初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了钠离子Na+，氯离子Cl-，Li+等内容，欢迎下载使用。

图3-8 原子的体积很小
原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。 原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。
科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子带正电，核外电子带负电，两者所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。 而原子核所带的正电荷数就等于核内质子数，也叫做核电荷数。
表3-1 几种原子的构成
质子数 = 核外电子数
二、原子核外电子的排布
与原子相比，原子核的体积更小。
图3-10 核外电子分层排布示意图
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速的运动。
科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高。
离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
图3-11 氧原子的结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布：
图3-12 部分元素的原子结构示意图
前20号原子/元素顺序： 氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
qīng hài lǐ pí péng
tàn dàn yǎng fú nǎi
nà měi lǚ guī lín
liú lǜ yà jiǎ gài
氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。
多个电子层，最外层为8；一个电子层，为2。
钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都小于4个，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定的结构。
最外层电子数小于4，容易失去电子。
氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子数一般都多于四个，在化学反应中易得到电子。以达到相对稳定结构
最外层电子数大于4，容易得到电子。
如图是两种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。
以金属钠与氯气的反应为例： 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
在上述过程中：钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷。
氯原子因得到一个电子，而带上一个单位的负电荷。
原子得失电子会带电。带电的原子（或原子团）叫做离子。
离子符号带歪帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。
带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+） ；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-）。 带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见离子也是构成物质的粒子。
氯化钠由离子构成（钠离子Na+和氯离子Cl-）。
（1）画出锂原子、镁原子、铝原子的结构示意图。
（2）画出锂离子、镁离子、铝离子的结构示意图。
（3）写出锂离子、镁离子、铝离子的离子符号。
最外层电子数小于4，失去电子：
最外层电子数大于4，得到电子：
原子：质子数=电子数 阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数
1个A离子带X个单位的正电荷。
（1）Mg2+ ； 。
说出下列离子符号的意义：
1个镁离子带2个单位的正电荷
（2）2Mg2+ ； 。
原子的质量很小。 例如，一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
图3-14 原子的质量很小，通常使用其相对质量
原子质量的数值太小，书写和使用都不方便。
国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量：以一种碳原子①质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。符号：Ar
① 这种碳原子叫做碳12，意为含有6个质子和6个中子的碳原子（也有含有7个中子的碳原子）。
这种碳12原子的质量的1/12等于1.66×10-27kg。
质子，中子、电子也有质量，只不过质量很小，经换算成相对质量：1个质子的相对质量≈11个中子的相对质量≈11个电子的相对质量≈0
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
原子的质量集中在原子核上
张青莲与相对原子质量的测定
中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、 锑、铕、铈、铒、锗、锌、锗几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
1.原子 实心球体。
表示原子核以及核电荷数。
表示电子层以及电子层上的电子数。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
5.前20号原子/元素顺序：
6.画出锂原子和铝原子的原子结构示意图：
9. 叫做离子。
多个电子层，最外层为 ；一个电子层，为 。
8.最外层电子数小于 ，容易 电子；大于 ，容易 电子。
10.氯化钠由 和 构成。
11.画出氧离子、铝离子的结构示意图。
12.写出氧离子、铝离子的离子符号：
13.原子：质子数 电子数 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数
15.相对原子质量 ≈ + 。
16.原子的质量集中在 上。
带电的原子（或原子团）
= ＞ ＜
1.填空题(1)构成物质的粒子有______、______和______等。例如，氢气的构成粒子是________，汞的构成粒子是________，氯化钠的构成粒子是________和________。(2)原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做______。
(4)金属的原子最外层原子数目一般______4个，在化学反应中一般较易______电子；非金属的原子最外层电子数目一般______4个，在化学反应中一般较易______电子；稀有气体的原子最外层电子层有____个电子（氦有____个电子），这是一种相对稳定的结构。
(3)右图所示某原子的核电荷数为____，核外有____个电子层，第二层上有____个电子，最外层上有____个电子，在化学反应中该原子容易____电子。
2.选择题(1)原子核（ ）。A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于（ ）。A.中子数 B.电子数C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差
(3)碳的相对原子质量是（ ）。A.12g ×10-27kg D.1/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）。A.分子 B.原子C.阳离子 D.阴离子