河北省唐山市2023-2024学年高三上学期摸底演练化学试题

这是一份河北省唐山市2023-2024学年高三上学期摸底演练化学试题，共11页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
唐山市2023-2024学年度高三年级摸底演练化学本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1  N14  O16  Na23  Mg24  A127  C135.5                            Co59                            Cu 64                             Zn 65                             As 75                             Sn 119I卷（42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.燕赵文化历史悠久，下列关于燕赵文化所涉及物质的主要成分，属于有机高分子化合物的是A.唐山陶瓷      B.燕国刀币C.玉田老酒      D.唐山剪纸2.下列化学用语表述错误的是A.CO2的电子式：B.中子数为20的氯原子：3717CC.PH3分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子的价层电子排布图：3.利用付一克烷基化反应，由K、L制取M的反应过程如下：下列说法错误的是A.K的化学名称为3-甲基苯酚B.M中所有碳原子共平面C.L、M中均含有手性碳原子D.K、M均能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.11.2LN2含π键数目为NAB.17g-OH含有的电子数目为9NAC.0.2 mol FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.2NAD.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子个数为0.2NA5.下列实验装置或操作能达到预期目的的是A.用图甲分离乙醇和乙酸B.用图乙测量H2体积C.用图丙除去乙烯中混有的SO2D.用图丁操作排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡6.下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加氨水： B.向Fe（SCN）3溶液中滴加入铁粉：C.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：+HCO3-D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：7.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D.X+采用的是sp杂化方式成键8.下列方案设计、现象和结论正确的是选项实验目的实验方案现象或结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验溶液可导电，说明KCl中含有离子键B检验蛋白质性质向鸡蛋清溶液中滴加饱和（NH4）2SO4溶液溶液变浑浊，再加水浑浊消失说明鸡蛋清溶液发生了盐析C检验溶液中是否含有SO42-取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-D探究不同价态硫元素的转化向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊，说明Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应9.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/molL-1·min-10-20.200-40.150-60.10下列说法错误的是A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1B.3min时，Y的体积分数约为33.3%C.5min时，v正（Z）>v逆（Z）D.体系压强不变时，反应达到平衡状态10.AlxCoOy的立方晶胞如图所示，己知处在体心处的原子为Co，晶胞参数anm，下列说法错误的是A.x=1，y=3       B.该晶胞的密度为C.该晶胞的俯视图为D.晶体中一个A1周围与其最近的O的个数为611.浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示，下列说法错误的是A.放电时a极附近溶液pH增大B.放电时b极的电极反应式为：C.充电时b极作阴极，发生还原反应D.充电时1 mol Cu完全转化为Cu3（PO4）2，电池内部有6 mol Na+发生迁移12.中科院发现深海处的含硫物质在微生物作用下会发生如下图所示变化（已略去部分不含硫物质）。有关转化过程的说法错误的是A.第一电离能由弱到强的顺序是：C<N<OB.图中a=21，b=24C.SCN-的空间结构为直线形D.1 mol S2O32-经步骤②生成HS-转移电子数为8NA13.一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的是A.β-萘磺酸的稳定性强于a-萘磺酸B.相同条件下，反应②的速率更快C.萘环上ɑ-H的活性强于β-HD.控制温度可改变平衡时两种产物的占比14.25℃时，用NaOH调节CH3COOH溶液的pH，保持体系中。粒子浓度的对数值（lgc）以、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数的数量级为10-5B.t=0.5时， C.P1所示溶液：D.P2所示溶液： Ⅱ卷（58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某实验小组利用硫渣（主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等）与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。已知：SnCl4遇水极易水解。相关产物的熔沸点：物质性质SnCl4SnCl2CuClPbCl2AsCl3S熔点/℃-33246426501-18112沸点/℃1146521490951130444（1）仪器a的名称_______________，A中发生反应的化学方程式__________________。（2）冷凝管的进水口为______________（填“m”或“n”），碱石灰的作用为______________。（3）如果缺少B装置，可能造成的影响为______________。（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，______________（填操作名称，下同），得到粗产品，粗产品再______________可得到纯净的SnCl4。（5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：①②③则产品中SnCl4的质量分数______________（保留三位有效数字）。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。16.（15分）一种用方铅矿PbS，含少量FeS）和软锰矿（MnO2，含少量铁、锌的氧化物）联合制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：（1）PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；（2）25℃时，部分难溶物的Ksp物质FeSZnSMnSPbSPbCl2PbSO4KSP6.0×10-181.2×10-232×10-138×10-281.6×10-51.6×10-8回答下列问题：（1）“浸取”中，加入饱和NaCl溶液的作用是______________。（2）滤液X中的金属阳离子主要有Mn2+、Zn2+、Pb2+、Fe2+。加入Na2S调pH时，杂质离子的沉淀顺序是______________。（3）“转化”环节中，当溶液中时，c（Cl -）=_____________mol .L-1。流程中，可循环利用的物质是____________（填化学式）。（4）pH=8.5时，反应温度对Mn3O4的纯度和产率影响如图所示：①写出生成Mn3O4的离子方程式_____________。②温度高于50℃，Mn3O4产率下降的主要原因是_____________。（5）已知中心离子或原子上含有未成对电子的物质均有顺磁性。研究表明，Mn3O4的结构可表示为，则Mn3O4的简单氧化物形式可写作_____________，Mn3O4_____________（填“有”或“无”）顺磁性。17.（14分）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：（1）下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。图中决速步骤（即速率最慢步骤）的化学方程式为_____________，反应的△H=_____________kJ·mol-1。（2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。图1图2①图1所示过程中，总反应方程式为_____________。②氮掺杂金红石晶胞结构如图2所示，a:b=_____________。（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。进料组成I:xH2=0.75、xN2=0.25；进料组成Ⅱ：xH2=0.60、xN2=0.20、xAr=0.20。（物质i的物质的量分数：）图3图4①P1_____________16MPa（填“>”、“=”或“<”）。②进料组成中不含惰性气体Ar的图是_____________。③图3中，当P2=16MPa、xNH3=0.25时，氮气的转化率a=_____________。该温度时，反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=_____________（MPa）2。18.（15分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。已知：①       ②（1）A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为_________________。（2）E→F的反应类型为______________，G中官能团名称为______________。（3）由D→E的过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则E的结构简式为_______________。（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有_______________种。a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基b.能发生水解反应c.能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:9的有机物的结构简式_______________。（5）K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式_______________。（6）由CH3CHO、、为原料（无机试剂任选），设计制备有机物的合成路线_______________。
唐山市2023－2024学年度高三年级摸底演练化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314DCBABCDBCDDABC二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(14分)(1)分液漏斗 (1分)     (2分)    (2)m (1分)  吸收多余的氯气；防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中(2分)  (3)①SnCl4产率降低；②三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆炸  (2分) (答出一条即可)(4)过滤 (1分)   蒸馏(精馏)  (1分)   (5)96.4%  (2分)  偏高  (2分)16．(15分) (1)  增大Cl―浓度，促进正向移动，生成 PbCl42―，减少 矿物表面PbCl2的堆积，提高浸出率。 (2分) (2) Pb2+、Zn2+、Fe2+    (2分)     (3) 3  (2分)    HCl  (2分) (4)①或(2分) ②升高温度，氨水挥发、分解，导致Mn(OH)2的产量减少  (2分)(5)2MnO•MnO2  (2分)     有  (1分)    17．(14分)(1) (或)  (2分)    -92  (2分)    (2)①  (2分)     ②7:2  (2分)   (3)① < (1分)    ② 图4 (1分)   ③50% (2分)    27 (2分)18．(15分)(1)sp2  sp3  (2分)(2)消去反应  (1分)   羰基  (1分)(3)    (2分)      (4)24(2分)      (2分)   (5) +H2O   (2分)(6) (3分)