中考化学冲刺模拟试卷14（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷14（含解析），共17页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，物质的性质决定其用途等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化学
说明：
1．全卷共10页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座
位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答
的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Ag-108 Cl-35.5 N-14 Na 23 K 39
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．石蜡熔化
C．海水晒盐 D．铁矿石炼铁
【答案】D
【解析】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化,故错误；B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，故正确。故选D。
2．（热点信息题）2020年6月5日是世界环境日，主题具体为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。下列做法符合该主题的是（ ）
A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料
C．任意排放污水 D．随意丢弃电池
【答案】B
【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．四个氢原子：H4 B．二氧化碳中碳元素的化合价：
C．硫酸根离子：SO4-2 D．氯原子的结构示意图：
【答案】B
【解析】A、四个氢原子表示为4H，错误；B、二氧化碳中碳元素的化合价是+4，，正确
C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；D、此图是氯离子结构示意图，错误。故选B。
4．（热点信息题）世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度升高约1．1°C。若任由温室气体继续排放，将会带来更严峻的威胁。作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式。下列有关做法中不合理的是（ ）
A．多喝碳酸饮料替代饮水 B．坚持将垃圾分类投放
C．均衡饮食，加强锻炼 D．尽量选择步行和骑自行车出行
【答案】A
【解析】A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误；B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确；C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确；D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确。故选A。
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。故选A。
6．（热点信息题）据2020年全国能源工作会议数据，国内石油和天然气新增探明储量分别812亿吨、1．4万亿立方米，同比增长25%和68%。下列关于能源的说法不正确的是（ ）
A．氢气是21世纪的理想能源
B．科技发展可促进能源的开发利用
C．煤、石油和天然气都属于可再生能源
D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
【答案】C
【解析】A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。故选C。
7．（热点信息题）2019年12月17日我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军。下列有关叙述错误的是（　　）

A．制造航母需要大量的合金，合金属于金属材料
B．航母用的钢材应具有更高的强度和更强的耐腐蚀性等重要性能
C．填充了稀有气体的航标灯可以为航母上的军用机进行指引
D．在金属表面喷漆可以起到美观、防锈、耐磨的目的
【答案】D
【解析】A、合金属于金属材料，正确；B、航母用的钢材应具有更高的强度和更强的耐腐蚀性等重要性能，正确；C、填充了稀有气体的航标灯可以为航母上的军用机进行指引，正确；D、在金属表面喷漆可以起到美观、防锈的目的，不是耐磨，错误。故选D。
8．（热点信息题）2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺
贝尔化学奖授予美国John B Goodenough教授、M．stanley Whittlingham教授和日本化学家Akira Yoshino，
以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．已知
LiMnO2中锂元素化合价为+1．下列说法中正确的是（ ）
A．锂电池使用时，释放能量
B．MnO2是反应的催化剂
C．LiMnO2为新型的氧化物
D．反应后锰元素的化合价升高了
【答案】A
【解析】A、锂电池使用时，释放能量，化学能转化为电能，故选项说法正确；B、由反应的原理：Li+MnO2＝LiMnO2可知，二氧化锰是反应物，故选项说法错误；C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，LiMnO2中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；D、LiMnO2中锂元素化合价为+1，二氧化锰和LiMnO2中锰元素的化合价分别是+4价、+3价，反应后锰元素的化合价降低了，故选项说法错误。故选A。
9．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ）
选项
物质
用途
性质
A
干冰
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
治疗胃酸过多
小苏打能与盐酸发生反应
D
稀有气体
制造多种用途的电光源
通电时可以发出不同颜色的光
【答案】A
【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误；B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确；D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。故选A。
10．（热点信息题）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
【答案】D
【解析】A、选项中甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；B、 选项中氧元素的化合价为0价；C、选项中反应前后原子的种类和数目均未发生改变；D选项正确。故选D。
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
【答案】D
【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；C、检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D、证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选D。
12．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
盐酸
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
【答案】D
【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。
13．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）

A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。故选C。
14．下列图像能正确反映实验操作的是（ ）

A．电解水

B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液

C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉

D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【答案】B
【解析】A、电解水实验中得到氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故选项不正确；B、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量不断减小，当硫酸完全反应后，溶质质量为零，继续加氢氧化钡溶质质量又从零不断增加，故选项正确；C、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量镁、锌反应，酸相等生成氢气质量应相等，故选项不正确；D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰作催化剂，反应前后的质量始终不变，故选项不正确。故选B。
15．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5．6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )
A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7．6g D．滤出的固体中含有铜6．4g
【答案】A
【解析】向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有铁，假设5．6g铁粉只与硝酸银反应，则设增加固体的质量为x
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固体增加量
56 216 160
5．6g x
=解得x=16g，而最终得到的固体只有14g，故铁与硝酸铜也发生了反应，故硝酸银反应完了，故滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；经分析滤液中可能含有硝酸铜，故B错误；若固体中含有银7．6g，则含有铜的质量为6．4g，生成6．4g的铜需要5．6g的铁，而总参加反应的铁的质量为5．6g，故C错误；经上分析滤出的固体中不可能含有6．4g的铜，故D错误。故选A。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上）
16．（10分）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。
a．工业废水需经处理达标后才可排放
b．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c．天然水只要通过处理后变清即可饮用
d．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。
a．一氧化碳 b．二氧化氮
c．可吸入颗粒物 d．稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。
（4）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸的主要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B。请回答：

①写出下列物质化学式：A__________ B__________
②E→C反应的化学方程式为：_________________
③D与C反应的化学方程式为： ______________
【答案】(1)①CO2(二氧化碳)；②SO2(二氧化硫)
(2) ①a；①N(氮)或P(磷)
（3）①d；②NaNO2
（4）①HCl； NaOH ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】(1)“山更绿”离不开绿色植物。①植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳)，可有效减缓温室效应，水和CO2 是植物光合作用的原料，二氧化碳是产生温室效应的主要气体。②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的SO2(二氧化硫) 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性。(2)“水更清”就得保护好水资源。①a、工业废水需经处理达标后才可排放，以免污染环境，故a正确；b、为保护好水资源，合理使用化肥和农药，不是禁止使用化肥和农药，故b错误；c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用，可能溶有有些杂质或细菌，故c错误；d、为了改善水质，可向其中加入适量的净水剂和消毒剂，不可过量，故d错误。②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷)，N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体，一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均属于空气污染指数监测项目。②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。根据质量守恒定律知，X的化学式为NaNO2。（6）（1）A的化学式为HCl；B的化学式为NaOH。（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
17．（5分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解
度/g
Li2SO4
36．1
35．4
34．8
34．3
33．9
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
请回答下列问题：

（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。
①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体
A②④ B①③⑤ C③④ D①②⑤
【答案】（1）乙
（2）20℃～30℃
（3）降温结晶
（4）＞
（5）B
【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。(1)依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；(2)通过分析溶解度表中的数据可知，Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是：20℃～30℃；(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶；(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；(5)硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出，则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是_____（填字母编号）。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰___（填“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是___（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。

①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B
（3）2H2O22H2O+O2↑；能
（4）E；a
（5）①A；②温度越高，分子运动越快；③21%
【解析】（1）装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗；（2）实验室制取CO2，选择的实验药品是大理石或石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取二氧化碳反应物是固体和液体，且该反应不需要加热，应该选择固液常温型的发生装置，即B；（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂是一种能够改变化学反应的速率，但是本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质，所以过滤、干燥，所得到的二氧化锰仍然可以作为反应的催化剂；（4）氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进行收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应该从长导管进，短导管出；（5）氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数减少，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度升高，分子运动更加剧烈，因为空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。
19．（10分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】
猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
①猜想_____不成立
实验二
②向实验一所得的溶液中加入适量的_____
③_____
猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10．00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是 。
（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是 （用方程式表示）。
（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。
【答案】【实验探究】（1）①二 ②硝酸银溶液 ③产生白色沉淀
【拓展延伸】（1）使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）10.6
【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
=
x=1.06g
则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=10.6%
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级
氢氧化钠含量
碳酸钠含量
优等品
≥99.0%
≤0.5%
一等品
≥98.5%
≤0.8%
合格品
≥98.0%
≤1.0%
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。
a．酚酞 b．稀盐酸 c．澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。
【答案】（1）玻璃棒
（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(4)NaOH
（4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc；②一等品
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；（3）“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；（4）①碱样品中含有Na2CO3的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，可以选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选用，故选bc；
②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
365g×5% x

x=20g
氢氧化钠的质量分数为：≈98.5%
该碱样品的等级是是一等品。
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是： 。

【答案】（1）16t；
（2）
（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快。
【解析】（1）设生成的二氧化硫的质量为x
S+O2SO2
32 64
100t×8% x
解得x=16t
（2）设50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸的质量为x
CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑
120 73
50g×24% 20%x
=
x=36.5g
而恰好完全反应时剩余固体的质量为50g×（1﹣24%）=38g
剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：

（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。