河南省TOP二十名校2023-2024学年高三上学期调研考试（二）化学试卷

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24届高三年级TOP二十名校调研考试二

化学

全卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．

4．可能用到的相对原子质量：O 16  K 39  Mn 55  Fe 56

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．出于国家安全考虑，我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗材料的出口进行管制，已知锗（Ge）为两性元素，下列物质中能与NaOH溶液发生反应但与稀硫酸不发生反应的是（    ）

A． B． C． D．

2．下列有关物质性质与用途的对应关系中错误的是（    ）

3．下列试剂在保存过程中出现的变化是其被氧气氧化导致的是（    ）

A．长时间存放的KI―淀粉溶液变浅蓝色 B．盛放溶液的试剂瓶瓶口出现黑色粉末

C．生石灰粉放置中出现结块现象 D．长期放置的氯水失去漂白性

4．将饱和溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X，再将X转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中，一段时间后得到分散系Y，下列有关说法正确的是（    ）

A．分散系X呈黄色 B．分散系Y不能发生丁达尔效应

C．分散系X、Y均带正电 D．Y中含有数目比X中的少

5．下列有关硫酸、硝酸的说法中正确的是（    ）

A．两种酸的稀溶液均可用于实验室制备

B．将其浓溶液分别敞口久置于空气中，二者的浓度均变小

C．常温下二者的浓溶液均不能与铁或铝反应

D．浓硝酸可与苯发生取代反应而浓硫酸不能

6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L CO中键数目为

B．1LHF溶液中，数目为

C．168g Fe与水蒸气完全反应时转移电子数目为

D．0.1mol与足量水反应生放的1-丙醇的数目为

7．某固体粉末可能是由、、NaOH、、、中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中正确的是（    ）

A．固体粉末中可能含有 B．固体粉末中至少含有三种物质

C．滤渣中不可能含有 D．滤渣部分溶解产生的气体易形成酸用

8．金刚烷主要用于抗癌、抗肿瘤等特效药物的合成，合成金刚烷的一种路线图如下：

下列说法中错误的是（    ）

A．a转化为b的反应为加成反应

B．可用溴的溶液将a、c区别开

C．c、d的分子式均为，二者均属于不饱和烃

D．b的同分异构体中含有苯环且有2个非环状侧链的物质共有12种（立体异构除外）

9．下列实验操作能达到预期实验目的的是（    ）

10．某研究性学习小组的同学设计下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验探究，下列分析中正确的是（    ）

A．装置②中最好用NaOH代替

B．装量③中反应为

C．装置④中可能有白烟产生

D．装置⑤中盛有浓硫酸时可用于吸收尾气

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X可分别与Y、Z形成化合物、ZX，X与W原子核外电子数相差9，下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径：W>X>Y>Z B．，ZX均是共价化合物

C．X的简单氢化物的空间结构为平面三角形 D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

12．向0.1L含有0.2mol的溶液中通入a mol，下列分析正确的是（    ）

A．溶液中

B．当时，氧化产物是、

C．可能存在的离子方程式为

D．向反应后的溶液中加入溶液，振荡静置后上层显紫色

13．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，通过电解HCl回收，回收原理如下图所示．

下列说法中错误的是（    ）

A．电极电势：a<b

B．阳极电极反应式：

C．阴极区再生的离子反应为

D．当电路中有2mol通过时，理论上消耗11.2L

14．已知两组稀溶液之间的中和反应：①  ；②  ，下列说法中正确的是（    ）

A．

B．

C． 

D．若用稀醋酸代替反应①中稀盐酸，则中和热

15．一定条件下向10L的恒容密闭容器中通入2mol，6mol，在催化剂存在下发生反应：  ，经过10min时测得的转化率与温度（T）的关系如图所示．下列分析中正确的是（    ）

A．a点处对应体系中：

B．与b点对应的反应，前10min内

C．该反应的

D．当容器中气体密度保持不变时，表明该反应达到平衡状态

16．已知25℃时某二元酸的电离常数、．现向2mL溶液中滴加VmLNaOH溶液，下列说法正确的是（不考虑溶液体积的微小变化）（    ）

A．当时，生成的盐促进了水的电离

B．当时，所得溶液

C．当时，所得溶液中：

D．当时，所得溶液中：

二、非选择题（本题共4小是，共52分）

17．（12分）分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式．回答下列问题：

（1）有如下几种物质：、、、、五种成盐氧化物．按化学性质可将它们分成______（填“二”或“三”）类，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（2）磷能形成多种具有独特性质的物质．

①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为______（填相互关系）．白磷有剧毒，硫酸铜可作为白磷中毒的解毒剂，请配平相应的化学方程式：

．

②磷的一种组成为的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，下列有关、的分析中正确的是______（填字母）．

A．是酸式盐 B．是正盐

C．均具有较强的还原性 D．是三元弱酸

（3）碳能形成多种氧化物，如CO、、、，其中不具有可燃性的物质的化学式是______，已知，写出将0.1mol 缓慢通入到100mLNaOH溶液中反应的化学方程式：______，该氧化物也可与热的CuO反应，则1mol最多还原______mol CuO．

18．（15分）是一种重要的化学试剂和氧化剂，实验室制备少量晶体粗品的主要流程如下：

已知有关物质溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）“熔融”时应先将、KOH混合物加热熔化后再分批加入，能否先将、混合加热至熔化后再加入KOH？______（要答出原因）．

（2）“熔融”时得到的产物有和KCl，则相应的化学方程式为______，调pH后要进行过滤，下列与过滤有关的说法中正确是______（填字母，下同）．

A．过滤后要将洗涤滤渣的洗涤液与滤液混合，洗涤中可轻轻搅拌混合物

B．若过滤速率过慢，可能原因之一是滤纸与漏斗内壁存在气泡

C．过滤时烧杯内部分仪器间相对位置应如图所示

D．若首次过滤后滤液仍是浑浊的，则应再次过滤

（3）操作X包括______、烘干，若利用大理石制备，则不宜选用的酸是______．

A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸

（4）为测量样品纯度，某同学准确称取2.0g样品溶于水并用硫酸酸化，然后分成三等份，用的标准溶液进行滴定．三次平行滴定实验中消耗标准溶液的体积如下表所示，其中实验Ⅰ滴定后的液面位置如图所示．

则______mL，滴定终点时溶液颜色的变化是______，样品中的纯度为______（保留三位有效数字）．

19．（12分）高锰酸钾（）是一种新型水处理剂．以废铁红（含有杂质、CuO、）

为原料制备的一种流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表．

回答下列问题：

（1）中铁元素的化合价为______，处理水时具有消毒杀菌、净水的双重功能，其原因是______．

（2）试剂X的溶质是______（填化学式），Y可以是空气、、氯气等，若使用，则实际用量远多于理论用量，原因是______．

（3）“调pH”时溶液pH的调控范围是______，从滤液2中获得潮的操作X可能是______．

（4）“氧化2”中反应的离子方程式为______，由“转化”过程可推知，相同温度下溶解度：______（填“>”或“<”）．

20．（13分）某混合液W是由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、，为确定其成分进行了如下实验：

Ⅰ．观察法：通过对溶液进行观察，即可排除X离子的存在；

Ⅱ．测量溶液的pH：用pH计测得溶液的（室温下）；

Ⅲ．分别向两份体积均为200mL的W溶液中加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量值关系如图所示．回答下列问题：

（1）X离子是______，溶液中除外还一定含有的阳离子是______，溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认，确认该离子的方法中，需要使用的实验用具有（含试剂）是______．

（2）溶液中肯定存在的阴离子是______，其中根据电中性原理确定的离子其浓度是______（用相应离子的浓度符号表示出来），加入b mol生成的氧化产物的化学式及其物质的量依次为______．

（3）加入导致沉淀量减少，该反应的总的离子方程式为______．