中考化学一轮复习核心素养专练：溶液的配制　粗盐提纯 (含答案)

这是一份中考化学一轮复习核心素养专练：溶液的配制　粗盐提纯 (含答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2021届中考化学核心素养专练：溶液的配制　粗盐提纯一、选择题1．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是(     )2．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是(     )3．将20 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是(     )A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液4．下列误差分析正确的是(     )A．红磷燃烧法测定空气中氧气含量时，装置漏气，导致实验结果偏大B．粗盐提纯时，最后蒸发所得固体潮湿，导致产率变大C．用浓硫酸配制稀硫酸，取浓硫酸时仰视读数，导致结果偏小D．称量一定质量的药品时，药品与砝码放反了，所称得的质量一定小于理论值5．利用粗盐样品(含CaCl2、MgCl2和泥沙)制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是(     )A．操作Ⅰ中，除杂试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱B．滤渣中一定含钙元素和镁元素C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2＋和OH－D．最终产率可能大于100%二、填空题6．甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验，如图是实验室的常用仪器：请回答下列问题：(1)仪器③的名称是__________。(2)甲同学配制80 g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在天平左盘放上__________，右盘添加一定质量的砝码并移动游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡。(3)乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，需要用到上述仪器中的____________(填序号)。浓硫酸的稀释方法是________________________________________________________________________，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。7．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：(1)Ca(OH)2俗称______________，步骤①反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。(2)步骤③操作a的名称是________。(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有的杂质是__________________________。三、实验题8．正确的操作是实验成功的保证。(1)如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，①处的试剂是______(填序号，下同)，用玻璃棒不断搅拌的作用是______。A．浓硫酸B．水C．引流D．防止局部温度过高，造成酸液飞溅(2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是______。A．①②③④　　 B．②①④③　　 C．②①③④9．某同学配制100 g 6%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：(1)计算需要称量氯化钠______g，量取水应选择__________(填“10”“50”或“100”) mL的量筒，如图配制溶液的操作中错误的是______(填序号)。(2)用量筒量取液体时，当水面接近所需刻度时，应使用____________添加水；读数时视线要与量筒内___________________________________________________________________________________保持水平。(3)配制溶液过程中，用量筒量取水时仰视读数，会使溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。10．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是____________________。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______(填字母)。A．稀盐酸　　B．稀硫酸　　　C．稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是________，当___________________时，停止加热。11．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)实验一：溶液配制(1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5 %的氯化钠溶液。需要氯化钠______g，水________mL。(2)0.9 %的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为____________。实验二：粗盐提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是____________________________，操作②的名称为________。(4)20 ℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80 %，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，请你选择并说明理由______________________________________________________________________________________________。(5)提纯后的精盐属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。  
参考答案1．A　2.B　3.C　4.B　5.C6．(1)酒精灯　(2)小烧杯　(3)①④⑤⑧　将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌　偏大7．(1)熟石灰(或消石灰)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)过滤　(3)CaCl2(或氯化钙)8．(1)A　D　(2)B9．(1)6　100　②　(2)胶头滴管　凹液面的最低处　(3)偏小10．(1)托盘天平　(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl　(4)A(5)蒸发　出现较多固体11．(1)5　95　(2)NaCl　(3)搅拌，加速溶解　过滤(4)25 mL ，粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL　(5)混合物