中考化学冲刺模拟试卷08（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷08（含解析），共17页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，电影《我不是药神》让无数人泪目，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化 学
化学和物理和场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4至第8页，试卷满分为100分。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。
答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Al：27
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列标志属于节水标志的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A、该标志是塑料制品循环使用标志，不符合题意；B、该标志是节水标志。符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；D、该标志是节能标志，不符合题意。故选B。
2．（热点信息题）“一带一路”跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路新的时代内涵，丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列不涉及化学变化的是（ ）
A．稻草造纸 B．火药爆炸
C．蚕丝织布 D．冶炼金属
【答案】C
【解析】A、稻草造纸过程中生成新物质，属于化学变化，故A错误；B、火药爆炸过程中生成新物质，属于化学变化，故B错误；C、蚕丝织布过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；D、冶炼金属过程中，金属从化合物中被还原出来，属于化学变化，故D错误。故选C。
3．如图所示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（ ）

A．标签受损 B．试管炸裂

C．酒精溅出 D．读数不正确
【答案】C
【解析】A、倾倒液体，标签没向着手心，会使流下来的药液腐蚀标签，故A“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；B、加热固体药品时，试管应向下倾斜，图示中可能因加热蒸发的水蒸气冷凝回流到试管的底部引起试管的炸裂，故B“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；C、向燃着的酒精灯内添加酒精，会引燃烧灯内酒精，故C“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致；D、量筒读数时俯视读数，会使读数偏高，故D“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致；故选C。
4．（热点信息题）电影《我不是药神》让无数人泪目。片中的格列宁是治疗慢粒白血病的特效药，通用名
称为甲磺酸伊马替尼，化学式为C29H31N7O•CH4SO3．下列关于格列宁的说法正确的是（ ）
A．格列宁的相对分子质量是589g
B．一个格列宁分子中含有77个原子
C．格列宁中含有三氧化硫分子
D．格列宁中碳、氧元素的质量比为15：2
【答案】B
【解析】A、格列宁的相对分子质量是589，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误；B、一个格列宁分子是由30个碳原子、35个氢原子、7个氮原子、1个硫原子、4个氧原子构成的，则一个格列宁分子中有77个原子，故选项说法正确；C、格列宁是由格列宁分子构成的，不含三氧化硫分子，故选项说法错误；D、格列宁中碳、氧元素的质量比为（12×30）：（16×4）≠15：2，故选项说法错误。故选B。
5．（热点信息题）中国天才少年曹原以石墨烯为材料用实验揭开了超导奧秘，荣获2018 年《自然》年度人物榜首。石墨烯和石墨、金刚石一样由碳元素组成，具有相似的化学性质，是目前导电性能最出色的材料。下列有关选项错误的是（ ）
A．石墨烯是一种单质 B．石墨有导电性，可制作电极
C．石墨烯具有稳定结构，不能燃烧 D．金刚石是自然界中最硬的物质，可做钻头
【答案】C
【解析】A、石墨烯是只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项正确，但不符合题意；B、石墨有导电性，可制作电极材料；故选项正确，但不符合题意；C、石墨烯具有稳定结构，可以燃烧生成二氧化碳；故选项错误，但符合题意；D、金刚石是自然界中最硬的物质，可做钻头；故选项正确，但不符合题意；故选C。
6．（热点信息题）以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
【答案】C
【解析】A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。
7．（热点信息题）合理施用化肥和农药是科学种田的重要课题。下列有关化肥和农药施用的说法正确的是（ ）
A．将农家肥料与化学肥料配合施用，以提高产量和效益
B．将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用，既可提供营养元素，同时又可降低土壤的酸性
C．施用农药应长期施用一种，不可交替施用不同类型的农药和混用农药
D．为了保证高产，尽量多施用化肥
【答案】A
【解析】A、化学肥料的营养元素含量高，易被作物吸收、肥效快，但成本高，若不合理利用会造成环境污染，而农家肥料所含营养元素种类多、成本低廉，但营养元素含量少，将二者混合施用有利于提高产量和效益，故正确； B、硝酸铵属于氮肥，熟石灰可用于改良酸性土壤，但二者混合会发生反应放出氨气而使肥效降低，故错误；C、为了充分发挥不同农药的特性和延缓、防止抗药性的产生，应合理混用农药和交替施用不同类型的农药，故错误；D、应根据土壤、气候条件、化肥性质等条件合理施用化肥，并非越多越好，故错误。故选A。
8．蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹（ ）

A．苹果汁 B．牛奶
C．肥皂水 D．炉具清洁剂
【答案】C
【解析】蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质。A、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故A错误；B、牛奶的pH为6~7，小于7，显酸性，故B错误；C、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故C正确；D、炉具清洁剂的pH为12~13，大于7，显碱性，但其主要成分是氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，故D错误。故选C。
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
D．电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，形成白雾，而白烟是对固体小颗粒的描述，选项A描述不正确；B、描述实验现象时不得描述产物名称，产物名称不属于客观描述内容，选项B描述不正确；C、氢氧化铜难溶于水，水中颜色不会发生变化，选项C描述不正确；D、正极生成氧气，氧气可以使带火星的木条复燃，所以选项D描述正确。故选D。
10．已知6克A与足量B反应生成8克C和3克D。则10克B与足量A充分反应生成C质量（ ）
A．12克 B．13.3克
C．16克 D．18克
【答案】C
【解析】设10克B与足量A充分反应生成C的质量为x，由质量守恒定律可知，6克A与足量B反应生成8克C和3克，则反应的B的质量为8g+3g-6g=5g，即5克B物质完全反应时生成8克C物质，5g:8g=10g:x，x=16g。故选C。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．某同学模拟自来水厂将河水净化，主要流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．步骤①②可除去所有杂质 B．步骤③X试剂常用活性炭
C．步骤④应通入氯气杀菌消毒 D．净化后的水是纯水
【答案】AD
【解析】A、通过沉降和过滤后将水中的大颗粒不溶物除去，选项A不正确；B、利用活性炭的吸附性，除去水中的色素及异味物质，选项B正确；C、氯气溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，选项C正确；D、净化后的水中含有可溶性的离子，如钙、镁离子等，不属于纯水，选项D不正确。故选AD。
12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（ ）
①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质
④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
A．⑤⑥ B．①②④
C．③④ D．⑥
【答案】D
【解析】①氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项说法错误；②化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如：水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，故选项说法错误；③单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误；④离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如：质子带正电、电子带负电，故选项说法错误；⑤分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的粒子一定是分子错误，由原子构成的物质，化学性质由原子保持，如铁的化学性质是由铁原子保持的；故选项错误；⑥化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化正确；故选项正确；故选D。
13．下列实验方案不能达到实验目是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水
依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B
检验久置空气中的NaOH 固体是否变质
取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸，充分反应后，过滤
D
除去MnO2中少量的KCl
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】AC
【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故选项实验方案不能达到实验目的，正确；B、取适量样品加水充分溶解，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与滴加CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，可以检验久置空气中的NaOH 固体是否变质，故选项实验方案能达到实验目的，错误；C、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，但不能分离出铁粉，故选项实验方案不能达到实验目的，正确；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方案能达到实验目的，错误。故选AC。
14．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）

A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
【答案】D
【解析】A、若盐为BaCl2的溶液，则氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确，但不符合题意；B、若碱为NaOH的溶液，硫酸与氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，可以通过检测溶液中的pH变化情况，证明两者发生了中和反应；故选项正确，但不符合题意；C、若金属氧化物为Fe2O3，硫酸与氧化铁反应产生硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈；故选项正确，但不符合题意；D、若金属为Mg，则镁和硫酸反应产生无色溶液硫酸镁和氢气；故选项错误，但符合题。故选D。
15．Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=
Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是（ ）

A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3:1
【答案】B
【解析】A、根据图像可知，b点生成的Al(OH)3质量达到最大值，故A正确；B、根据题意可知a点溶液中的溶质是AlCl3，c点溶液中的溶质是Al(OH)3与NaOH反应生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化钠，故B错误；C、bc段（不含端点）发生的反应是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正确；D、设：一定质量的AlCl3溶液中AlCl3质量为m，ad段消耗的氢氧化钠质量为x，生成氢氧化铝的质量为y。

， x= ； y=；
设：dc段消耗的NaOH质量为z。
， ， z=；
ad段和dc段消耗的NaOH质量比==3:1，故D正确。故选B。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．肯能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Na：23
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16．（4分）根据所给元素（H、O、Fe、N、C、S、Na、Cl）按要求填空。
（1）人体中含量最多的化合物_____；
（2）一种常见酸_____；
（3）一种由原子构成的单质_____；
（4）铵盐中的阳离子_____；
【答案】（1）H2O；（2）H2SO4；（3）Fe；（4）NH4+
【解析】（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H2O。（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H2SO4、HCl等。（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe、C、Na。（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+。
17．（7分）现有A、B、C、D四种失去标签的溶液，分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。不使用任何其他试剂，只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
（1）不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为_____溶液，你判断的依据是_____。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为_____溶液，发生的反应方程式为_____。
（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为_____，则C为_____溶液。
（4）以上能发生的反应都为_____（填基本反应类型），该反应类型的发生要一定的条件。
（5）请任写出一个有水生成的此类反应_____。
（6）判断NaCl和KNO3，能否发生反应？_____（如果能，请写出反应方程式：如果不能，填“否”）
【答案】（1）CuSO4；硫酸铜溶液是蓝色的；（2）NaOH；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）白色沉淀；MgSO4；（4） 复分解反应；（5）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）否
【解析】（1）硫酸铜溶于水显蓝色，不用做任何实验直接就可以判断出A溶液，则A为CuSO4溶液；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，向试管中滴加A溶液，C、D无现象，B有现象，则B为NaOH溶液，发生的反应方程式为 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；。（3）分别取C、D溶液于试管中，向试管中演加B溶液，D无现象，C中的现象为白色沉淀，则C为 MgSO4溶液。（4）以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。（5）请任写出一个有水生成的此类反应 HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（6）NaCl和KNO3，在反应产物中没有水、气体或沉淀，则反应不发生。
18．（热点信息题）（8分）人类文明进步与能源、金属材料发展关系十分密切。
（1）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营，港珠澳大桥是世界上最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与________同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法________。
（2）铝比铁活泼，但铝制品在空气中却具有优良的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）下列给出的每组试剂和药品中，可用来验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序的有________。
A．Cu、AgNO3溶液、Zn（NO3）2溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
C．Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液 D．Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液
（4）中国地质局2017年5月18日宣布，我国成功完成可燃冰的试验开采工作，可燃冰的气体主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为：________。
【答案】（1）氧气和水；刷漆；（2）4Al+3O2＝2Al2O3；（3）AC；（4）CH4+2O2CO2+2H2O；
【解析】（1）钢铁制品在空气中容易与氧气和水同时接触而生锈，在生活中防止钢铁制品生锈可以采用刷漆的方法，故填：氧气和水；刷漆。（2）铝制品在空气中却具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。（3）要用来验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序，可以采用两金夹一盐或是两盐夹一金的方法；A、Cu、AgNO3溶液、Zn（NO3）2溶液，铜不与硝酸锌反应，能与硝酸银反应，可以验证三种金属的活动性顺序；B、Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液，锌与稀硫酸反应，铜和银不能与稀硫酸反应，只能证明锌的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性强弱；C、Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液，锌能与硝酸铜溶液反应，银不与硝酸铜溶液反应，可以验证三种金属的活动性顺序；D、Ag、Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液，银鱼硝酸锌和硝酸铜溶液都不反应，只能证明银的活动性比锌和铜弱，不能证明铜和锌的活动性；故填：AC。（4）可燃冰的气体主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
四、简答题（本大题共3小题，共16分）
19．（热点信息题）（6分）2019年新型冠状病毒的爆发，一场公共卫生紧急事件，让我们更加明白健康的重要和生命的可贵。
（1）预防新型冠状病毒，首先要注意个人卫生，保持均衡饮食，提高自身的免疫力。李燕的妈妈准备了一份午餐：米饭、清蒸鲈鱼、红烧排骨、豆腐汤，其中富含蛋白质的是________（填一种即可）。从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是________。
（2）以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是________。
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．多饮水，保证身体充足的水分
C．必须每天吃药，补充人体所需化学物质 D．外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所
（3）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。
（4）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有________性。
（5）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
【答案】（1）清蒸鲈鱼；维生素；（2）ABC；（3）过滤；（4）吸附；（5）合成材料。
【解析】（1）米饭富含糖类、清蒸鲈鱼富含蛋白质、红烧排骨富含油脂和蛋白质、豆腐汤富含蛋白质和无机盐，还应该补充富含维生素的食物，如凉拌黄瓜等；故填：清蒸鲈鱼；维生素；（2）A、家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，否则可能影响人体健康，错误；B、适量饮水，保证身体充足的水分，错误；C、如每天吃药补充人体所需化学物质，若摄入过量也可能危害人体健康，错误；D、外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，正确。故选：ABC；（3）在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；故填：过滤；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附有害气体；故填：吸附；（5）聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；故填：合成材料。
20．（热点信息题）（5分）溴原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：

（1）图中x的值为_________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D属于____种元素。

（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有________个电子，原子中有________个质子。

（4）依据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl2=2KCl+I2反应中，Cl2的“非金属活动性”比I2的_____（填“强”或“弱”）。
【答案】（1）7；（2）B；3；（3）7；117；（4）强
【解析】 (1)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则35=2+8+18+x，x=7；(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，B符合要求；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AC的质子数相同，属于同种元素，图中共表示3种元素；(3)同族元素原子的最外层电子数相同，117号元素与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有7个电子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为117，表示原子序数为117；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为117；(4)由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属也有类似规律，在2KI+Cl2=2KC+I2反应中，Cl2能置换出I2，则Cl2的“非金属活动性”比I2的强。
21．（5分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是 。
（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。
（5）下列有关说法不正确的是_____。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾；28.6%；（4）降低温度；（5）C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。故填：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。故填：小于t1℃；（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：。故填：氯化钾；28.6%；（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度；（5）A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，说法正确；故不符合题意；B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，说法正确；故不符合题意；C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，说法错误；故符合题意；D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，说法正确。故不符合题意；故填：C。
五、实验题（本大题共3小题，共25分）
22．（6分）下图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：

（1）实验室制取O2和CO2都可选用的发生装置是__________（填字母序号），写出用此装置制取O2的化学方程式________________，如用C装置收集O2，验满方法是_______。
（2）某兴趣小组的同学将所选发生装置与E、F装置连接进行实验，若实验时F装置中澄清石灰水变浑浊，写出F装置中反应的化学方程式______________，此实验能否说明发生装置中产生的是二氧化碳气体，原因是______________。
（3）连接D、G装置可用来收集一定体积的CO2并测量生成的CO2体积，导管口_______（填“e”或“f”）应与“J ”相连接，图中植物油的作用是__________。
【答案】（1）A；；将带火星的木条放在d导管口，如复燃，则集满；
（2）；不能，因为蜡烛燃烧产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊
（3）f ；防止二氧化碳溶于水
【解析】（1）实验室制取O2和CO2都可选用的固、液发生装置是A，此装置用过氧化氢与二氧化锰混产生水和氧气，反应的化学方程式，氧气的密度大于空气，如用万能瓶C装置收集O2，氧气应从c端通入，若d端处有氧气，则说明氧气已集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。验满方法是：将带火星的木条放在d导管口，如复燃，则集满；（2）某兴趣小组的同学将所选发生装置与E、F装置连接进行实验，若实验时F装置中澄清石灰水变浑浊，F装置中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式，此实验不能说明发生装置中产生的是二氧化碳气体，原因是：蜡烛燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊；（3）连接D、G装置可用来收集一定体积的CO2并测量生成的CO2体积，二氧化碳应该“短管进”装置装置内压强变大，将水从“长管”压入量筒中，导管口f应与“J ”相连接，图中植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，或与二氧化碳反应；
23．（10分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭CO2COFe
请写出步骤 2 反应的化学方程式： 。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及 共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。
（4）工业上用铝土矿（含有 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

①通过该流程可得出 SiO2 的性质有_____（填序号）。
A 难溶于水 B 不能与稀硫酸反应 C 能与氢氧化钠溶液反应
二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。
（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特 性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。
【答案】（1）C+CO22CO；（2）氧气；（3）隔绝氧气和水；（4）①AB；原子；氧化物；②Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（5）硬度大；铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜
【解析】（1）步骤 2 中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：
。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及氧气共同作用的结果。（3）这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。（4）①通过该流程可得出 SiO2 的性质有难溶于水，不能与稀硫酸反应，故选AB，二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物。②氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为： （5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有硬度大、质量轻、耐腐蚀等特性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
24．（9分）已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
（5）最后的固体单质是_____（填名称）
（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。
【答案】（1）漏斗；（2）；（3）；（4）Na+、Fe2+；（5）铜；（6）3n
【解析】（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）步骤2中加入过量的铁主要是把废水中的硫酸铜反应完，也就是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式是；（3）步骤3中加入稀硫酸是与步骤2中过量的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是；（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸钠的混合物，溶液中的金属阳离子是Na+、Fe2+；（5）步骤2中得到的固体是铜、铁，步骤3中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，铜不会与稀硫酸反应，最后的固体单质是铜；（6）1个钠离子带1个单位的正电荷、1个镁离子带2个单位的正电荷、1个硫酸根离子带2个单位的负电荷、1个氯离子带1个单位的负电荷，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，钠离子为4n个，则镁离子为5n个、氯离子为8n个；设硫酸根离子的个数为x，根据溶液中电荷守恒（即正电荷总数=负电荷总数）得：4n× （+1）+5n×（+2）= 8n×1+2x，x=3n
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（4分）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是____________；
（2）C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是___________；
（3）C7H5O2Na中有________个原子，各原子的个数比是_______________；
（4）14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量（写出计算过程）_____________。
【答案】（1）144 （2）5:32 （3）15 7:5:2:1（按碳、氢、氧、钠的顺序） （4）2.3g
【解析】（1）C7H5O2Na的相对分子质量=（12×7）+（1×5）+（16×2）+23=144；（2）C7H5O2Na中氢氧两种元素的质量比是（1×5）:（16×2）=5:32；（3）C7H5O2Na中有7+5+2+1=15个原子，碳、氢、氧、钠原子的个数比是7:5:2:1；（4）14.4克苯甲酸钠中含有钠元素的质量为：。
26．（6分）实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数先称取该混合物样品20克，完全溶于127.8g水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100克平均分五次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请分析并进行有关计算：
次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液的质量/克
20
20
20
20
20
生成沉淀的质量/克
1.45
x
4.35
5.8
5.8
（1）上表中x的数值为_______克。
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少_______？
（3）计算第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数_______？
【答案】（1）2.9；（2）47.5%；（3）10%
【解析】（1）由表格数据可知，每加入20g氢氧化钠，产生沉淀1.45g，第2次累计加入40g氢氧化钠，产生沉淀质量=1.45g+1.45g=2.9g；
（2）累计产生氢氧化镁质量为5.8g
设：氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

，x=9.5g，，y=11.7g，原固体混合物样品中氧化镁的质量分数=×100%=47.5%（3）第四次加入氢氧化钠溶液，充分反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%，充分反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数10%。