离子的结论写出反应的方程式；
【实验反思】根据检验物质时引入的离子不能对后面的离子检验产生干扰分析．
【解答】解：【实验、记录与分析】
（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；
（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为：CO32﹣；
（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为：硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为：NH4Cl和（NH4）2SO4；步骤（2）中的反应方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
步骤（3）中的反应方程式：NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；
【实验反思】因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液；故答案为：否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
故本题答案为：
【实验、记录与分析】
（1）产生刺激性气味；
（2）CO32﹣；
（3）硝酸银溶液；白色沉淀；
【实验结论】
NH4Cl和（NH4）2SO4；
（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；
NH4Cl+AgNO3═NH4NO3+AgCl↓；
【实验反思】否；氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰．
【点评】本题考查的是初中阶段三种重要离子的检验，可依据三种离子的检验方法进行，注意氯离子和硫酸根离子检验时要先检验硫酸根离子，并且加入的试剂不能互相产生干扰．
三．填空题（共2小题，满分12分，每小题6分）
26．（6分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和　温度　．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是　KNO3　溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是　B　（填序号）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃
【分析】（1）根据固体的溶解度的因素来分析；
（2）根据20℃时两种物质的溶解度来分析；
（3）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．
【解答】解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
故答案为：温度；
（2）20℃时NaCl、KNO3固体的溶解度分别为36.0g、31.6g，则该温度下，10g水中分别溶解3.6g氯化钠或3.16g硝酸钾就能达到饱和状态；20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；
故答案为：KNO3；
（3）由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～40℃．
故答案为：B．
【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．
27．（6分）正常雨水的pH＜7，显酸性，其理由是　空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故　．人们通常把pH＜　5.6　的雨水称为酸雨．土壤的pH范围在pH　＜4　或pH　＞8　时，农作物难以生长．
【分析】根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把pH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长土壤的pH范围是4～8分析解答．
【解答】解：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7；人们通常把PH小于5.6的降水成为酸雨；农作物适合生长的土壤的pH范围是4～8；故答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故；5.6；＜4，＞8．
【点评】本题从生活的实际出发考查学生对课本基础知识的掌握能力，培养学生的识记能力．
四．实验探究题（共2小题，满分16分）
28．（7分）铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。
【提出问题】
铁和Fe2O3反应的产物是什么？
【查阅资料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。
【猜想与假设】
根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：
①有FeO；②只有Fe3O4；③　FeO、Fe3O4　。
【进行实验】
（1）按如图装好药品（铁粉过量），连好仪器（装入药品前已检查装置的气密性）。
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气　排尽　，停止通入二氧化碳。
（3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

（4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下（请填写表格中的空白）：

检验操作及现象
检验结果
a
黑色粉末暴露在空气中不变化
黑色粉末中一定没有　FeO　
b
用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引
黑色粉末中一定含有铁和　Fe3O4　
c
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的　硫酸铜　溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末
确认猜想　②　正确
【探究结论】
铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是　Fe+4Fe2O33Fe3O4　。
【反思评价】
本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用　稀有气体等　。
【分析】为了防止空气中的氧气影响实验结果，实验前应该把装置中的空气排出；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
氮气、二氧化碳、稀有气体等的化学性质都不活泼；
高温条件下铁和氧化铁反应生成四氧化三铁。
【解答】解：【猜想与假设】
①有FeO；②只有Fe3O4；③FeO、Fe3O4。
故填：FeO、Fe3O4。
【进行实验】
（2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气排尽，停止通入二氧化碳。
故填：排尽。
（4）实验过程如下所示：

检验操作及现象
检验结果
a
黑色粉末暴露在空气中不变化
黑色粉末中一定没有FeO
b
用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引
黑色粉末中一定含有铁和Fe3O4
c
取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的硫酸铜溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末
确认猜想②正确
【探究结论】
铁和Fe2O3能发生化合反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4。
故填：Fe+4Fe2O33Fe3O4。
【反思评价】
本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用稀有气体等。
故填：稀有气体等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．（9分）某学校开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
（1）把自制的大红花汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
试剂
白醋
稀盐酸
食盐水
肥皂水
石灰水
加入红花汁后的颜色
橙色
橙色
粉红色
绿色
绿色
①图1大红花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　橙色　．
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显　碱　性．
（2）用pH试纸测得碳酸饮料的pH　＜　（填“＞”、“＜”、“＝”）7．
（3）图2是三位同学分别测定肥皂水酸碱性的操作示意图，其中正确的是　C　（填“A”、“B”、“C”，下同），可能导致肥皂水pH数值发生改变的错误操作是　B　．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
【解答】解：（1）①上表推测，大红花汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；
②据上表推测，大红花汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是橙色；
③取少量厨房清洁剂放入试管中，加入大红花汁，发现溶液变为绿色，得出厨房清洁剂显碱性；
（2）碳酸饮料属于酸性溶液，用pH试纸测得碳酸饮料的pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，B把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①可以；②橙色；③碱；（2）＜；（3）C；B．
【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键．
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
30．（6分）工业上要炼得含纯铁560t的生铁，需用含Fe2O380%的赤铁矿多少吨？
【分析】由炼出的纯铁质量560t，赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需用含Fe2O380%的赤铁矿的质量．
【解答】解：设需用含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 560t
＝ x＝1000t
答：需用含Fe2O380%的赤铁矿1000t．
【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．