中考化学冲刺模拟试卷24（含解析）

这是一份中考化学冲刺模拟试卷24（含解析），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，考生务必保持答题卡的整洁，下表中知识的归纳正确的是，区别下列物质的方法错误的是，下列叙述错误的是等内容，欢迎下载使用。
中考化学冲刺模拟试卷
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 I- 127
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3．三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（　　）
A．纯碱、Mg、SO3 B．黄铁矿、Mg、Al2O3
C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO3
【答案】A
【解析】在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在②N2、P、Mg、O3中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3中，三氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物。
2．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【答案】D
【解析】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
3． “中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是（　　）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．夜来风雨声，花落知多少
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
【答案】B
【解析】A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；
B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有生成新物质，属于化学变化；
D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化。
4．近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（　　）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
【答案】B
【解析】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。
5．规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（　　）
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．读取液体体积 D．移走蒸发皿
【答案】A
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
6．下表中知识的归纳正确的是（　　）
A
用语
2O表示两个氧元素
2O2表示两个氧分子
B
安全
有机物都易燃，都要远离火源
封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒
C
环保
生活垃圾集中焚烧用于发电
新制木家具通风放置让甲醛挥发
D
生活
儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙
糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素
【答案】C
【解析】A、元素不讲个数；错误；
B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的，错误；
C、生活垃圾集中焚烧用于发电，可以实现能源的综合利用，新制木家具内含有甲醛，通风放置让甲醛挥发；正确；
D、钙元素属于常量元素，错误。
7．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）

物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤
【答案】B
【解析】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
8．区别下列物质的方法错误的是（　　）
A．羊绒与棉花（灼烧）
B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）
C．硬水与软水（加入肥皂水）
D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）
【答案】B
【解析】A．羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故正确；
B．醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故错误；
C．在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
D．加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故正确。
9．地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。如图是硅元素在元素周期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。下列说法中正确的是（　　）

A．硅原子的相对原子质量为28.09 g
B．硅元素位于元素周期表的第二周期
C．铝原子易失去最外层的3个电子，形成Al3+
D．由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的物质是SiO2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子；周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法错误。
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Al3+，故选项说法正确。
D、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项说法错误。
10．下列叙述错误的是（　　）
A．2H2表示两个氢分子
B．实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
C．除去CO中少量的水蒸气和CO2，将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D．氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂
【答案】C
【解析】A、2H2表示两个氢分子，故正确；
B、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸除去水，故错误；
D、氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂，故正确；
11．如图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是（　　）

A．反应物是两种单质 B．反应物有剩余
C．该反应为化合反应 D．该反应生成了多种产物
【答案】D
【解析】由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应过程可表示为：
。
A．反应物中的两种分子均是由同种原子构成的，均属于单质，故正确；
B．由微观反应示意图可知，反应后两种反应物均有剩余，故正确；
C．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
D．由微观反应示意图可知，该反应的反应物有两种，生成物只有一种，故错误。
12．煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（　　）
A．SO2、NO2 B．CO、CO2
C．烟尘 D．未充分燃烧的汽油
【答案】A
【解析】A、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，故选项正确。
B、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是一氧化碳、二氧化碳，故选项错误。
C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是烟尘，故选项错误。
D、形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，不是未充分燃烧的汽油，故选项错误。
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　）
A．N2气体（O2）﹣﹣通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤
【答案】B
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
14．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为H2O2
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后氧元素化合价发生变化
D．反应前后物质状态发生变化
【答案】B
【解析】A、由2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑可知，反应前后钾原子都是2个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O2，该选项说法正确；
B、反应前后元素种类不发生变化，该选项说法不正确；
C、反应前后氧元素化合价发生变化，例如氧元素化合价发生了变化，该选项说法正确；
D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。
15．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（　　）

A．反应速率：Mg＞Fe＞Zn
B．消耗的金属质量：Mg＜Zn＜Fe
C．反应生成氢气质量：Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
【答案】D
【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；
B、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；
C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故错误；
D、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶液的质量为Mg＜Fe＜Zn，故正确。
二、填空题（共2小题，满分15分）
16．（8分）柑橘是一类美味的水果。

（1）请回答：
①图1为某种柑橘的部分营养成分，图中的钙、钾、磷是指　 　 （填字母）。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过　 　向人体提供能量；蛋白质在人体内逐步分解，生成可被小肠吸收的小分子化合物　 　。
③糖类、蛋白质、脂肪都属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
④柑橘类水果富含维生素　 （填字母A或 B或C）。
（2）图2是柑橘汁的三种包装，其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是　 　，属于金属材料的是　 。
（3）柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中．若某土壤的pH为3，要经改良后方可种植柑橘．下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是　 　。
A．生石灰 B．熟石灰 C．过磷酸钙 D．草木灰（主要成分碳酸钾）
【答案】（1）①C（1分） ②缓慢氧化（1分），氨基酸（1分） ③有机物（1分） ④C（1分）
（2）B（1分） A（1分）
（3）D（1分）
【解析】（1）①“钙、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C；
②糖类在人体内转化为葡萄糖后，再经过缓慢氧化向人体提供能量；在胃肠蛋白酶的作用下，蛋白质被分解成小分子的氨基酸，进入血液被吸收．
③食物中含有的营养物质对人体的作用是不同的：其中糖类、脂肪和蛋白质蛋白质属于三种供能的有机物．④许多新鲜水果和蔬菜都富含维生素C；
（2）塑料属于有机合成材料；铝属于金属材料；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，是钾肥，所以既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥；
17．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是　 　。
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数　 　（填写“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是　 （填物质序号）。
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为　 　。
（6）“P”点的意义为 。

【答案】（1）饱和（1分）；
（2）增加溶剂或恒温减质（1分）；
（3）变小（1分）；
（4）c（1分）；
（5）c＞b＞a（2分）；
（6）在t1℃时，ac两种物质的溶解度为20g（1分）
【解析】（1）t1℃时，把80g物质a加入到20g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，因为该温度下，a的溶解度是20g；故答案为：饱和；
（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是：增加溶剂或恒温减质；故答案为：增加溶剂或恒温减质；
（3）将P点对应的c物质的溶液升温到t 3℃，其溶质质量分数变小，因为c的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：变小；
（4）将t3℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是c，因为该温度下，c的溶解度最小；故答案为：c；
（5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为：c＞b＞a，因为在该温度下它们的溶解度的大小是a＞b＞c，因此溶解同样质量的溶质需要水的质量的大小是c＞b＞a；故答案为：c＞b＞a；
（6）在t1℃时，ac两种物质的溶解度为20g
三、实验探究题（共2小题，满分20分，每小题10分）
18．（10分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设 2： 。
【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。
A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是 。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。
①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ；
D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。
②BC 段发生的化学方程式主要有 。
【答案】（1）CaCO3（1分）
（2）【提出假设】生成的 CO2 使混浊变澄清（1分）
【设计实验】 b （1分）， a （1分）； D（1分）
【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀）（1分）
（3）①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2（1分）； HCl（1分）
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O（2分）
【解析】：（1）二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。
【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清。
（3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变。
D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。
②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
19．（10分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为　 　。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是　 　。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的　 　（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH　 　（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是　 　。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度/（g/L）
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是　 　 （填实验编号）。
【答案】（1）+3（1分）；
（2）Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O（3分）；
（3）FeCl3、CuCl2（1分）；
（4）增大（1分）；
（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑（3分）；
（6）④（1分）。
【解析】（1）化合价代数和为零，在氧化钇中，氧元素显示﹣2价，所以Y元素的化合价为+3；
（2）氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水，化学方程式为：Y2O3+6HCl＝2YCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和水反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2；
（4）“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应，所以使溶液的pH增大；
（5）碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为：Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；
（6）通过表中的数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④。
四、综合能力题（共1小题，满分10分，每小题10分）
20．（10分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】I．石灰水已完全变质Ⅱ．　 　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　 　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　 　溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　 　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　 　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　 　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　 　（写一点）。
【答案】【提出猜想】二氧化碳过量（1分）；
【实验方案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
碳酸钠（1分）


（2）

溶液不变浑浊（1分）

（3）
硝酸银（1分）
产生白色沉淀（1分）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．（2分）
【拓展思考】排水法收集中已经将氯化氢气体除去。（1分）
【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量；
【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠会产生白色沉淀，
猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；
猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
溶液不变浑浊
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
五、计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）
21．（10分）氢氧化镁[Mg（OH）2]是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。
（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。
（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。
【解析】（1）设生成氧化镁的质量为x（1分）
Mg（OH）2MgO+H2O。（2分）
58 40（1分）
5.8g x
（1分）
x＝4g（1分）
（2）原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%＝3.2g（1分）
生成水中氧元素的质量为3.2g﹣2.4g＝0.8g（1分）
已反应的氢氧化镁质量为＝2.9g（1分）
答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。（1分）