中考化学冲刺模拟试卷18（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷18（含解析），共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，考生务必保持答题卡的整洁，下列符号中，表示2个氢分子的是，下列说法正确的是，氨气等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I- 127
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．生活中的现象属于物理变化的是（　　）
A．大米酿酒 B．糯米磨粉 C．蔬菜腐烂 D．菜刀生锈
【答案】B
【解析】A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
2．国家主席习近平在巴黎气候变化大会开幕式上发表了题为《携手构建合作共赢、公平合理的气候变化治理机制》的重要讲话，全面阐释了中国对全球气候治理的看法和主张。以下有利于全球气候改善及环境改善的措施是（　　）
A．就地焚烧农作物秸秆，补充肥料
B．鼓励推行“美团外卖”，使用一次性筷子和塑料饭盒
C．加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
D．生活污水就近排入池塘
【答案】C
【解析】A、就地焚烧农作物秸秆，会污染空气，不利于全球气候改善及环境改善，故说法错误；
B、使用一次性筷子和塑料饭盒，会浪费资源，造成严重的白色污染，不利于保护和改善自然环境的作用，故说法错误；
C、加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放对保护环境有着极其重要作用，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
D、生活污水就近排入池塘，会污染水，不利于保护和改善自然环境的作用，故说法错误；
3．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志。
A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
4．掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（　　）
A．氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质
B．高锰酸钾、双氧水的组成中都含有氧元素，属于氧化物
C．氯酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物
D．空气、河水都是由不同种物质组成的，属于混合物
【答案】B
【解析】A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法正确；
B、高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，该选项说法不正确；
C、氯酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确；
D、空气、河水都是由不同种物质组成的，属于混合物，该选项说法正确。
5．下列实验操作不正确的是（　　）
A．检查气密性 B．吸取液体
C．取用粉末状固体 D．仪器连接
【答案】B
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。
C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
6．下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O
【答案】C
【解析】A、H2可表示1个氢分子，故选项错误。
B、2H可表示2个氢原子，故选项错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2可表示2个氢分子，故选项正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2O可表示2个水分子，故选项错误。
7．下列说法正确的是（　　）
A．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
B．用水灭火，目的是为了降低可燃物的着火点
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸
【答案】A
【解析】A、将煤块粉碎，能增大煤与氧气的接触面积，能使其燃烧更充分，故选项说法正确。
B、用水灭火，利用的是使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
C、煤、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
D、剧烈的燃烧不一定会发生爆炸，发生在有限的空间内才能发生爆炸，故选项说法错误。
8．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2X，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．N2 D．NO2
【答案】C
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O26H2O+2X，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．反应前丙的质量分数为5%
B．甲一定是化合物
C．丁一定是催化剂
D．该反应为分解反应
【答案】C
【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣10%g＝60%，故甲是反应物；同理可以确定乙是生成物，乙的质量分数增加了65%﹣15%g＝50%；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，反应后丙的质量应为1﹣10%﹣10%﹣65%＝15%，质量分数增加，应为生成物。
A、反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣15%﹣10%＝5%，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲一定是化合物，故选项说法正确。
C、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
10．鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（　　）
选项
被鉴别的物质
鉴别方法
A
冰和干冰
室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留
B
纯水和食盐水
加热蒸发，看是否有残留物
C
木炭和四氧化三铁
在空气中加热，看质量是否减少
D
一氧化碳和二氧化碳
把一只小白鼠放入其中，看能否存活
【答案】D
【解析】A、室温（20℃），放置一段时间观察是否有液体残留，冰熔化有液体产生，干冰没有，故A正确；
B、加热蒸发，有残留物的原溶液是食盐水，无残留物的是纯水，故B正确；
C、在空气中加热，质量减少的是木炭，未减少的是四氧化三铁，故C正确；
D、小白鼠放入其中，均不能存活，无法鉴别一氧化碳和二氧化碳，故D错误。
11．有关尿素[CO（NH2）2]的说法正确的是（　　）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2＝46
B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l00%
【答案】B
【解析】A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2＝60，故选项说法错误。
B、一个尿素分子是由一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子、四个氢原子构成的，则尿素中碳原子、氢原子、氧原子、氮原子的个数比为1：1：2：4，故选项说法正确。
C、尿素中碳、氧、氮、氢四元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）＝3：4：7：1，故选项说法错误。
D、尿素中氮元素质量分数的计算式为×100%，故选项说法错误。
12．在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质之间的质量比为（　　）
A．1：1 B．3：1：2：3 C．3：80：56：27 D．1：80：28：9
【答案】C
【解析】根据化学反应方程式3H2+Fe2O32Fe+3H2O可知，反应物中各物质之间的质量比为
（3×2）：（56×2+16×3）：（2×56）：（3×18）＝6：160：112：54＝3：80：56：27。
13．三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（　　）
A．制取C2O3气体时可用排水法收集
B．常温下三氧化二碳可长时间保存
C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳
D．能使澄清的石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】A．三氧化二碳能与水反应生成草酸，故不能用排水法收集，A错误；
B．三氧化二碳常温下不稳定，故B错误；
C．一氧化碳能和氧气反应生成二氧化碳，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，故C正确；
D．由于CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故D不正确。
14．下列说法成做法正确的是（　　）
A．利用肥皂水可以将硬水软化
B．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
C．冬天取暖时，煤炉上放一盆水，可以防止煤气中毒
D．厨房天然气泄露，可打开脱排油烟机排气
【答案】B
【解析】A．加入肥皂水可以检验某水样是否是硬水，不能减少水中钙、镁离子化合物的量，不可以将硬水软化，故错误；
B．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，故正确；
C．煤气中毒是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一盆水不可以防止煤气中毒，故错误；
D．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，天然气具有可燃性，打开油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故错误。
15．下列曲线图能正确反映对应变化关系的是（　　）




A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．将一定量的水通电电解一段时间
【答案】C
【解析】A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，故A不正确；
B、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解放出了氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，固体中锰元素的质量分数要增大，故B错误；
C、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解放出了氧气，当反应完毕时不再放出氧气，故C正确；
D、电解水生成的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故D错误。
二、填空题（共2小题，共15分）
16．（7分）建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是　 　。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第　 　周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是　 　。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为　 　，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质　 　。
【答案】（1）非金属（1分）；78.96（1分）
（2）三（1分）、Na＞Mg＞Al（1分）
（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O（2分），分子分成原子，原子重新组合成新的分子（1分）
【解析】（1）硒元素名称中带有“石”字旁，属于非金属元素，相对原子质量是78.96。
（2）Na、Mg、Al三种原子的核外都有三个电子层，三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，所以Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是：Na＞Mg＞Al。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H4+4H2O，由微粒的变化可知，化学变化的实质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
17．（8分）水在化学实验中的作用不可忽视。如图五个实验分别用到水：

（1）实验A中：水作　 （填“溶剂”或“溶质”）；
（2）实验B中：水的作用是　 　；
（3）实验C中：往软塑料瓶中倒入水后盖上瓶塞振荡，该实验能证明二氧化碳具有的物理性质是　 　；
（4）实验D中水的作用是提供热量和　 　；
（5）a、b、c三处物质中能够燃烧的是　 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　
【答案】（1）溶剂（1分）；
（2）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底（1分）；
（3）能溶于水（1分）；
（4）隔绝氧气（1分）；
（5）a（1分）、产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量（1分）、4P+5O22P2O5（2分）；
【解析】（1）实验A中水作溶剂，故填：溶剂；
（2）实验B中水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；
（3）实验C中：往软塑料瓶中倒入水后盖上瓶塞振荡，该实验能证明二氧化碳能溶于水；故填：能溶于水；
（4）实验D中水的作用除了提供热量，还能起到隔绝氧气的作用；故填：隔绝氧气；
（5）【实验1】只有a处的白磷同时具备了燃烧的三个条件，所以a处白磷燃烧，同时观察到现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，化学方程式为4P+5O22P2O5；
三、实验探究题（共2小题，满分20分）
18．（10分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。

（1）图中仪器的名称：①　 　②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为（填装置序号）　 　，（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是　 　（填名称），某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是　 　，小注射器的作用相当于实验室中的　 　（填仪器名称）。
（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，
则B装置　 　（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）；
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用　 　，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从　 　（a或b）通入。
（6）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是　 　（填字母代号）。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中
A．④③①②③B．③④②①③C．④②③①③

【答案】（1）长颈漏斗（1分）；水槽（1分）。
（2）AF（1分）
（3）石灰石（或大理石）和稀盐酸（1分）；能够控制反应速率（1分）；分液漏斗（1分）。
（4）不漏气（1分）
（5）A（1分）；b（1分）
（6）A（1分）
【解析】（1）①是长颈漏斗，②是水槽。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为AF，
（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸；
某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是通过注射器能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；
小注射器的作用相当于实验室中的分液漏斗。
（4）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷（CH4）气体，发生装置应选用A，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从b通入。
（6）应该采取的实验操作顺序是A。
19．（10分）学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2 （OH） 2CO3]的性质进行探究，并进行相关实验。
①分析组成
碱式碳酸铜中化合价为﹣1价的原子团是　 　。

②探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：
实验步骤
现象
分析和结论
I．组装装置，连接导管a、b，微热试管。
烧杯中的导管口　 　。
说明整套装置不漏气。
Ⅱ．加入药品和试剂，点燃酒精灯。
A中固体出现黑色，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊。
C中反应的化学方程式为　 。
碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、CO2、　 　。
③用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。

I．D中观察到固体变红。
Ⅱ．实验开始时，若先点燃酒精灯后通氢气，可能导致的后果是　 　。
Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，发生反应的化学方程式为　 　，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水，理由是　 　。
④学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：g）。

反应前质量
反应后质量
装置D
a
b
装置E
c
d
利用表格中数据，列式表示水中氢、氧原子的物质的量之比　 　（不要求化简）。
【答案】①OH（1分）
②有气泡冒出（1分）；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；H2O（2分）
③氢气遇到热的空气会发生爆炸（1分）；CuO+H2Cu+H2O（2分）；能。因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色（1分）
④：（2分）
【解析】①Cu2（OH）2CO3中铜元素是+2价，碳酸根是﹣2价。氢氧根是﹣1价，故填：OH
②微热试管，试管内的气体受热膨胀，是的整个装置内的气体体积增大，若装置气密性良好，则在烧杯中的导管口会看到气泡冒出，故填：有气泡冒出
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；根据无水硫酸铜吸水后会变为蓝色，可以证明碱式碳酸铜分解有水生成
故填：有气泡冒出；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；H2O
③氢气属于可燃性气体，先加热，会使A中的空气受热，氢气遇到热的空气会发生爆炸；
装置A中剩余为氧化铜，氧化铜和氢气在高温下生成铜和水，方程式为：CuO+H2Cu+H2O
F装置吸收了空气中进入的水分，E装置可以检验反应是否有水生成，因为无水硫酸铜吸水会变为蓝色
④根据反应中D装置中质量减少的部分就是氧元素的质量：a﹣b，装置E中质量增加的部分为水的质量：d﹣c，则氢元素的质：（d﹣c）﹣（a﹣b），氢原子和氧原子的个数比为：：
四、综合能力题（共1小题，共10分）
20．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的 SO2 收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如图所示：（碘的相对原子质量是 127）
（1）写出反应器中发生化学反应方程式 　，某含硫 5%的矿物燃料 1000kg 完全燃烧后，按上述过程进行废气处理，最终可获得硫酸　 　kg（保留一位小数）；x 为单质，则同时可以制备氢气　 　kg（保留一位小数）；
（2）膜反应器中发生的化学反应属于　 　反应（填写化学反应类型名称）；
（3）此制备过程中可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。
（4）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有　 　。
②实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要98%浓硫酸的体积
为　 　mL（计算结果保留至0.1）。

【答案】（1）SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI（2分），153.1（2分），3.1（2分）；
（2）分解（1分）；
（3）碘（1分）。
（4）①玻璃棒（1分）。
②163.0（1分）。
【解析】（1）二氧化硫、水和碘在20℃﹣﹣﹣﹣100℃时，反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI，
依据硫元素守恒可知，
设最终可获得硫酸为x
S﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4，
32 98
1000kg×5% x
＝
x＝153.1kg
S﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣H2，
32 2
1000kg×5% y
＝
y＝3.1g
（2）膜反应器中发生的化学反应是碘化氢分解生成氢气和碘，属于分解反应；
（3）根据既是反应物也是生成物的物质可以循环，所以此制备过程中可循环利用的物质是碘。
（4）①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，由于配制溶液需要搅拌，所以还需要用到的仪器有 玻璃棒。
②实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要98%浓硫酸的体积为 24.5%×1200g÷98%÷1.84g/mL≈163.0mL。
五、计算题（共1小题，满分10分）
21．（10分）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入2g二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下：
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
（1）反应到　 　 min时，氯酸钾就完全分解。
（2）反应完全时生成氧气的质量为 　。
（3）计算剩余固体中中氯化钾的质量是多少？
【答案】（1）3（1分）
（2）4.8 g（3分）
（3）7.45 g（6分）
【解析】（1）根据表格中的信息可知，到3min时，试管中的固体不再变化，所以反应到3min时，氯酸钾完全分解；（1分）
（2）反应完全时生成氧气的质量为：
14.25g﹣9.45g＝4.8g（3分）
（3）设生成4.8g氧气，同时生成氯化钾的质量为x。（1分）
2KClO32KCl+3O2↑（2分）
149 96 （1分）
x 4.8g
（1分）
x＝7.45g （1分）
答：剩余固体中中氯化钾的质量是7.45g （1分）