四川省巴中市2020年中考化学试题（含解析）

这是一份四川省巴中市2020年中考化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了硒元素有防癌作用，96，下列说法正确的是， 2Al3+ 等内容，欢迎下载使用。

巴中市2020年高中阶段教育学校招生统一考试
理科综合试卷
（全卷满分150分，120分钟完卷）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在试卷和答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必須使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑；答非逸择题时，必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚
3.必须在題目所指示的答题卡的答题区域内作答，越出答题区域内的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题（本大题共30个小题，每小题2分，共60分）
1.下列描述都属于化学变化的是
A. 水的蒸发 水的凝固
B. 海水制碱 海水晒盐
C. 葡萄酿酒 葡萄腐烂
D. 火药爆炸 车胎爆炸
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、水的蒸发和水的凝固是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、海水制碱生成新物质，属于化学变化，海水晒盐没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、葡萄酿酒生成新物质乙醇，属于化学变化，葡萄腐烂生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、火药爆炸生成新物质，属于化学变化，车胎爆炸是体积膨胀所致，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.下列实验操作，正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 读取液体体积
C. CO2的验满 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易潮解，且腐蚀性太强，称量NaOH固体应放在玻璃器皿（如烧杯）中，选项错误；
B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；选项错误；
C、CO2的验满，应将燃着的木条平放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确。
故选D。
3.下列物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的一组是
选项
名称
俗名
化学式
类别
A
碳酸钠
小苏打
Na2 CO3
盐
B
汞
水银
Ag
单质
C
固态二氧化碳
干冰
CO2
氧化物
D
氢氧化钙
生石灰
Ca（OH）2
碱


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、汞俗称是水银，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、固态二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO2，是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意。故选C。
4.化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组是
A化学与能源
①燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
②太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩
B化学与健康
①多食用含维生素C的食物可以治贫血病②霉变不严重的花生米煮熟后也不能继续食用
C化学与材料
①玻璃钢一种复合材料②合金、塑料、合成纤维都属于合成材料
D化学与生活
①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可以减轻痒痛②打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①燃气灶火焰出现黄色，说明氧气不足，可增大灶具进风口，正确；②太阳能、核能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩，正确。符合题意。
B、①多食用含维生素C的食物可以预防坏血病，不可治贫血病，错误；②霉变的花生米含有黄曲霉素，煮熟后也不易分解，不能继续食用，错误。不符合题意。
C、①玻璃钢是一种复合材料，正确；②合金是金属材料，塑料、合成纤维属于合成材料，错误。不符合题意。
D、①蚊虫能分泌蚁酸，蚁酸不能与白醋反应，人被蚊虫叮咬后涂白醋不可以减轻痒痛，错误；②打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶，已经变质，不能饮用，错误。不符合题意。
故选：A。
5.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯（CH2COOC2H5）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是
A. 乙酸乙酯是一种有机物
B. 乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6:1
C. 乙酸乙酯的相对分子质量为88
D. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸乙酯是含碳化合物，是有机物，选项正确；
B、该物质中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）=6:1，选项正确；
C、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，选项正确；
D、乙酸乙酯是由分子构成的，而一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，选项错误。
故选D
6.硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A. 硒元素是非金属元素
B. 图中n的值为4
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。
B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2+8+18+n=34，故n=6，故B错。
C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故质子数等于34，C正确。
D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，D正确。
故选：B。
7.下列说法正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B. 很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D. 稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
【答案】D
【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选：D。
8.下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A. K2CO3 NaCl BaCl2
B. HCl CaCl2 Na2CO3
C. NaOH KNO3 CuSO4
D. NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
在鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】A、组内溶液两两混合，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钠和其他两种物质不能反应，能鉴别出氯化钠，但是不能鉴别碳酸钾和氯化钡，必须另加试剂才能鉴别出来，符合题意；
B、组内溶液两两混合，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次气体，则该溶液是碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是盐酸，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
C、显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜与硝酸钾不能发生化学反应，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，不明显变化的是硝酸钾，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意；
D、组内溶液两两混合，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若其中一种溶液，与其他溶液混合时，产生一次沉淀，一次刺激性气味的气体，则该溶液是氢氧化钡溶液，与氢氧化钡溶液产生沉淀的是硫酸钠，产生气体的是氯化铵，不须另加试剂就能鉴别出来，不符合题意。故选A。
9.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所选试剂和操作方法
A
CuO
Fe
加入过量的CuSO4溶液，过滤，对滤渣洗涤，常温下干燥
B
CO2
CO
将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
C
KCl
MnO2
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液，过滤


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CuO中混有少量Fe，加入过量的CuSO4溶液，铁和过量的硫酸铜溶液反应生成铜，铁被全部除去，过滤，得到的滤渣是未反应的氧化铜和反应生成的铜，对滤渣洗涤，常温下干燥，铜不能和氧气反应生成氧化铜，因此得到的是氧化铜和铜粉的混合物，在除去铁的同时带入新的杂质铜，选项A不正确；
B、CO2中混有少量CO，将气体通过足量的浓NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳没有反应，气体再通过浓硫酸，得到的是干燥的一氧化碳，该方法不但没有除去一氧化碳，而且还将要除杂保留的二氧化碳反应掉，选项B不正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混有少量MnO2的KCl用足量水溶解后，过滤，MnO2留在滤纸上，KCl存在于滤液中，最后蒸发结晶，得到纯净的KCl，选项C正确；
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的BaCl2溶液后，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去了硫酸，但因为BaCl2溶液过量，所以带入了新的杂质BaCl2，因此过滤后得到的滤液不是纯净的稀盐酸，选项D不正确。故选C。
【点睛】除杂过程中，要注意不能带入新的杂质，不能将要除杂保留的物质反应掉。
10.下列图示与相应的文字描述完全符合的是


A. 图A是加水稀释NaOH溶液
B. 图B是加热分解KMnO4固体
C. 图C是向饱和石灰水中加入CaO
D. 图D是向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、pH大于7的碱性溶液加水稀释不会变成pH=7的中性溶液，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，锰元素始终存在固体中，根据反应前后元素的质量不变，可知锰元素的质量不变，由于氧气逸出固体的总质量减少，锰元素的质量分数会增大，到反应结束，质量分数保持不变，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量减少，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量减小，不符合题意；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液时，KOH先和硫酸反应生成硫酸钠和水，将硫酸反应完后，KOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意。故选D。
11.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A. 锌和铜 B. 锌和镁
C. 铝和镁 D. 碳和铜
【答案】B
【解析】
【分析】
根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。
【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：




同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：
A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；
B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；
C、铝和镁混合物比同质量铁生成氢气多，选项错误；
D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B。
12.葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A. 5% B. 10% C. 25% D. 60%
【答案】B
【解析】
【详解】葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。
二、填空题（每空1分，共16分）
13.用化学用语填空。
（1）2个铝离子________
（2）人体中含量最多的金属元素_______
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
【答案】 (1). 2Al3+ (2). Ca (3).
【解析】
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铝离子表示为2Al3+。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。
14.运用相关化学知识填空。
（1）净化水的操作方法有:①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____ （选填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为______。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___ （ 选填序号）。
①分子的数目减少
②分子在不断运动
③分子之间有间隔
④分子的大小改变
【答案】 (1). 蒸馏 (2). 吸附 (3). 2:1 (4). ③
【解析】
【详解】（1）沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。
（3）分子间有间隔，10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选③。
15.图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a 【答案】 (1). t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g (2). 300 (3). 降温结晶 (4). ④
【解析】
【详解】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。
（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是降温结晶。
（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案:将稀释后的工业废液（主要成分的化学式用“X"表示）装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为____。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因: _____ （用化学方程式表示）。
【答案】 (1). H2SO4 (2). (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4


【解析】
【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,
原子种类
O
N
S
H
反应物中原子个数
6
2
0
10
已知生成物中原子个数
10
2
1
12
差值（X）
4
0
1
2
X的化学式
H2SO4

则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。

17.将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
【答案】 (1). (2). Ag、Cu、Fe (3).
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有。
三、实验探究题（每空1分，共14分）
18.根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。


①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
【答案】 (1). 闻气味 (2). ①②
【解析】
【详解】（1）厨房中白醋和料酒标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；
①碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳；
②纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳；
③白糖和醋酸不反应；
④食盐和醋酸不反应；
则这种物质可能是①②。故选①②。
19.化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开，根据下列实验装置回答问题。


（1）写出仪器a的名称: _______。
（2）实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为_______，其基本反应类型为_________反应。若要收集瓶氧气可选用的收集装置为_____（选填编号）。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、 干燥的二氧化碳气体（常混有少量水蒸气和氯化氢气体），装置连接的正确顺序是___（选填字号）
①产生气体→F→D
②产生气体→G→D
③产生气体→F→G →D
④产生气体→G→F→D
【答案】 (1). 铁架台 (2). (3). 分解 (4). C或D (5). ④
【解析】
【分析】
根据发生装置、收集装置的选择依据，净化、干燥气体的顺序进行分析作答。
【详解】（1）仪器a名称为铁架台；
（2）用B装置是固液不加热型的发生装置，则应用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为，该反应是一种反应物产生了两种生成物的反应，其基本反应类型为分解反应。由于氧气密度比空气略大，不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集氧气，则选用的收集装置为C或D；
（3）产生二氧化碳后，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水蒸气，如果顺序颠倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，所以装置连接的正确顺序是：产生气体→G→F→D；故选：④。
【点睛】水为杂质时，应最后除去水。
20.如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。

（1）甲处的实验现象为_________，发生的化学反应方程式为_______。
（2）乙装置的作用是防止液体倒吸，丙装置的作用是_______，发生的化学反应方程式为_______。
【答案】 (1). 固体由黑色变成红色 (2). CO+CuOCu+CO2 (3). 吸收二氧化碳，收集一氧化碳 (4). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲处的实验现象为固体由黑色变成红色， 发生的化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2；
（2）氢氧化钠和二氧化碳 生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中，丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，发生的化学反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
21.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
【答案】 (1). (2). KOH、K2CO3 (3). 作钾肥
【解析】
【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
四、计算题（6分）
22.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）
实验次数
1
2
3
4
加人稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8

（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）44.4；（2）88.3%
【解析】
【详解】（1）据质量守恒定律物质的总质量不变，第一次实验，生成二氧化碳的质量为20g+6g-25.2g=0.8g；第三次实验，产生二氧化碳的质量总质量为6g+60g-63.8g=2.2g，所以第二次实验盐酸也完全反应，生成二氧化碳0.8g，第三次生成二氧化碳0.6g。所以m=20g+20g+6g-1.6g=44.4g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x


x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数是：。