2022年高中化学必修二专题讲座：（一）元素的金属性与非金属性强弱的判断 Word版含解析

这是一份2022年高中化学必修二专题讲座：（一）元素的金属性与非金属性强弱的判断 Word版含解析，共4页。试卷主要包含了金属性强弱的判断，非金属性强弱的判断，下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题讲座(一)　元素的金属性与非金属性强弱的判断1．金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。(3)据单质及其化合物的性质判断。①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应：较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu(但活泼金属与水反应剧烈，在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断：金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。2．非金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。(4)据离子的还原性性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：还原性：Cl－<I－，非金属性：Cl＞I。[练习]________________________________________1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱。答案：B2．X、Y是元素周期表同一主族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A．X 原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X 的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性强C．X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定       D．Y 的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：同主族元素，电子层数越多，非金属性越弱，A项不正确；氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，B项不正确；Y 的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明非金属性Y>X，D项不正确。答案：C3．(2015·上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。答案：B4．下列叙述中正确的是(　　)A．氧化性强弱：F2<Cl2B．金属性强弱：K<CaC．酸性强弱：H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2解析：同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性逐渐减弱，故氧化性：F2>Cl2，A错误；金属性强弱：K>Ca，B错误；酸性强弱：H3PO4<H2SO4，C正确；碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2，D错误。答案：C