山东省济南市2023-2024学年高三上学期9月摸底考试化学试题（Word版含答案）

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绝密★启用并使用完毕前济南市2023-2024学年高三上学期9月摸底考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在木试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  F19  K39  Fe56  Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列之物都是山东博物馆的藏品，其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是A.红陶兽形壶       B.西汉兵法竹简C.鲁国大玉壁       D.蛋壳黑陶杯2.下列物质应用错误的是A.高锰酸钾溶液用作水果保鲜剂B.铝罐槽车用于运输冷的浓硝酸C.苯甲酸及其钠盐作食品防腐剂D.氧化铁用于制备激光打印墨粉3.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A.亚硫酸钠与硫酸制取SO2B.配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸C.铜与浓硫酸反应制备硫酸铜D.海带提碘时使用稀硫酸与双氧水4.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误的是A.“过程1”中Ni2O3是还原剂B.反应过程中产生的O可加快对SO2的吸收C.每吸收1 mol SO2，整个过程需要Ni2O3的物质的量为0.5molD.“过程2”的离子方程式可表示为5.下列关于C，Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.自然界中的14C来自宇宙射线（中子）撞击14N，其过程可表示为B.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SiO2晶体D.Si原子问难形成双健而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—pπ健6.普鲁士蓝的晶体结构如图所示（K+未表示出来，图中所示结构为晶胞的）。下列说法错误的是A.C、N的杂化方式均为sp杂化B一个晶胞中有2个Fe2+C.每个Fe2+周围有6个Fe2+D.该晶体的密度为7.γ—崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ一崖柏素的说法正确的是A.可与Na2CO3溶液反应B.可与溴水发生加成反应C.分子中的碳原子可能全部共平面D.与足量H2加成后，产物中有两种含氧官能团8.冠醚能与阳离子作用，12一冠一4与Li+作用而不与K+作用，18一冠一6与K+作用，但不与Li+或Na+作用。下列说法错误的是A.冠醚与阳离子作用跟环的大小有关B.18一冠一6中O原子与K+间存在离子健C.12一冠一4中C和O的杂化方式相同D.18一冠一6可将KCN带入溴乙烷中9.在直流电源作用下，双极膜中问层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示：下列说法正确的是A.电势：N电极<M电极B.双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阴离子交换膜C.N极电极反应式为D.当电路中转移1mole-时，整套装置将制得1molH2SO410.盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg（OH）2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2）。实验室中利用盐泥制备无水MgSO4的流程如下：己知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。下列说法正确的是A.“废渣I”的主要成分为SiO2B.调pH≈5是为了促进Al3+、Fe3+、Fe2+水解C.步骤④分离“废渣Ⅱ”"时需要趁热过滤D.步骤⑤需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸溶液变为蓝色硝酸与碘酸钾反应生成I2B向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>I2，Br2>I2C将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合瓶壁上出现黄色固体Cl2的氧化性比S强D两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快12.通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法错误的是A.燃料电池中CO32-既是电极反应物又可用于导电B.电极a、b上所清耗气体的物质的量之比为3:2C.电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极bD.若a极产物中m（CO2）：n（H2O）=9:1，H2分离膜中H2吸收率约为91.7%13.实验室制备F2过程为①KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应制得K2MnF6；②，③。下列说法正确的是A.①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置B.②中反应可证明酸性：HF>HClC.③中制备的F2可用排水法收集D.转移相同电子数时①和③产生气体的物质的量相等14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10mol·L-1，TFAA的浓度为0.08mol·L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法错误的是A.t1时刻，体系中E的浓度为0.02mol·L-1B.t2时刻，体系中无E存在C.t3时刻，F、G、H的浓度和为0.10mol·L-1D.t3时刻，G的转化率为80%15.在含HgI2（s）的溶液中，一定c（I-）范围内，存在平衡关系；；；；，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc（Hg2+）、lgc（HgI+）、lgc（HgI3-）、lgc（HgI42-）随lgc（I-）的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.线L表示lgc（HgI3-）的变化情况B.随c（I-）增大，c[HgI2（aq）]先减小后增大C. D.该溶液中， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）470K时，F2与Cl2反应生成ClF。常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为_____________，ClF水解反应的产物为_____________（填化学式）。（2）C1O2中心原子为C1，C12O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（II35），ClO2中Cl原子的轨道杂化方式______________；O—C1—O键角______________Cl—O —Cl键角（填“>”“<”或“=”）。比较C1O2与C12O中C1—O键的键长并说明原因__________________。（3）一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c，a=β=γ=90°），其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F2的物质的量之比为_______________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为_______________，若该化合物的密度为ρg·cm3，则阿伏加德罗常数的值NA=______________（用含ρ、a、c的代数式表示）。17.（12分）六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属鹤（W）再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W）A中盛放的试剂的名称为______________，加入药品前进行的操作是______________。下列操作的最优先后顺序是_______________。①通H2；②加热管式炉；③通N2若D处逸出的气体需要进行后续处理，则收集该气体的方法是_______________。（2）制备WCl6WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在D处加装盛有碱石灰的干燥管；④......；⑤加热，通Cl2；⑥......操作④的目的是_______________。（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g。两次开盖都计时1分钟的目的是_______________。②滴定：先将WCl4转化为可溶的Na2WO4，通过IO3-离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含IO3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6（摩尔质量为Mg·mol-1）的质量分数为_______________。称量时，若第一次开盖时间不足1分钟，则样品中WC16质量分数的测定值将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。18.（12分）钽（Ta）和铌（Nb）是性质相似的两种单质，一种以钽铌伴生矿（主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO）为原料制取钽和铌的流程如下：“浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②，，。（1）加快“浸取”速率可采取的措施是_______________。（2）浸渣的主要成分是_______________，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为_______________。（3）MIBK“萃取”时可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。浸出液中钽的萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加时为扩散萃取，若浸出液受到化学反应的控制则萃取类型将变为动力学萃取。搅拌速度对钽萃取率的影响如图所示。搅拌速度在150rpm时的萃取类型为_______________，350rpm到400rpm时但萃取率不再增加的原因是_______________。（4）金属铌可用金属钠还原K2NbF7，制取，也可用电解熔融的K2NbF7，制取。①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______________。②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7一NaCl，利用该方法制备1 mol Nb理论上消耗NaCl的物质的量为_______________mol。19.（12分）化合物F是合成吲哚—2—酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：已知：I.II .Ⅲ. Ar为劳基；X=Cl，Br；Z或Z'=COR，CONHR，COOR等。回答下列问题：（1）实验室制备A的反应类型为______________，C的结构简式为______________。（2）D→E的化学方程式为______________，F的不饱和度为______________。（3）化合物E的同分异构体满足以下条件的有______________种。①不能发生银镜反应②不含有和结构③官能团与E相同且C1、N原子与苯环直接相连（4）浓溴水和的反应与浓溴水和苯酚的反应类似，以和为原料合成，合成路线如下： G的化学名称为______________（用系统命名法命名），H中有_____________种化学环境的氢。20.（13分）二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：L.CO2加氢选择合成甲醇的主要反应如下：①，△H1（298K）②，△H2（298K）③，△H3（298K）（1）在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓（）。物质H2（g）O2（g）CO（g）CO2（g）H2O（g）CH3OH（g）（kJ. mol-1）00-110.5-393.5-241.8-201.2有利于反应①自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”），△H，（298K）=__________kJ·mol-1，有利于提高甲醇平衡产率的措施有____________（至少回答2条）。（2）反应②的反应速率，其中k正、k逆分别为正，逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=_____________，升高温度时lgk正-lgk逆______________（填“增大”，“减小”或“不变”）。Ⅱ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸汽重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。（3）甲烷三重整制氢的逆反应。若将H2与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为x（CH4），在t=250℃条件下x（CH4）与p的关系，在Pa条件下x（CH4）与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是______________；图a中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是______________。210℃时，甲烷三重整制氢反应的在该温度下，反应的标准平衡常数K0=______________。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中p0=100kPa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压）。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750~920℃，将反应压力设置为2~3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是______________。图a图b（4）同时进行甲烷与二氧化碳的重整反应制备合成气是当前的研究热点，反应为④，该反应的Arrhenius经验公式实验数据如图b所示，已知Arrhenius经验公式（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）反应的逆反应活化能为_____________kJ·mol-1。（用含“x1、y1、x2、y2”的式子表示）
济南市2023-2024学年高三上学期9月摸底考试化学参考答案与评分细则1.B  2.D  3.C  4.C  5.B  6.B  7.A  8.B  9D  10.C11.BC  12.BC  13.D  14.AD  15.A阅卷总体原则：1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准。3.方程式给分原则：a.用“=”“”不扣分，用“一”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分，不写反应条件不扣分。b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。16.（11分）（1）分子晶体（1分）HF、HC1O（2分，答出1种得1分）（2）sp2（1分，不区分大小写字母及上标）  >C1O2分子中氯氧键的键长小于C12O中氯氧键的键长，C12O分子中只存在σ键而C1O2分子中还存在大π键（离域π键）（2分，两处下划线部分各1分，若第一处错误则得0分）（3）2:1（1分）  6（1分）（2分）17.（12分）（1）浓硫酸（1分）  检查装置气密性（2分）   ③②①（1分）向下排空气法（1分，排水法、吹进气球等其他合理答案也给分）（2）排除装置中的氢气（1分）（3）保证两次挥发出的二硫化碳质量相同，减少误差（2分，答出一点即可得2分）（2分）偏大（2分）18.（12分）（1）将钽铌伴生矿磨碎（1分，“升高浸取时的温度”等合理答案也给分）（2）CaF2、MgF2（2分，答出1种得1分）  （2分）（3）扩散萃取（1分）浸出液受到化学反应的控制（动力学萃取）或不再受扩散萃取的影响（2分）（4）（2分）   5（2分）19.（12分）（1）取代或酯化（反应）（1分）   CH3COCH2COOH（2分）（2）CH3 COCH2COCl+ →HCl+ （2分）  7（1分）（3）12（2分）（4）2,4,6-三溴苯胺    520.（13分）（1）低温（1分）   +41.2（1分）降温、加压、及时分离出产物水等合理措施（2分，答出1条得1分，答“增大二氧化碳浓度”不得分）（2）1（1分）  增大（1分）（3）250℃、3×105Pa或280℃、5×105Pa（2分，答出1组得1分）  BC（1分）  108（1分）使原料气部分发生氧化反应，为甲烷进一步转化提供热量（4）