中考化学冲刺模拟试卷04（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷04（含解析），共12页。试卷主要包含了5 Ca，1°C，6 g水，6g，1%）等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Mo：96
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．2019年12月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．粮食酿酒 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌
【答案】A
【解析】A、酒精的挥发的过程中，酒精由液态转化为气态，没有生成新物质，属于物理变化。A正确；
B、粮食酿酒的过程中生成了酒精，有新物质生成，属于化学变化。B错误；
C、酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。C错误；
D、使用酒精杀菌的过程中，将细菌杀死，产生新的物质，属于化学变化。D错误。
故选A。
2．2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（　　）
A．生活垃圾分类回收 B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放 D．化石燃料过度使用
【答案】A
【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，故选项与低碳环保理念一致。
B、市区尽量开车出行，会增加私家车对环境的污染，故选项与低碳环保理念不一致。
C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，故选项与低碳环保理念不一致。
D、化石燃料过度使用，会产生大量的空气污染物，故选项与低碳环保理念不一致。故选A。
3．2020年2月24日，全国人民代表大会常务委员会通过关于全面禁止非法野生动物交易、革除滥食野生动物陋习、切实保障人民群众生命健康安全的决定。下列做法有利于人体健康的是（ ）
A．青少年多吃补钙剂，防止缺钙 B．甲醛浸泡海产品，防止其变质
C．用霉变的大豆生产食用大豆油 D．制作面包时，加入少量小苏打
【答案】D
【解析】A、钙元素含量过多也会危害人体健康；故选项错误；
B、甲醛会导致蛋白质变质，危害人体健康；故选项错误；
C、霉变的食材中含有霉菌毒素，会危害人体健康；故选项错误；
D、少量小苏打能与面团发酵生成的酸反应生成气体，使面团松软，不会影响人体健康，故选项正确；故选D。
4．玻璃棒是化学实验室常用仪器之一。下图相关实验操作中，不符合规范要求的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．稀释浓硫酸
C．过滤黄泥水 D．蒸发食盐水
【答案】A
【解析】A、溶解氯化钠不能在量筒中进行，一般使用烧杯，做法不规范；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，做法规范；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，做法规范；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，做法规范。故选：A。
5．安全生产警钟长鸣，下列做法合理的是
A．进入加油站时吸烟 B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．煤矿开采,注意通风,严禁烟火 D．电器起火立即用水扑灭
【答案】C
【解析】A、进入加油站时吸烟，易引发爆炸，选项错误；B、冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖，易导致发生不完全燃烧，产生有毒气体一氧化碳，选项错误；C、煤矿开采，注意通风，严禁烟火，防止发生爆炸，选项正确；D、电器起火立即用水扑灭，易导致触电、短路等，选项错误。故选C。
6．在国庆70周年阅兵庆典中，空中梯队拉出一条条彩色烟带，产生烟带的药品除了燃料外，还有锌、氯化铵、三硫化二锑等。如图是锑元素在周期表中的信息，下列说法正确的是

A．锑属于非金属元素 B．锑的相对原子质量为121.8g
C．锑原子的电子数为51 D．三硫化二锑的化学式为S3Sb2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故C正确；
D、三硫化二锑的化学式为Sb2S3，故D错误。故选C。
7．关于燃料和能源的利用，以下说法或做法不正确的是
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开电风扇
B．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，主要原因是提供充足的氧气
C．火力发电，化学能最终转化为电能
D．从煤块到煤球到蜂窝煤的改进，主要是增大煤炭与空气的接触面积
【答案】A
【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于可燃性气体，混有一定量空气遇明火可能会发生爆炸，故天然气泄漏，应立即关闭阀门并打开门窗，不能打开电风扇，符合题意；B、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，说法正确，不符合题意；C、火力发电，化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，说法正确，不符合题意；D、从煤块到煤球到蜂窝煤，表面积越来越大，空气与煤炭的接触面积也越来越大，说法正确，不符合题意。故选A。
8．明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
9．下列事实的结论或解释错误的是
A．桂花开放时满园飘香:说明分子在不断地运动
B．气体可压缩储存于钢瓶中:说明分子之间有间隔
C．品红在热水中扩散比冷水中要快:说明分子在受热的情况下运动速率加快
D．碘加热升华:说明分子的体积变大
【答案】D
【解析】A、桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故A解释正确，不符合题意；
B、气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故B解释正确，不符合题意；
C、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为热水中温度高，温度越高，分子运动越快，故C解释正确，不符合题意；
D、碘加热升华，说明分子的间隔变大，故D解释错误，符合题意。故选D。
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．水的天然循环是通过其三态变化实现的
B．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义
C．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
【答案】C
【解析】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，该选项说法正确；
B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；
D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。故选C。
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后催化剂的化学性质不变 B．反应前后氧元素的化合价不变
C．图中x的数值为2 D．此反应对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】ACD
【解析】由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。
A、反应前后催化剂的化学性质不变，故A正确；
B、由化合物中元素化合价代数和为0可知，反应前二氧化碳和水中氧元素的化合价为-2价，生成物氧气是单质，化合价为0，反应前后氧元素的化合价发生了变化，故B不正确；
C、由方程式可知，x的数值为2，故C正确；
D、该反应有生成甲烷，甲烷具有可燃性可用作燃料，该反应对缓解人类能源危机有重要意义，故D正确。
12．将某无色液体X分成三等份，向其中分别加入少量的MgSO4溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，产生的现象如下表。则X是下列选项中的（　　）
加入物质
MgSO4溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
无现象
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀硫酸 D．BaCl2溶液
【答案】BD
【解析】A、NaOH溶液与Na2CO3溶液反应有气泡产生，与稀盐酸反应无现象，故选项错误。
B、Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸反应无现象，故选项正确。
C、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体，故选项错误。
D、BaCl2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。故选BD。
13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaCl固体
Na2CO3固体
加入适量稀硫酸，蒸发
C
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的Cu(NO3)2溶液，过滤
【答案】CD
【解析】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、加入适量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
C、加入过量氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可得硫酸铜溶液，符合题意；
D、加入适量的硝酸铜溶液，硝酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，过滤，除去氢氧化铜，可得到硝酸钾，符合题意。故选CD。
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入5g的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体质量一定大于5 g
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银
D．滤液可能呈蓝色，也可能呈无色
【答案】ACD
【解析】由题意可知，在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银，滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸锌。
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，故A正确；
B、第一步反应锌将银置换出来，固体质量增大，第二步反应锌将铜给置换出来，固体质量减小，故滤出的固体质量可能小于等于5 g，故B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸根，故C正确；
D、滤液中可能有硝酸铜，故溶液可能呈蓝色，若滤液中没有硝酸铜，则滤液中的溶质为硝酸锌，则溶液为无色，故D正确。故选ACD。
15．现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应生成3.6 g水
D．反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应时消耗氧化铜质量是16 g，消耗氧化铝质量是6.8 g，消耗氧化镁质量是8 g，因此原固体样品中一定含有氯化钠，含有氧化铝和氧化镁中的一种或两种，该选项说法不正确；C、反应生成水的质量：200 g×9.8%×÷＝3.6 g，该选项说法正确；D、反应后所得溶液中至少含有三种或四种溶质，即硫酸铜、氯化钠和硫酸铝、硫酸镁中的一种或两种，该选项说法不正确。故选BD。
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
16．（10分）（1）按要求从氢气、一氧化碳、盐酸、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化镁 中选取合适的物质，填写其化学式：
①一种有毒的还原性气体__________。
②一种难溶于水的碱__________。
③一种农田施用的复合肥_________。
④一种胃液里含有的酸_________。
（2）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，引起了全球各地的高度重视。疫情防控需要用到大量的化学知识，试回答下列问题：
①过氧乙酸具有强氧化性，可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。从物质分类角度来说，过氧乙酸属于__________（填“氧化物”“无机物”或“有机物”），从性质分类来说，氧化性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。在过氧乙酸中，每个分子共含有_________个原子。

②在对抗新冠肺炎的道路上有很多新型药物备受科学家们关注，瑞德西韦就是其中之一，其化学式为C27H35N6O8P。瑞德西韦相对分子质量是__________，是由___________种元素组成，在瑞德西韦中氢、氮两种元素的质量之比为___________________（填最简整数比）。

【答案】（1）①CO ②Mg(OH)2 ③KNO3 ④HCl
（2）①有机物 9
②602 5 35∶84
【解析】（1）①一氧化碳一种有毒的还原性气体，其化学式为CO；②一种难溶于水的碱是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2；③一种农田施用的复合肥是硝酸钾，化学式为KNO3；④一种胃液里含有的酸是盐酸，化学式为HCl。
（2）①由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过氧乙酸是含C的化合物，属于有机物；根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故每个过氧乙酸分子中含有9个原子。
②瑞德西韦的相对分子质量是：12×27+35+14×6+16×8+31=602；由C、H、N、O、P五种元素组成；
瑞德西韦中氢、氮两种元素的质量之比=35∶14×6=35∶84。
17．（10分）（1）2020年3月26日自然资源部召开的我国海域天然气水合物第二轮试采成果汇报视频会上获悉，2019年10月正式启动第二轮试采海上作业，于2020年2月17日试采点火成功，持续至3月18日完成预定目标任务。此次试采取得一系列重大突破。一是创造了“产气总量、日均产气量”两项世界纪录，实现了从“探索性试采”向“试验性试采”的重大跨越。可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占 80%～99.9%，（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 甲烷充分燃烧的化学方程式为_____________________________。

（2）三位化学家因锂电池研究获2019年化学诺贝尔奖，锂离子电池的作用是将___________能转化为电能。钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的重要材料，钴酸锂的发现促进了锂离子电池的广泛应用，钴酸锂中锂元素+1价，则钴元素表现的化合价为____________价。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为_____。
②在t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是_____________。
③在t1℃时，将三种物质饱和溶液升温至 t2℃时溶质的质量分数由大到小顺序是__________。
④若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是_________。
【答案】（1）
（2）化学 +3
（3）①甲＜乙＜丙 ②甲 ③乙＞丙＞甲 ④升高温度或蒸发溶剂
【解析】（1）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（2）锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价。
（3）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图可知：
①在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为甲＜乙＜丙。
②在t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小的顺序为甲＞乙＞丙，则此时的三种饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小顺序为甲＞乙＞丙，溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和，则溶剂质量最小的是甲。
③甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小，在t1℃时，三种物质饱和溶液溶质的质量分数大小顺序为甲＜乙＜丙，温度由t1℃升温至t2℃时，甲和乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数大小顺序为甲＜乙，丙仍为饱和溶液且有晶体析出，由曲线图可知丙在t2℃时的溶解度大于甲在t1℃时的溶解度，小于乙在t1℃时的溶解度，因此三种物质的饱和溶液由由t1℃升温至 t2℃，溶质的质量分数由大到小顺序是乙＞丙＞甲。
④丙的溶解度随着温度的升高而减小，若将接近饱和的丙溶液在保持溶质的质量不变的情况下变成饱和溶液的方法是升高温度或蒸发溶剂。
18．（10分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为_______________。
②所选装置的连接顺序为___________（从左到右填写装置序号字母）。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是___________（填“A”“B”“C”“D”之一）。
A．装入药品前，要先检查装置的气密性
B．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量与反应前相比没有变化
（2）某赤铁矿的试样（主要含 Fe2O3，杂质不和 CO 反应），用一氧化碳气体（含水蒸气）测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2 为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。反应前 C 中溶液 100g，反应后 C 中溶液变为 106.6g。
①试样中含有Fe2O3________________g。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是：____________。
【答案】（1）① ②B、A、F ③B
（2）①8 ②在A2 的后面加一个点燃的酒精灯
【解析】（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液不加热反应，发生装置应选B，浓硫酸具有吸水性，且氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，为收集干燥的气体，应用向上排空气法收集，故收集装置应选F，故所选装置的连接顺序为：BAF；
③A、装入药品前，要先检查装置的气密性，说法正确，不符合题意；
B、用排水法收集 O2 时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再收集气体，符合题意；
C、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂试管，不符合题意；
D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意。故选B；
（2）①C中增加的质量为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g，设试样中含有 Fe2O3的质量为x

，x=8g，则试样中含有 Fe2O3 8g；
②一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应增加尾气处理装置，应在A2的后面加一个燃着的酒精灯，或是绑一个气球。
19．（10分）51．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：

根据实验过程中的现象判断：
（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。
（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。
（3）无色溶液C中 一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。
（4）写出过程③发生的化学方程式_____。
（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。
（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。原因是_____。
【答案】（1）Cu Fe（OH）3 （2）过滤
（3）硫酸根离子 钠离子
（4）Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH
（5）Cu、Fe2O3、Na2SO4
（6）CuSO4 溶液C是无色的
【解析】固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。
（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是Cu；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是Fe（OH）3。
（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。
（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中 一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。
（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为
Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH。
（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。
（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。
20．（10分）2019年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。山东舰在海南三亚某军港交付海军。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能抵抗潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。根据所学知识填空。
（1）建造航母飞行甲板用到了钛合金，需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、耐 腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4TiO2+4HF+2X，其中 X 的化学式为_______________。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________接触而锈蚀。
（3）合金的应用是人类社会文明发展的象征。人类最早使用的合金材料是_____（填字母序号）。
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金 D．陶瓷
（4）向 7g 钛锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸（金属钛不与稀盐酸反应）， 加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

①加入一定溶质质量分数的稀盐酸的过程中出现的一个现象是___________。
②合金中锌的质量为_________g。
③当加入稀盐酸 120g 时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数____________（计算结果保留 0.1%）。
【答案】（1）SO3 （2）水和氧气 （3）C
（4）①有气体产生或固体逐渐溶解 ②6.5 ③10.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合TiF4+2H2SO4TiO2+4HF+2X，可得X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀。
（3）人类最早使用的合金材料是：铜合金。故选C。
（4）①加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故加入一定溶质质量分数的稀盐酸的过程中出现的一个现象是：有气泡产生，或固体逐渐溶解；
②合金中锌的质量为：7g-0.5g=6.5g；
③解：设锌完全反应生成氯化锌的质量为x，生成氢气的质量为y。

x=13.6g
y=0.2g
所得滤液中溶质质量分数：