人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律完美版课件ppt

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在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气，那么反应物与生成物的质量之间究竟存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。
图5-1 氧化汞受热分解
45.0份 41.5份 3.5份
反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？
45.0 = 41.5 + 3.5
反应前后物质的质量关系 当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成新物质的质量总和相比较，存在什么关系？
请你在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和做出分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。
方案一 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放一小堆干燥的红（白）磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
图5-2 红磷燃烧前后质量的测定
注意 在化学实验中天平的使用要注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量； ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里称量。
探究实验 1 白磷燃烧反应前后质量测定
方案一 白磷燃烧反应前后质量测定
白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大（燃烧放热）后变小（冷却），最终天平平衡。
结论：在燃烧前后，物质总质量不变。
气球：调节气压。细沙：降温，防止瓶底炸裂。
白磷 + 氧气 五氧化二磷
方案二 在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
图5-3 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
银白固 蓝液 红固 浅绿液
探究实验 2 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
方案二 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。
结论：铁跟硫酸铜溶液反应前后，物质总质量不变。
图5-4 铁钉与硫酸铜溶液的反应
讨论：分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
课本概念质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
方案三 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2（白固） (气体)
你预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？
图5-5 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
探究实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
白色粉末溶解，产生大量气泡 ，天平指针向右偏转。
碳酸钠和盐酸反应后产生的物质质量减小。（？）
反应生成了气体逸出，使物质总质量减小。
【思考】如何将装置进行改进，以便成功验证质量守恒定律？
产生气体，气压增大，橡胶塞容易冲出。
气球可以起到调节气压的作用，但是会产生浮力，使称量结果偏小。
容器密闭，注射器可以调节气压避免橡胶塞冲出。
容器密闭，NaOH溶液可以吸收产生的二氧化碳气体。
反思：有气体生成的化学变化，需要在密闭容器中验证质量守恒定律。
方案四 镁条燃烧反应前后质量的测定
实验5-2 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称量的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。 将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
想一想 你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化？
Mg O2 MgO （银白固） （白固）
探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定

现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，天平不平衡。
结论：反应后物质质量增加。（？）
分析：未称量参加反应的氧气的质量
讨论：这两个实验为什么会出现反应前后质量不相等的结果？
盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳
两个实验均有气体生成或参与，未在密闭容器中进行实验，所以未称量生成或参加反应的气体的质量。
再次验证：所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量； （3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
图5-7 氢气与氧气反应生成水的示意图
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
质量守恒的原因（实质）
②原子种类、数目、质量
可能变：分子的数目、元素的化合价。
例（中考·怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）A. a和b是反应物B. x=3.2C. 该反应属于分解反应D. d一定是催化剂
质量守恒定律定律的表格分析题
分析· 质量守恒定律： 6.4+14.0+3.2+1.0=10.0+7.2+x+1.0得x=6.4。· 反应后质量增加是生成物，减少是反应物， 不变可能是催化剂：· 故a、c是生成物，b是反应物，d可能是催化剂。 b a+c (分解反应)
例将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
质量守恒定律的微观图示题
前后有相同的分子，说明没有参加化学反应，要划去不要。
C2H4 、 H2O
0 +1
单质：0 化合物：不为零
质量守恒定律的应用——反应前后元素种类不变
例. 某物质在氧气中恰好完全燃烧，生成 CO2和 H2O，下列说法正确的是(　　)A. 该有机物只含碳、氢两种元素B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定
质量守恒定律的应用——反应前后元素种类、质量不变
例. 某物质在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是(　　)A. 该有机物只含碳、氢两种元素B. 该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C. 该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D. 无法确定
第五单元 课题1 质量守恒定律
1.红磷燃烧①文字表达式、物质符号：②现象：③气球：④细沙：2.铁钉与硫酸铜反应①文字表达式、物质符号：②现象：
红（白）磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先变大后变小，最终天平平衡。
铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡。
3.碳酸钠与稀盐酸反应①文字表达式、物质符号：②现象：③分析：④原因：4.镁条燃烧①文字表达式、物质符号：②现象：③分析：
白色粉末溶解，产生大量气泡 ，天平指针向右偏转。
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，天平指针向左偏转。
未称量参加反应的氧气的质量