中考化学冲刺模拟试卷01（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷01（含解析），共12页。试卷主要包含了5 Ca，5），4 g，6 g，3%，1g）等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Mo：96
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列过程中主要发生化学变化的是( )
A．点燃刚熄灭时的白烟 B．玻璃刀裁玻璃
C．干冰保存食品 D．品红在水中扩散
【答案】A
【解析】A、点燃刚熄灭时的白烟，白烟燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
B、用玻璃刀裁玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、干冰升华吸热，可用做制冷剂保存食品，该过程只是干冰状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、品红水中扩散是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。
2．2020年1月11日，泉水文化产业高峰论坛组委会暨水文化产业发展联盟正式落户天下第一泉风景区的核心位置“大明湖”。下列做法中，可能会造成水污染的是（ ）
A．在水库周边兴建化工厂 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．生活污水经处理后排放
【答案】A
【解析】A．在水库周边兴建造纸厂，工厂排出的废水可能造成水的污染；
B．禁止含磷洗涤剂的使用，不会造成水的污染；
C．合理使用农药和化肥，不会造成水的污染；
D．生活污水经处理后再排放，不会造成水的污染。
3．生活处处皆化学。下列日常做法中，错误的是（ ）
A．烘焙面包时加入小苏打作膨松剂
B．食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
C．用福尔马林溶液浸泡海产品保鲜
D．误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救
【答案】C
【解析】A、烘焙面包时加入小苏打作膨松剂，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面包蓬松，说法正确；
B、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺乏会患缺铁性贫血，食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血，说法正确；
C、福尔马林溶液有毒，不能用于浸泡海产品保鲜，说法错误；
D、重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而缓解与人体蛋白质结合，误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救，说法正确。故选C。
4．如图所示的化学实验基本操作中，规范的是（ ）
A．胶头滴管吸取液体 B．点燃酒精灯
C．连接仪器 D．滴加液体
【答案】C
【解析】A、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞应该倒放在桌面上。A错误；
B、点燃酒精灯应该用燃着的小木条或火柴点燃，禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。B错误；
C、连接仪器时，应该用水润湿，以减小摩擦力，避免危险。C正确；
D、滴加液体时，胶头滴管应该垂直于试管口的正上方逐滴滴加。D错误。故选C。
5．从安全的角度考虑，下列做法合理的是
A．发现天然气泄漏，立即打开排气扇通风
B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
C．高层建筑物起火，乘电梯逃生
D．面粉厂、加油站要严禁烟火
【答案】D
【解析】A、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起煤气爆炸，故错误。
B、油的密度比水小会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气或空气的原理，故错误。
C、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命，故错误。
D、易燃、易爆物品远离火源，因此面粉厂、加油站严禁烟火，故正确。
故选D。
6．在化工生产和科学实验中，催化剂皆大显身手。氧化铟可作为催化剂。铟离子（In3+）的结构示意图如图。下列说法错误的是

A 铟元素属于金属元素 B 铟原子的核外有4个电子层
C 铟原子在化学反应中易失电子 D 氧化铟的化学式为In2O3
【答案】B
【解析】A、由铟的“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意；、由铟离子（ In3+ ）可知，铟原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子而带上3个单位的正电荷，铟离子的核外有4个电子层，故铟原子有5个电子层，符合题意；C、铟原子的最外层电子数有3个，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；D、氧元素的化合价通常为−2价，铟元素为+3价，故氧化铟的化学式为In2O3，不符合题意。故选B。
7．蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂呈弱碱性的物质，下列物质适用的是
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
【答案】D
【解析】A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；
C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误；
D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。
故选D。
8．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑ 分解反应
B．酸雨的形成CO2 + H2OH2CO3 化合反应
C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOCO2↑+ 2Cu 还原反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3 +3H2O 复分解反应
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl3 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。
9．新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，下列有关水银体温计的说法正确的是（ ）
A．体温计中的汞属于非金属单质
B．体温计中的汞在常温下为液体
C．当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止
D．体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变
【答案】B
【解析】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属单质，故选项说法错误；
B、体温计中的汞在常温下为液体，故选项说法正确；
C、汞原子总是在不断的运动的，故选项说法错误；
D、体温计的原理，是温度改变时汞原子间的间隔发生改变，故选项说法错误。故选B。
10．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是（ ）
A．微粒观 —— 热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变
B．守恒观 —— 化学反应前后元素的种类、质量不变
C．能量观 —— 化学电池可以将化学能转化成电能
D．变化观 —— 铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
【答案】D
【解析】A、微粒间存在间隙，热胀冷缩是因为微粒之间的间隔发生改变，说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，说法正确；
C、化学电池可以将化学能转化成电能，说法正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不可以一步转化为氯化铁，说法错误。故选：D。
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．甲、丁属于氧化物
B．图中x的数值为6
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
【答案】ABD
【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以该反应中的一氧化氮和水属于氧化物，氨气不属于氧化物，故正确；B、由反应的化学反应方程式可知x=6，故正确；C、一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，每个一氧化氮分子是由一个氧原子和一个氮原子构成，故错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，故正确。故选ABD。
12．现有某单一溶质的溶液X，将该溶液取三等份，分别加入到足量的酚酞溶液、MgCl2溶液和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表所示，则该溶液X可能是（ ）
加入物质
酚酞溶液
H2SO4溶液
NaCl溶液
实验现象
溶液由无色变红色
有气泡产生
无明显现象
A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．KNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液
【答案】AB
【解析】碳酸氢钠溶液、Ba(OH)2溶液和碳酸钠溶液能使酚酞变红；碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液能与稀硫酸反应产生气体；选项中的四种物质均不与氯化钠溶液反应，故选AB。
13．下列除去杂质的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
【答案】AC
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选AC。
14．将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中最多有4种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量一定大于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【答案】ACD
【解析】A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A正确；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C正确；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。故选ACD。
15．向质量为10 g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g。下列说法正确的是
A．混合物中氯化钠的质量一定为1.6 g
B．所加稀盐酸溶质的质量分数一定小于为7.3%
C．反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量
D．碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4 g
【答案】AB
【解析】A、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O＋CO2↑，84份碳酸镁完全反应产44份二氧化碳，碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，84份碳酸氢钠完全反应产生44份二氧化碳，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g；则消耗碳酸镁和碳酸钠的混合固体质量为8.4g，则氯化钠的质量=10g−8.4g=1.6g，故选项正确；
B、84份碳酸镁消耗73份氯化氢，84份碳酸氢钠消耗36.5份氯化氢，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g，所加稀盐酸溶质的质量一定小于7.3g，稀盐酸的分数一定小于7.3%，故选项正确；
C、混合固体中碳酸镁和碳酸氢钠的质量不确定，反应后产生的氯化镁和氯化钠的质量不能比较，故选项错误；
D、碳酸镁含量越大，消耗的稀盐酸质量越多，碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量最多为4.4 g，若碳酸镁含量大，导致稀盐酸量不足，碳酸盐不能完全反应，产生的二氧化碳小于4.4g，故选项错误。故选AB。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（10分）（1）物质的性质决定其用途。请从氢气、二氧化碳、碳酸氢钠、硫酸、氢氧化铁、氧化钙、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填写在下列橫线上
①造成酸雨的气体______。
②常作食品干燥剂的物质______。
③一种难溶性的碱______。
④常用作食品发酵粉的盐______。
（2）预防新型冠状病毒，要养成勤洗手的好习惯。某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H9ClO）。在对氯间二甲苯酚分子中，碳、氢两元素的原子个数之比为_______________。对氯间二甲苯酚中质量分数最大的是_______元素。

（3）2020年5月5日18时，长征五号B运载火箭于中国文昌航天发射场完成首次飞行任务。长征五号B运载火箭采用液氧、液氢和煤油作为推进剂，已知煤油的一种成分的化学式为C16H34，该化合物的每个分子中共含有______个原子。用液氢作为燃料的优点是__________________。

（4）2020年5月8日13时49分，我国新一代载人飞船试验船的返回舱成功着陆在东风着陆场预定区域。返回时，新型轻质防热材料承受住了上千度的高温烧蚀，守护了返回舱的安全，到达指定高度后，2具减速伞和3具主伞依次打开，落地之前，6个气囊充气打开，帮助舱体平稳“软着陆”，最大程度保证了返回舱的安全、完整回收。对于返回过程中物质发生的变化，下列有关描述中，合理的是__________（填选项序号）。
A．只发生了物理变化，没有发生化学变化
B．只发生了化学变化，没有发生物理变化
C．既发生了化学变化，同时又发生物理变化
D．既没发生化学变化，也没发生物理变化
【答案】（1）①SO2 ②CaO ③Fe(OH)3 ④NaHCO3
（2）8∶9 碳
（3）40 燃烧产物为水，对环境无污染
（4）C
【解析】（1）①二氧化硫是一种可导致酸雨的氧化物；故填SO2。
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常作食品干燥剂，故填CaO。
③氢氧化铁是一种难溶性的碱，Fe(OH)3。
④碳酸氢钠是常用作食品发酵粉的盐，故填NaHCO3。
（2）对氯间二甲苯酚有对氯间二甲苯酚分子构成，1个对氯间二甲苯酚由8个碳原子、9个氢原子。对氯间二甲苯酚中，碳、氢、氯、氧元素的质量比为：（12×8）：（1×9）：35.5：16=192:18:71:32。则该物质中，碳元素的质量分数最大。
（3）每个C16H34分子中含有40个原子；氢气燃烧生成水，对环境无污染。
（4）返回时，新型轻质防热材料高温烧蚀发生化学变化，2具减速伞和3具主伞依次打开发生了物理变化。
17．（10分）（1）在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），消毒原理是生成有漂白性的次氯酸。
①NaClO属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”）。
②次氯酸仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，见光会分解出氧气和另一种常见酸，次氯酸分解的化学方程式为___________________________________________。
③如果将洁厕灵（主要成分HCl）和“84消毒液”同时使用，则会发生发应：2HCl+NaClO=_____↑+NaCl+H2O，生成有毒气体，危及生命，因此使用时要注意不能将二者混合使用。
（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于不饱和溶液的是______填字母。
③t1℃时向盛有20g丙物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。结果保留整数）
④将t3℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
【答案】（1）①盐 ②2HClO2HCl+O2↑ ③Cl2
（2）①丙>乙>甲 ②AC ③23% ④甲=乙>丙
【解析】（1）①次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。
②次氯酸不稳定，见光分解成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
③由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（2）①由图Ⅰ可知，t1℃时，丙的溶解度最大，其次是乙，最小的是甲。故答案为：丙＞乙＞甲；
②由图Ⅰ可知，t2℃时，甲的溶解度为28g，则表示在t2℃时，100g的水中，最多能溶解甲28g。在t2℃时，向100g水中加入14g的甲，此时的A溶液为甲的不饱和溶液。在该温度下，再加入14g的甲，则此时的B溶液为甲的饱和溶液。当温度上升到t3℃时，甲的溶解度为50g，此时在B溶液的基础上，再加入14g对的甲，则此时溶液中溶质甲的质量为：14g+14g+14g=42g，那么C为t3℃时甲的不饱和溶液。故答案为：AC；
③t1℃时，丙物质的溶解度为30g，则表示在t3℃时，100g的水中，最多能溶解30g的丙。则50g的水能溶解15g的丙。则此时溶液的溶质质量分数为：。
④t3℃时，三种饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙。现将三种溶液降温至t2℃。由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且在t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则降温后，甲和乙的溶液的溶质质量分数相等。而丙物质的溶解度随温度的升高而降低，则降温后，溶质质量分数不变。所以降温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙。
18．（10分）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 ___→______→______→_______（填写仪器序号字母）
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为_______
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_______（填“增大”“减小”“不变”之一），请解释原因_______。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和 MnO2 为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含 C、H、O 三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1，C2 为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题：
①仪器 A中所发生反应的化学方程式为：__________________________。
②仪器 E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2 质量增加 ag，仪器 B 质量增加 bg，则Mg 该塑料试样中含氧元素的质量为_______g（计算结果可为分数形式）
③装置中没有连接仪器 C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
【答案】（1）①A D C F ② ③增大
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，使溶液质量增大
② ③偏小
【解析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（1）①石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为A→D→C→F。
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的质量将增大，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，使溶液质量增大。
（2）①仪器 A中所发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
②塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C2 质量增加 ag，仪器 C2盛装的是浓硫酸，说明水的质量是ag，仪器 B盛装的是氢氧化钠溶液，质量增加 bg，说明生成的二氧化碳的质量为bg，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，故Mg 该塑料试样中含氧元素的质量为。
③仪器 C1是吸收水蒸气，没有连接仪器 C1，仪器 C2吸收的水蒸气的质量变大，导致氢元素的质量变大，故按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小。
19．（10分）已知在某NH4NO3化肥样品中可能混入了FeCl3、Na₂SO4、Fe2O3三种物质中的一种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是_____（写化学式）。
（2）溶液E中，一定存在的酸根离子是_____（写离子符号）。
（3）写出实验过程④中可能发生的一个化学方程式_____。
（4）此NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是_____（写化学式），得出此结论的理由是_____。
【答案】（1）NH3 （2）NO3−、Cl−
（3）Fe（OH）3+3HCI=FeCl3+3H2O或Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O
（4）Na2SO4 因为步骤③加入BaCl2溶液有沉淀BaSO4生成，则滤液C中一定含有SO42−，所以NH4NO3化肥样品中一定混入了Na2SO4
【解析】A与氢氧化钠溶液加热反应生成气体B通入水中会形成一种化肥，故B是氨气，得到的滤液C能与氯化钡反应生成沉淀F和溶液E，故C中含有硫酸根离子，得到的沉淀F是硫酸钡，原物质中一定含有硫酸钠，沉淀D与盐酸反应得到黄色溶液，故D中一定含有铁元素。
（1）产生的气体B是氨气，表示为NH3；
（2）硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠，滤液C中含有硫酸钠，与氯化钡反应生成氯化钠，故一定含有的酸根离子是硝酸根离子和氯离子；
（3）实验过程④中可能是氢氧化铁、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O、Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；
（4）NH4NO3化肥样品中，一定混入的物质是硫酸钠，因为步骤③加入BaCl2溶液有沉淀BaSO4生成，则滤液C中一定含有SO42−，所以NH4NO3化肥样品中一定混入了Na2SO4。
【点睛】无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。
20．（10分）轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：
（1）石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．以上全部都是
（2）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
（3）上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____________________________。
（4）制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是____________________________________。
（5）小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）
【答案】（1）C （2）生石灰
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）除去石灰石中的杂质 （5）21.2g
【解析】（1）用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；
（2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x

x=21.2g。
答：所得滤液中溶质质量分数为：10.8%。